水的电离第一课时.ppt
第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性waterH2OH2O + H2O H3O+ + OH一、水的电离一、水的电离 水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 时，时，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子发分子发生电离生电离水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：H2O H+ OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等) K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常数其中常数K电离电离与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称水的为，简称水的为离子积。离子积。H2O H+ OH1、水的离子积常数、水的离子积常数KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14温度温度 K KW W=K=K电离电离 c c（H H2 2O)O)常温下（常温下（2525）时，）时，水电离出来的水电离出来的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH-)=10)=10-7 7mol/Lmol/LK Kw w1005025200温度温度1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13uKw会受哪些因素的影响？会受哪些因素的影响？WHY?电离吸热电离吸热升高温度：平衡向升高温度：平衡向 移动移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。）水的离子积只随温度的改变而改变。H2O H+ OH（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。盐的稀溶液。KW =c（H+） c （OH-）常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件（2 2）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，K Kw w不变。不变。增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)H2O H+ OH（1 1）升高温度，促进水的电离，）升高温度，促进水的电离，K Kw w增大。增大。中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大减小减小不变不变碱性碱性逆向逆向减小减小增大增大不变不变2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素思考思考1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？ 外界对外界对 c ( H+) 或或c( OH-) 所做的改变，结果所做的改变，结果仍然是：仍然是： KW=K电离电离c（H2O)= c ( H+) c( OH-) Kw并不随溶液中的并不随溶液中的c ( H+) 或或c( OH-) 的改变的改变而改变。这是而改变。这是Kw的特点。的特点。2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和和c( OH-) 是否相等？是否相等？始终相等始终相等完成教材完成教材p46的思考与交流，的思考与交流，分析电解质溶液呈酸碱性的本分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？质原因？c(H+) c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) c(OH) 酸性酸性中性中性碱性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的都存在水电离出的H、OH，并且由水电离出的，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。这两种离子的浓度一定相等。溶液中的溶液中的c(H+) 和和c(OH) 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与与 c(OH)的相的相对大小决定的。对大小决定的。判断正误：判断正误：1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确正确正确正确正确错误错误错误错误2. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） , c（H）= 。 由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ， c（H）水水 。1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中， c（H） , c（OH-）= 。 由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ， c（H）水水 。3. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-） ，c（H） 。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L
