氧化剂和还原剂.pptx

人教版人教版必修第一册必修第一册第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂创原家独这是一瓶红酒的标签 二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？对下面的反应进行双线桥分析：0+1失去2e-，化合价升高，被氧化-10得到2e-，化合价降低，被还原2Na + Cl2 2NaCl反应中，Na失去的电子给了Cl，Cl得到的电子来自于Na，所以说，反应中电子从Na转移到了Cl中。网创原家独对下面的反应进行双线桥分析：2Na + Cl2 2NaCl反应中，Na失去的电子给了Cl，Cl得到的电子来自于Na，所以说，反应中电子从Na转移到了Cl中。2e-2Na+2Cl-2e-2Na + Cl2 2NaCl单线桥分析：2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥：（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）2K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2科2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥：（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）2K + S = K2S2e- 2K + S = K2S2e-2Na + Cl2 2NaCl2e- 2K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2与双线桥相比单线桥需要注意的是：1、只标注在反应物一侧；2、指明电子转移的方向和数目；3、电子转移数目不需要用mne-的形式表示。学氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物 还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高的产物化合价降低的产物氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物 还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应练习 判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2SSO23S2H2O2KMnO4 K2MnO4MnO2O2（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO）（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2， 还原产物：K2MnO4和MnO2）某种物质没有“身份”某种物质有两种“身份”某些物质“身份”相同氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物 还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物e-有失电子能力有得电子能力氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物 还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物2、氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？判断物质的化合价是否能升高或者降低练习 判断下列物质具有氧化性还是还原性： H+ Fe S 氧化性还原性氧化性和还原性只能化合价降低得电子只能化合价升高失电子化合价能升高也能降低，能失电子也能得电子红酒中添加二氧化硫的原因：红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？ 还原剂二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂抗氧化剂就是还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见的还原剂：金属单质（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI等判断下列物质是否具有氧化性或还原性：HCl MnO2H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O MnO2是氧化剂，HCl是还原剂MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物 还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物2、氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力氧化性和还原性的强弱判断氧化剂Fe+CuSO4= Cu+FeSO4氧化产物氧化性：CuSO4FeSO4还原剂还原产物还原性：FeCu练习 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ ）（1）2H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S B O2SI2 CI2O2S DSI2O2 O2SO2I2I2SA 同学们学习过金属的置换反应：金属活动性较强的金属可以将金属活动性较差的金属从其盐溶液中置换出来。请同学们互相讨论，用氧化还原的理论解释如上的结论。 这里金属活动性可以认为代表金属还原性，只有活动性强的金属置换活动性差的金属，才能保证反应中，还原剂的还原性强于还原产物。 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反应是有益于人类活动的金属的冶炼电镀燃料的燃烧光合作用氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反应是有益于人类活动的有的反应对人类活动是有害的我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。钢铁的锈蚀食物的腐败氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反应是有益于人类活动的小结：1、氧化剂： 得电子化合价降低的反应物，被还原，发生还原反应得到还原产物2、还原剂： 失电子化合价升高的反应物，被氧化，发生氧化反应得到氧化产物3、氧化性：物质得电子能力 还原性：物质失电子能力4、氧化性还原性强弱比较：氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性强于还原产物5、单线桥的分析：2e-2Na + Cl2 2NaCl