有关化学方程式计算--多步计算.ppt

练习练习1： 某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿(主主要成份要成份FeS2)时损失硫时损失硫5%；SO2氧化成氧化成SO3时转化率为时转化率为92%；吸收；吸收SO3时损失时损失SO30.6%，现有含现有含FeS295%的黄铁矿的黄铁矿(杂质不含硫元素杂质不含硫元素) 100t，问可制得，问可制得98%的浓硫酸多少吨？的浓硫酸多少吨？解：设可制得解：设可制得98%的浓硫酸质量为的浓硫酸质量为x FeS2 - 2H2SO4 120 29810095%92%99.4%95% 98% x x=137.55t 答：答：练习练习2：含硫：含硫40%的硫铁矿，燃烧时损失的硫铁矿，燃烧时损失FeS2 5%，问生产，问生产1吨吨98%的硫酸需这种矿的硫酸需这种矿石多少吨？石多少吨？解：设生产解：设生产1吨吨98%的硫酸需矿石质量为的硫酸需矿石质量为x S - H2SO4 32 98x40%95% 198% x = 0.84 t答：答：生产生产1吨吨98%的硫酸需矿石的硫酸需矿石0.84吨。吨。练习练习3 3：250250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为制硝酸时的利用率为90%90%，氨制成硝酸铵时损失，氨制成硝酸铵时损失2%2%，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气量的氧气( (空气空气) )，故：，故：学生写出有关反应方程式学生写出有关反应方程式 NH3 NO NO2 HNO3 1mol 1mol x90% x90% 又又 NH3 + HNO3 NH4NO3 1mol 1mol y98% x90% 当当 y98%=x90% 时氨利用率最高时氨利用率最高 x:y=49:45练习练习4：环境监测测定水中溶解氧的方法是：环境监测测定水中溶解氧的方法是： (1)量取量取amL水样迅速加入固定剂水样迅速加入固定剂MnSO4溶液溶液和碱性和碱性KI溶液溶液(含含KOH)，立即塞好塞子，并振荡，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。摇匀，使之完全反应。 (2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供提供H+)使使之生成之生成I2，再用，再用bmol/L的的Na2S2O3溶液滴定溶液滴定(和和I2反应反应)消耗了消耗了VmL(以淀粉为指示剂以淀粉为指示剂 )Na2S2O3溶液。溶液。有关的化学反应方程式为：有关的化学反应方程式为： 2Mn2+O2+4OH- =2MnO(OH)2 (反应极快反应极快) MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2+I2+3H2O, I2+2S2O32- =2I- +S4O62- 求：水中溶解氧的量求：水中溶解氧的量(以以g/L为单位为单位)。2Mn2+O2+4OH- =2MnO(OH)2(反应极快反应极快)MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32- =2I- +S4O62-分析：分析：O2 2MnO(OH)2 2I2 4S2O32- 1mol 4mol n(O2) bV10-3mol n(O2)=0.25bV10-3mol 水中溶解氧的量为：水中溶解氧的量为： 0.25bV10-3mol32g/mol a10-3L =8Vb/a (g/L)