水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）.ppt

2022-6-15湘潭市第一中学 胡耀平1 湘潭市一中欢迎您湘潭市一中高二化学组湘潭市一中高二化学组第三课时第三课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定1、定义：、定义：用用已知已知物质的量物质的量浓度的浓度的酸酸（或碱）来测定（或碱）来测定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做酸碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定。讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？ mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸碱物质的量之比等消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比于反应式计量系数之比mnx : y = m : n 即：即：(CAVA )：(CBVB) = m : n若已知若已知CA 和和 VB则有：则有：ABABVmVnCC 待测液：待测液：2、中和滴定的仪器及试剂、中和滴定的仪器及试剂标准液：标准液：已知浓度的溶液已知浓度的溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂指示剂作用：通过指示剂作用：通过指示剂 变化确定终点变化确定终点 选择原则选择原则: 变色明显、变色明显、 灵敏，灵敏，终点与变色范围一致终点与变色范围一致1试剂：试剂：颜色颜色2、仪器：、仪器：用作中和反应用作中和反应容器，盛装待容器，盛装待测液测液用于配制标用于配制标准液准液想一想：量筒的构造与滴定管有何不想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？同？量筒量筒 “0”刻度线，其刻度由下到上读刻度线，其刻度由下到上读数数，最大刻度线在其，最大刻度线在其。没有没有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度为普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线刻度线，但并，但并未在未在，滴定管上的刻度由上到下，滴定管上的刻度由上到下，读数读数，最大刻度线在滴定管，最大刻度线在滴定管。在上方在上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方3、滴定管使用注意事项：、滴定管使用注意事项：酸式滴定管：酸式滴定管：盛放酸性溶液和强氧化性溶液盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管：碱式滴定管：盛放碱液、水解显碱性的盐溶液盛放碱液、水解显碱性的盐溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液滴定管下端有气泡，必须滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法右图所示排除；排除方法右图所示滴定管使用前，应检查滴定管下端滴定管使用前，应检查滴定管下端是是否漏液否漏液滴定管读数必须滴定管读数必须刻度线刻度线平视平视俯视刻度线，读数结俯视刻度线，读数结果果仰视刻度线，读数结仰视刻度线，读数结果果偏低偏低偏高偏高4、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定 NaOH为例）为例）准备工作：准备工作：、滴定管：检查、滴定管：检查滴定管是否滴定管是否以及下端以及下端；滴定管洗涤：滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用滴定管后再用洗涤洗涤23次、碱式滴定管次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用用蒸馏水洗涤后再用洗涤洗涤23次；次；装装液：液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方刻度线上方处，并排除滴定管嘴尖处的处，并排除滴定管嘴尖处的；调调整液面：整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到整到（或（或以下某刻度），记下刻以下某刻度），记下刻度度漏液漏液是否有气泡是否有气泡标准液标准液待测液待测液23cm气泡气泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度、锥形瓶：、锥形瓶：只能用只能用洗涤，不能用洗涤，不能用洗洗涤涤清水清水待测液待测液 用用 量取一定体积的待测液量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚滴指示剂（酚酞试液），待测液变成酞试液），待测液变成滴定过程：滴定过程：碱式滴定管碱式滴定管红色红色用用握活塞旋转开关，握活塞旋转开关，不断旋转振不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至变变 成成，且且 为止，记下滴为止，记下滴定管刻度定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度红色红色无色无色 重复上述操作重复上述操作次，算出消耗标次，算出消耗标 准液准液体积的体积的23平均值平均值溶液颜色变化溶液颜色变化半分钟不褪色半分钟不褪色左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸碱中和滴定酸碱中和滴定结果计算：结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算用上述标准液体积的平均值进行计算)()()()(酸碱酸碱VVcc 洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。酸碱中和酸碱中和 酸酸 酸酸 碱碱 碱碱 标准液标准液 待测液待测液 指示剂指示剂 酸式酸式 碱式碱式 锥形瓶锥形瓶 查漏查漏 润洗润洗 排气排气 调液面调液面 记录记录 控制酸式滴定管的玻璃活塞控制酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化 俯视图俯视图仰视图仰视图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线读数偏大读数偏大正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器、仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应未用待测液洗涤移液管或相应滴定管滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3.3.读数不读数不正确正确滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4.4.滴定是滴定是溅落液体溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低四、指示剂选择四、指示剂选择 用用强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱，指示剂用，指示剂用甲基橙甲基橙 用用强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸，指示剂用，指示剂用酚酞酚酞 （两强滴定两强滴定，原则上，原则上甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞皆可选用皆可选用； 中和滴定肯定中和滴定肯定不用不用石蕊石蕊。）。）指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙红色红色 PH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色PH6.2酚酚 酞酞无色无色 PH8.28.2 10.0 粉红粉红色色红色红色 PH10石石 蕊蕊红色红色PH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色PH10 口诀口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看误差判断看V(标标)，规范操作靠多练。，规范操作靠多练。 酸碱中和滴定酸碱中和滴定5)5)滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化例：用例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题问题3:以以NaOH加入量为横坐标，以加入量为横坐标，以pH值变化为纵坐标，绘制中值变化为纵坐标，绘制中和滴定曲线和滴定曲线问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? pH发生发生怎样改变怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? pH等于多少等于多少?引出引出pH值突变概念值突变概念及范围及范围pH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点加入加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。酸碱中和滴定酸碱中和滴定水的电离水的电离水是极弱的电解质水是极弱的电解质水的离子积水的离子积Kw =c ( H+) .c( OH-) 影影响响因因素素加酸：抑制水的电离，平衡向左移动加酸：抑制水的电离，平衡向左移动溶溶液液水水)()( HcKHcw加碱：抑制水的电离，平衡向左移动加碱：抑制水的电离，平衡向左移动溶液溶液水水)O()(-HcKHcw 加盐加盐不水解的盐，平衡不移动不水解的盐，平衡不移动能水解的盐能水解的盐,平衡右移平衡右移溶液溶液水水)()( OHcHc显碱性显碱性显酸性显酸性溶液溶液水水)()( HcHc升高温度，水的电离程度变大，平衡右移升高温度，水的电离程度变大，平衡右移知识网络知识网络