根据化学方程式的计算汇总.ppt

根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算例一、知一物，求一物例一、知一物，求一物例二、涉及质量的变化例二、涉及质量的变化例三、涉及物质的体积例三、涉及物质的体积例四、涉及含杂质类型例四、涉及含杂质类型例五、溶液综合计算例五、溶液综合计算知一物求一物 2 64=x 6.4克克x =0.2克克参加反应的氢气的质量为参加反应的氢气的质量为xH2+CuO = Cu+H2O 2 64x 6.4克克参加反应的氢气的质量为参加反应的氢气的质量为0.2克克解：设解：设 答：答：方程式方程式 质量比质量比 已未知已未知 比例式比例式求求 解解例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量是多少？练习：练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？量是多少克？解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x316 32= 7.9克克 x2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 316 327.9克克 xx = 0.8克克答：生成氧气的质量为答：生成氧气的质量为0.8 克克例例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为：解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克克- 10.7克克=4.8克。克。设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x 149 96 = x 4.8克克x 4.8克克x = 7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及质量变化练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为，原混合物中氯酸钾的质量为y： 149 96 = 14.9克克 x 245 149 = y 14.9克克y 14.9克克 xx = 9.6克；克； y = 24.5克；克； 答：生成氧气答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。克。245 149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2例例3、将一定质量的锌投入、将一定质量的锌投入50ml密度为密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好的稀硫酸中正好反应，生成的反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）解：生成氢气的质量为：解：生成氢气的质量为： 2.240.0899 = 0.2克。克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和和y: 65 2 = x 0.2克克 98 2 = y 0.2克克 x y 0.2克克x = 6.5克克 y = 9.8克克答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和克和9.8克。克。65 98 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及涉及物质的体积物质的体积例例4、求、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）与硫酸反应）解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x: 65 2 = 6.5克（120%） x6.5克（120%） xx = 0.16克克答：生成氢气答：生成氢气0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度物质的纯度例例：某石灰石样品：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸克稀盐酸完全反应，生成完全反应，生成4.4克克CO2。假定生成的。假定生成的CO2全部逸出。求：全部逸出。求： 原石灰石样品中碳酸钙的质量；原石灰石样品中碳酸钙的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。石灰石石灰石12.5克克分析分析碳酸钙碳酸钙杂杂 质质94.4克稀盐酸克稀盐酸溶溶 液液其其 它它氯化氢氯化氢水水水水氯化钙氯化钙CO24.4g杂质杂质反应反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 涉及溶液质量分数计算碳酸钙碳酸钙杂杂 质质氯化氢氯化氢水水水水氯化钙氯化钙CO24.4g杂质杂质方程式方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 解：设解：设 设样品设样品中中CaCO3 质量为质量为x，反应生成，反应生成 CaCl2 的质量为的质量为y：质量比质量比 100 111 44已、未知已、未知 x y 4.4g比例式比例式 100 44 = x 4.4g计算计算 x =10g比例式比例式111 44 = y 4.4g计算计算 y=11.1g反应后溶液总质量反应后溶液总质量 12.5g + 94.4g2.5g 4.4g = 100g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数11.1g100g100%=11.1%答：答： 样品中样品中CaCO3质量为质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。 12.5g 94.4g 4.4g+2.5g 12.5+94.4-4.4-2.5例：将例：将6060克克NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与20%20%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.1g/cm31.1g/cm3）完全反应后，溶液质量）完全反应后，溶液质量减少了减少了4.4g4.4g。试求：。