高中化学第二章第三节第1课时氧化还原反应新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、从不同角度分析氧化还原反应一、从不同角度分析氧化还原反应反应反应名称名称从得失氧的从得失氧的角度角度从化合价的角从化合价的角度度从电子转移的从电子转移的角度角度氧化氧化反应反应凡元素凡元素_氧的反应氧的反应凡元素化合价凡元素化合价_的反的反应应凡有电子凡有电子_ (或偏或偏离离)的反应的反应得到得到升高升高失去失去反应名反应名称称从得失氧从得失氧的角度的角度从化合价的角从化合价的角度度从电子转移的从电子转移的角度角度还原反还原反应应凡元素凡元素_氧氧的反应的反应凡元素化合价凡元素化合价_的反应的反应凡有电子凡有电子_ (或偏向或偏向)的反的反应应氧化还氧化还原反应原反应凡有氧凡有氧_的反应的反应凡有元素化合凡有元素化合价价_的反应的反应凡有凡有_ (得得失或偏移失或偏移)的反的反应应人们的人们的认识认识片面片面特征特征本质本质失去失去降低降低得到得到得失得失升降升降电子转移电子转移想一想想一想如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反应中元素化合价改变的根本原因是什么？应中元素化合价改变的根本原因是什么？提示：提示：根据氧化还原反应的特征判断，即反根据氧化还原反应的特征判断，即反应前后是否有元素化合价的升降；元素化合应前后是否有元素化合价的升降；元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对的偏移。的得失或共用电子对的偏移。二、氧化还原反应基本概念二、氧化还原反应基本概念1.基本概念基本概念(1)反应类型反应类型有元素化合价升降有元素化合价升降升高升高降低降低偏离偏离还原还原得到得到偏向偏向失去失去氧化氧化偏离偏离得得偏向偏向失失2.特征：反应前后有元素特征：反应前后有元素_的变化。的变化。3.实质：氧化还原反应的实质是电子的实质：氧化还原反应的实质是电子的_ (即电子的即电子的_或或_)。化合价化合价转移转移得失得失偏移偏移自主体验自主体验1.(2012大庆高一期中大庆高一期中)下列有关说法正确的下列有关说法正确的是是()A氧化还原反应一定是复分解反应氧化还原反应一定是复分解反应B氧化还原反应一定有氧的得失氧化还原反应一定有氧的得失C氧化还原反应一定有电子的转移氧化还原反应一定有电子的转移D氧化还原反应一定有金属参加氧化还原反应一定有金属参加解析：选解析：选C。氧化还原反应的实质就是电子。氧化还原反应的实质就是电子转移转移(包括得失或偏移包括得失或偏移)，而外部特征是元素，而外部特征是元素化合价发生变化。化合价发生变化。DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析：选解析：选D。只要是反应前后存在元素化合。只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。解析：从反应类型上看该反应是置换反应，解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁从分析物质化合价的变化知：铁从3价降低价降低到到0价价,被还原被还原,得到的铁是还原产物，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；单质铝从作氧化剂；单质铝从0价升高到价升高到3价，单质价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。答案：置换反应铝失氧化还原氧答案：置换反应铝失氧化还原氧化剂化剂Al2O3要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1在氧化还原反应中会不会只有在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？化合价的升高或降低？提示：提示：不会。因为在氧化还原反应中得失电不会。因为在氧化还原反应中得失电子数相等，有化合价升高必有化合价降低。子数相等，有化合价升高必有化合价降低。氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系探究导引探究导引2氧化还原反应中，有一种元素氧化还原反应中，有一种元素被氧化就一定有另一种元素被还原吗？氧化被氧化就一定有另一种元素被还原吗？氧化还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另外一种物质作还原剂吗？外一种物质作还原剂吗？提示：提示：在氧化还原反应中，可以是同一种元在氧化还原反应中，可以是同一种元素既被氧化又被还原；氧化剂、还原剂也可素既被氧化又被还原；氧化剂、还原剂也可以是同一种物质。以是同一种物质。要点归纳要点归纳1.概念间的关系概念间的关系2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：关系如图所示：(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。如也可能被还原。如HCl转化为转化为Cl2，氯元素被，氯元素被氧化，氧化，CuO转化为转化为Cu，铜元素被还原。，铜元素被还原。即时应用即时应用1.(2010高考安徽卷改编题高考安徽卷改编题)亚氨基锂亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是()ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1价价B该反应中只有氢元素变价该反应中只有氢元素变价C该反应是非氧化还原反应该反应是非氧化还原反应D该反应中被氧化的元素是氮，被还原的该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢元素是氢解析：选解析：选B。Li2NH中氮的化合价为中氮的化合价为3价，价，A错；该反应中错；该反应中H2中中H元素化合价一部分变元素化合价一部分变为为1价、一部分变为价、一部分变为1价，其它元素无化价，其它元素无化合价变化，合价变化，B对；反应前后元素化合价发生对；反应前后元素化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，了变化，该反应是氧化还原反应，C错；该错；该反应中被氧化和被还原的元素都是氢反应中被氧化和被还原的元素都是氢,D错错.氧化还原反应中电子转移氧化还原反应中电子转移的表示的表示探究导引探究导引3在用单线桥表示电子转移情况在用单线桥表示电子转移情况时，箭头指向的含义是什么？时，箭头指向的含义是什么？提示：提示：箭头由还原剂指向氧化剂。箭头由还原剂指向氧化剂。探究导引探究导引4在用双线桥表示电子转移情况在用双线桥表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？两个线桥上表示的电子总数有何关系？两个线桥上表示的电子总数有何关系？提示提示:箭头的指向不能表示电子转移的方向箭头的指向不能表示电子转移的方向;两个线桥上表示的电子总数相等。两个线桥上表示的电子总数相等。要点归纳要点归纳(2)注意事项注意事项箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。