高一化学必修二第一次月考-含答案(共4页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第一章测试题分值：100分       考试时间为90分钟。可能用到的相对原子量：H 1     O 16      Mg 24     S 32       Cl  35.5  C  12第I卷（ 选择题  共60分 ）一选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（   ）。    A. 质子，中子，电子    B. 质子，中子    C. 质子，电子    D. 中子，电子2. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（   ）。    A. 所含质子数       B. 所含中子数C. 所含电子数      D. 质量数3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（   ）。A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是有色有毒的气体，比H2S稳定4下列叙述正确的是（    ）。   A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等    B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素    C任何原子或离子的组成中都含有质子        D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（   ）。A.KBr             B.NaOH            C.HBr              D.N26. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。   A合金           B半导体        C催化剂         D农药 7. 下列说法错误的是（）。A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物  D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8下列各组中属于同位素关系的是（）。A4019K与     BT2O与H2O     C与   D金刚石与石墨9元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化           B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化       D元素的最高正化合价呈周期性变化10某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。A锂              B铍                C氧               D钙11下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。A酸性：HClO4HBrO4HIO4             B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl             D非金属性：FOS 12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）。   AA、A       BA、A      CA、A       DA、A13下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）。   14下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）。    A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色          B硝酸铷是共价化合物，易溶于水    C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高  D氢氧化铷是弱碱15. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）。a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A   B  C D 16. 下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）。    A. NaCl       B. MgF2       C.MgCl2        D. K2O17. 下列各元素中，原子半径依次增大的是（     ）。  A. Na  Mg  Al         B.  N  O   F C. P   Si   Al           D.  C  Si   P18. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是  （     ）。A.原子半径X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性Z>Y>XD.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 1957号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是(    )。ALa2O3+HCl        BLa+Cl2            CLa(OH)3+HCl      D. La(NO3)3+HCl20氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（    ）。A35Cl原子所含质子数为18B .1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C3.5 g 35Cl2气体的体积约为22.4 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g.第卷(共40分)三填空题21（6分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _相同，从左到右元素的非金属性_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_ _（填增强或减弱）。  22（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:(1)此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。 23（4分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是                      。离子半径由大到小的排列顺序是                          24（4分）有下列四种微粒：O、Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_（用序号回答，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。25（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:     主族周期AAAAAAA0族2     3   4         (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。  (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。  (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：                                ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式                        ，该化合物是由         （填“极性”“非极性”下同）键形成的。(6)写出 的原子结构示意图                  26.（11分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2 g B的氧化物与100 mL 0.5 mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。    (1)五种元素的名称是A_；B_；C_；D_；E_。    (2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式_。    (3)写出的电子式_。(4)写出A的氧化物的水溶液和D单质发生反应的离子方程式_。 高一化学必修2 月考试题答案1. C 2. B 3. D 4.C  5. B  6.B  7.A  8.C  9.C  10.C  11.C 12.C 13.D 14.A15.B 16。B17C 18。C 19.D 20.B 21（6分） 7；电子层数；增强；18；16；减弱 22（5分）（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。 23（4分）a > c > b       Bn-   >   Cm-   >   An+ 24. （4分）（1）>>>      （2）     （3）       （4）； 25（12分）（1）Ar；(2)HClO4；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （4） ；离子。 （5）；极性共价键（6） 26. （11分）. (1)A：钠；B：镁；C：铝；D：氯；E：氧    (2)2Na+Cl22NaCl（2分）    (3) （2分）    (4) （2分）2OH-+Cl2=Cl+ClO-+H2O 专心-专注-专业