第2章 化学物质及其变化 (2).doc

1第第 2 章章 第第 3 节节 1(2009·广州普通高中毕业班综合测试)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是( )ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子解析：反应中氧化剂是 Br2，得电子，并且 1 mol Br2得到 2 mol 电子，还原剂是 SO2，在反应中被氧化，故只有 A 正确答案：A2(2009·临沂高三教学质量检查考试)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是( )解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应答案：A3(2009·青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为( )A11 B21 C12 D23解析：由 NaClO3生成 ClO2，Cl 元素降低 1 价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由4 价2上升至6 价，升高 2 价，根据电子守恒规律，NaClO3与 Na2SO3的物质的量之比为 21.答案：B4(2009·深圳高三第一次调研考试)某溶液中含有NO HCO SO 3 323CO SO等五种阴离子. 向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基2324本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A BC D解析：Na2O2加入到水中，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的 NaOH和 HCO反应如下：HCOOH=COH2O，使溶液中 HCO减少，CO增多， 3 323 323并且 Na2O2具有强氧化性，可以将 SO氧化成 SO，使 SO减少，SO增多；溶液23242324中只有 NO的浓度基本不变，即 A 正确 3答案：A5(2009·浙江金华十校高三联考)现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2N P2H2O(冷)=P(OH)2H2 N、E 相连浸入稀 H2SO4中，电极反应为：N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N解析：根据可知还原性 M>N，根据可知还原性 N>E，而 P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性 P>M>N>E.答案：B6钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由 TiO2制取 Ti 的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO=高温TiCl42Mg2MgCl2Ti=高温下列叙述正确的是( )A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中 TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂3解析：在反应中 Ti 的化合价不变，氧化剂为 Cl2，A、C 错误；反应是置换反应，Mg是还原剂，B 错误，D 正确答案：D7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的 AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸： 223AlO、OH、CO 223B在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的 Fe3、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Fe3、Cu2、H解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应A 项，用假设法判断，若 H最先与 AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 2OH反应生成 AlO，故 A 错B 项，氯气的氧化顺序是 I、Fe2、Br，因为 22Fe2Br2=2Fe32Br，故 B 错C 项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故 C 错D 项，氧化性顺序：Ag>Fe3>Cu2>H，D 正确答案：D8(2009·海南三亚模拟)已知：异氰酸(HCNO)结构式为 HNCO，其中氮元素为3 价HCNO 能和 NO2反应生成 N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( )A在反应中，HCNO 既被氧化又被还原B在反应中，NO2是氧化剂，HCNO 是还原剂C在反应中，NO2与 HCNO 的物质的量之比为 11D每生成 1 mol CO2有 4 mol 电子转移解析：由 HCNO 的结构式可知其中的 C 为4 价，N 为3 价，反应方程式为反应中 HCNO 只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成 1 mol CO2有 3 mol 电子转移答案：B9将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两4个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H24Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O27下列有关说法正确的是( )A还原性 Cr3>Fe2>SO2B氧化性 Cr2O>SO2>Fe327CCr2O能将 Na2SO3氧化成 Na2SO427D两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3能将二氧化硫氧化，故其氧化性比 SO2强，选项 B 错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2为还原产物，第二个反应中，Fe2为还原剂，Cr3为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性 Cr3H3AsO4b氧化性：H3AsO4>KBrO3c还原性：AsH3>Xd还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 解析：此题为氧化还原反应题(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂已知 KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的 AsH3，AsH3中 As 为3 价，反应后变为 H3AsO4，故还原剂为 AsH3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO3在反应中得到 1mol电子，故每 1mol KBrO3得 5mol 电子，即反应后 Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)Error!根据化合价升降相等，则应在 AsH3前配系数 5，在 Br2前配系数 4，根据原子守恒 KBrO3前配 8；再根据 K 原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为 4；则 H2SO4在反应物中，系数为 4；H2O 在生成物中，系数为 4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物故选 a、c.答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac 12(2009·广东茂名调研)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转24移 0.4 mol 电子RxOMnOHRO2Mn2H2O24 4x 值为_参加反应的 H的物质的量为_mol.(2)在 100 mL 0.100 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下 Cl2_升6解析：(1)由得失电子守恒可知：02x mol×(4 )0.4 mol，x26xn(MnO)×50.4 mol 4n(MnO)0.08 mol 4由电荷守恒可知：n(H)×10.08 mol×10.2 mol×20.08 mol×2，故 n(H)0.64 mol.(2)FeBr2电离出的 Fe2和 Br都能被 Cl2氧化，其反应方程式为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与 3 mol Cl2完全反应，故至少需要 Cl20100 mol/L×0.100 L× 0.0150 mol.32V(Cl2)0.0150 mol×22.4 L/mol0.336 L.答案：(1)2 0.64 (2)0.33613化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e 处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2)b 处的实验现象为_，d 处的实验现象为_(3)c 处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有 0.224 L Cl2被NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol.(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_解析：(1)根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21015，而不是 18.(2)b 处发生的反应为 2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d 处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和 SCN反应使溶液变红色7(3)Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：(4)e 处实验说明氧化性 KMnO4>Cl2，d 处实验说明氧化性 Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为 KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O 15 4(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3