数相等。2.单线桥法单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。况。(1)单线桥法的基本写法思路单线桥法的基本写法思路(2)注意事项注意事项单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；子得失电子的情况；不需标明不需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转，只标明电子转移数目；移数目；箭头标明电子转移的方向；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。指向氧化剂中得电子的元素原子。特别提醒特别提醒(1)氧化还原反应存在着对立统一的两大对氧化还原反应存在着对立统一的两大对应关系：元素化合价有升必有降，电子有失应关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。必有得，有氧化必有还原。(2)表示氧化还原反应中与电子转移、化合表示氧化还原反应中与电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥双线桥”法较方便；表示电子转移的方向法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用和数目时，用“单线桥单线桥”法较方便。法较方便。(3)双线桥法双线桥法“线桥线桥”上以上以“abe”的形的形成表示电子转移。成表示电子转移。a表示得或失电子的原子表示得或失电子的原子个数，个数，b表示每个原子得到或失去的电子数表示每个原子得到或失去的电子数,当当a或或b为为1时，可省略。时，可省略。即时应用即时应用2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。电子转移的方向和数目。Fe2O3与与CO在高温下的反应：在高温下的反应：_。(2)写出写出Cu和和AgNO3溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。并用单线桥标明电子转移的方向和数目。_。解析：表示电子转移方向和数目时，先注意解析：表示电子转移方向和数目时，先注意分析化合价，用双线桥或单线桥表示时，注分析化合价，用双线桥或单线桥表示时，注意箭头的连接方式，双线桥上还要标明意箭头的连接方式，双线桥上还要标明“失失去去”或或“得到得到”字样。字样。答案：答案：题型探究权威预测题型探究权威预测氧化还原反应的判断氧化还原反应的判断CSnCl42H2O=SnO24HClDNaOHHCl=H2ONaCl【答案】【答案】CD【规律方法】【规律方法】 判断一个反应是否是氧化判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无价还原反应的关键是看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。基础。氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应的基本概念及其关系其关系 工业上制取工业上制取ClO2的化学反应：的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是()ASO2在反应中被还原在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子在反应中失去电子CH2SO4在反应中得电子在反应中得电子D1 mol 氧化剂在反应中得到氧化剂在反应中得到1 mol电子电子选项选项分析分析结论结论ASO2在反应中失去电子，被氧化在反应中失去电子，被氧化BNaClO3在反应中得到电子在反应中得到电子CH2SO4中元素化合价未发生变化中元素化合价未发生变化D1 mol NaClO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子电子【答案】【答案】D【名师点睛】【名师点睛】分析氧化还原反应中基本概分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。系。(3)在分析电子转移总数时在分析电子转移总数时,不能将氧化剂得电不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数.氧化还原反应中电子转移的氧化还原反应中电子转移的表示方法表示方法 (2012黄冈高一调研黄冈高一调研)下列化学方程下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是是()【解析】【解析】A项中项中KClO3中的氯元素由中的氯元素由5价价降到降到0价，不能与盐酸中氯元素的价，不能与盐酸中氯元素的1价价“错错位位”，正确的表示方法为：，正确的表示方法为：C项中项中CO中的碳元素由中的碳元素由2价升到价升到4价，价，转移转移2e，反应中，反应中CO的化学计量数为的化学计量数为2，正，正确的表示方法为：确的表示方法为：D项中项中HgS中汞元素由中汞元素由2价降到价降到0价，转移价，转移2e，O2中氧元素由中氧元素由0价降到价降到2价价,转移转移2e2，且应为得电子，故反应中共转移，且应为得电子，故反应中共转移6e,其中硫元素失电子，正确的表示方法为：其中硫元素失电子，正确的表示方法为：【答案】【答案】B【易误警示】【易误警示】(1)单线桥法表示时箭头是在单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。表示时只标转移电子的数目。(2)双线桥法表示时箭头由反应物中变价元双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；表示时要标出素指向生成物中同一元素；表示时要标出“得到得到”或或“失去失去”及电子数目。及电子数目。(3)表示电子的符号时不要漏掉表示电子的符号时不要漏掉“e”右上角的右上角的“”。热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例.人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使酸盐会使Fe2转变成转变成Fe3，生成高铁血红，生成高铁血红蛋白而丧失与蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。可缓解亚硝酸盐中毒。.某研究性学习小组探究维生素某研究性学习小组探究维生素C的性质时的性质时做了下列实验：将做了下列实验：将2 mL维生素维生素C的溶液，移的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得匀得10 mL溶液。平均分为两份，分别置于溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号两支小试管中，编号A、B。在。在A试管中滴入试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在在B试管中滴入几滴试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色溶液，产生黑色沉淀。沉淀。