试求： 消耗消耗20%20%的盐酸多少毫升；的盐酸多少毫升；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl+ 2HCl = 2NaCl + H+ H2 2O + COO + CO2 2 方程式方程式20%20%的盐酸体积为的盐酸体积为x x，则其中含，则其中含HClHCl的质量为的质量为x x1.1 1.1 20%20%，另设，另设 反应反应后生成后生成NaClNaCl的质量为的质量为y y：解：设解：设 73 117 73 117 4444质量比质量比 x x1.1 1.1 20% y 20% y 4.4g4.4g已未知已未知 比例式比例式 73 44 = x73 44 = x1.1 1.1 20% 4.4g20% 4.4g计算计算 x = 33.2cmx = 33.2cm3 3比例式比例式117 44 = y 4.4g117 44 = y 4.4g计算计算 y y = 11.7g= 11.7g反应后溶液质量反应后溶液质量 60g + 33.260g + 33.21.1 1.1 4.4g = 4.4g = 92.1g92.1g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数11.7g11.7g92.1g92.1g100%100%=12.7%=12.7%答：答： 消耗盐酸的体积为消耗盐酸的体积为33.2cm33.2cm3 3，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%12.7%。涉及溶液质量分数计算例：将例：将CaCOCaCO3 3和和CaClCaCl2 2的混合物的混合物27.827.8克，加入克，加入131131克的稀盐酸中正好完全反应，生成克的稀盐酸中正好完全反应，生成8.88.8克气体。求：克气体。求： 原混合物原混合物CaCOCaCO3 3中的质量；中的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 方程式方程式 100 100 111 44111 44质量比质量比 x x y 8.8gy 8.8g已未知已未知 比例式比例式 10044 = x 8.8g10044 = x 8.8g计算计算 x = 20gx = 20g比例式比例式111 44 = y 8.8g111 44 = y 8.8g计算计算 y y = 22.2g= 22.2g反应后溶液质量反应后溶液质量 27.8g +131g 27.8g +131g 8.8g = 150g8.8g = 150g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数30g30g150g150g100%100%= 20%= 20%答：答： CaCOCaCO3 3的质量为的质量为20g20g，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为20%20%。CaCOCaCO3 3的质量为的质量为x x，另设，另设 反应后生成反应后生成CaClCaCl2 2的质量为的质量为y y：解：设解：设反应后溶液中反应后溶液中CaClCaCl2 2总质量为总质量为 22.2g +22.2g +（27.8-2027.8-20）g = g = 30g30g化学计算利用化学式的计算有关化学式的计算相对分子质量化学式元素质量分数元素质量比利用化学式的计算 例题题题1 (20011 (2001无锡市无锡市)“)“神舟号神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟号神舟号”飞行的火飞行的火箭用偏二甲肼箭用偏二甲肼( (化学式为化学式为2 28 8) )作燃料，试计算：作燃料，试计算：(1)(1)偏二甲肼的相对分子质量；偏二甲肼的相对分子质量；(2)(2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。偏二甲肼中碳元素的质量分数。偏 二 甲 肼偏 二 甲 肼 ( ) 的 相 对 分 子 质 量 为 ：的 相 对 分 子 质 量 为 ：122+18+1460其中碳元素的质量分数为：其中碳元素的质量分数为：122/60100%40%o 题题2 (20012 (2001上海市上海市) )在在FeOFeO、FeFe、FeFe三种化三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( ( ) )o A A 6 6 B B o C C D D A题题3 (20023 (2002安徽省安徽省) )图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。(1)三条曲线中，表示三条曲线中，表示CuO和其中和其中所含所含Cu元素质量关系的曲线是元素质量关系的曲线是_；(2)其中绘制错误的一条曲线是其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系含金属元素质量关系) _，理由是，理由是_B 曲线上的每一点对应的横坐标数值必须曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量或答金属氧化物的质量一定大于金属质量一定大于金属质量)A题题4 4(01(01盐城市盐城市) )商店中现有碳铵（商店中现有碳铵（）、尿素（）、尿素（）两种氮肥，标价为：碳铵两种氮肥，标价为：碳铵0.540.54元元/ /千克，尿素千克，尿素1.251.25元元/ /千克。若用千克。若用100100元元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。解：解：碳铵中氮元素的质量分数为碳铵中氮元素的质量分数为14/7914/79100%100%17.7%17.7%尿素中氮元素的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数为：28/6028/60100%100%46.7%46.7%。则则100100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：碳铵：100/0.54100/0.5417.7%17.7%32.832.8千克千克尿素：尿素：100/1.25100/1.2546.7%46.7%37.437.4千克千克题题5(20025(2002兰州市兰州市) )(1)(1)在食盐中加入适量的碘酸钾在食盐中加入适量的碘酸钾( () )，可以有效地预防，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIOKIO的相对分子质量为的相对分子质量为_ ；我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g0.035g，相，相当于每千克食盐含碘酸钾当于每千克食盐含碘酸钾_g g。(2)(2)根据尿素的化学式（根据尿素的化学式（）计算：计算：尿素的相对分子质量为尿素的相对分子质量为_；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%44.8%，若已知杂质不，若已知杂质不含 氮 元 素 ， 此 化 肥 的 有 效 成 分 尿 素 的 质 量 分 数 为含 氮 元 素 ， 此 化 肥 的 有 效 成 分 尿 素 的 质 量 分 数 为_。 (1)214 0.06 (2)60 96%题题6 (20016 (2001连云港市连云港市) )常温下，某气体可能是由常温下，某气体可能是由SOSO、COCO、N N中一中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%50%，则该气体可，则该气体可能为下列组成中的能为下列组成中的( )( ) 、 、 、 、A A B B C C D D D有关溶液的计算题题1 (2002湛江市湛江市)室温下，向一定质量的室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是固体全部溶解。下列判断正确的是( )A 加水前一定是饱和溶液加水前一定是饱和溶液B 加水前可能是饱和溶液加水前可能是饱和溶液C 加水后一定是饱和溶液加水后一定是饱和溶液D 加水后可能是饱和溶液加水后可能是饱和溶液AD题题2 (2001南京市南京市)现有现有100mL的硫酸溶液，的硫酸溶液，其密度为其密度为1.14g/cm，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )A 该溶液含溶质该溶液含溶质20gB 该溶液中，溶质质量该溶液中，溶质质量 溶液质量溶液质量 C 该溶液中，溶质质量该溶液中，溶质质量 溶剂质量溶剂质量1 5D 该溶液中，溶液质量该溶液中，溶液质量 溶剂质量溶剂质量5 4D题题3(20013(2001厦门市厦门市) )如图所示，在室温下的饱和食盐如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。水中放了一个塑料小球。 (1)(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因何变化，并简叙原因_; ; (2)(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体采取的具体方法是_ 。答案点击答案点击 (1)(1)沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变 (2)(2)答案开放，可答案开放，可能的答案：能的答案：A.A.可加入如等可加入如等( (不反应的其他晶体不反应的其他晶体) )晶体；晶体；B.B.可加入如可加入如AgNOAgNO等等( (反应但使溶液质量和密度增大反应但使溶液质量和密度增大) )晶体；晶体；C.C.可升温后加入可升温后加入NaClNaCl晶体，晶体，使溶液密度增大；使溶液密度增大；D.D.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。题题4 (20024 (2002常州市常州市) )工人师傅要用工人师傅要用98%98%的浓硫酸的浓硫酸(1.84g/cm1.84g/cm3 3) )稀释成稀释成15%15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈( (水的密度约为水的密度约为1g/cm1g/cm) )。问：。问：(1)500mL(1)500mL溶质质量分数为溶质质量分数为98%98%的浓硫酸的质量为的浓硫酸的质量为_g_g，其中溶，其中溶质的质量为质的质量为_g_g；(2)(2)将将500mL500mL的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成15%15%的稀硫酸，约需加水的稀硫酸，约需加水_mLmL( (计算结果保留计算结果保留1 1位小数位小数) )；(3)(3)稀释浓硫酸的操作方法为稀释浓硫酸的操作方法为_。(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动化学方程式计算化学方程式计算有关化学方程式的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应)纯物质的计算混合物的计算多步反应的计算化学方程式计算化学方程式计算步骤：设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。题题1 (20021 (2002湛江市湛江市) )有一种只含有一种只含SiOSiO杂质杂质( (SiOSiO不溶于水，也不与盐酸反不溶于水，也不与盐酸反应应) )的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g2g样品，把样品，把16g16g稀盐酸平均分稀盐酸平均分4 4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：记录于下表：计算：计算：(1)(1)样品中碳酸钙的质量分数。样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克克? ?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(?(小数点后保留两位数字小数点后保留两位数字) )(1)75% (2)10g 13.7%题题2 2(2002(2002黄冈市黄冈市) )用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示应过程如下图所示( (图中横、纵坐标分别表示反应的时间图中横、纵坐标分别表示反应的时间t t和产生氢和产生氢气的质量气的质量m)m)。试回答：。试回答： (1)(1)曲线曲线A A表示的是表示的是( (填填“铁铁”或或“锌锌”) )跟稀硫酸反应的情况跟稀硫酸反应的情况 _ _ ；(2)(2)上述曲线图除能说明上述曲线图除能说明(1)(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是是_，_。(1)(1)锌锌 (2)(2)产生氢气产生氢气的质量相等稀硫酸均的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均不足量，两种金属均足量足量题题3 (20013 (2001河北省河北省) )某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g10.0g，放入烧杯中，加入，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )。然后。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g0.34g。计。计算：算：(1)(1)生铁样品中杂质的含量；生铁样品中杂质的含量；(2)(2)生产生产100t100t这种生铁，至少需要含氧化铁这种生铁，至少需要含氧化铁80%80%的赤铁矿的质量的赤铁矿的质量 答：生铁样品中含杂质答：生铁样品中含杂质4.8%4.8%，生产，生产100t100t生生铁需要赤铁矿铁需要赤铁矿170t170t。题题4.4.（20022002年年 福建省泉州市中考题）福建省泉州市中考题）工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2CuSO=2CuSO4 4+2H+2H2 2O O 现将现将25.625.6吨废铜屑和吨废铜屑和368368吨热的稀吨热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：（1 1）参加反应的氧气有多少吨？）参加反应的氧气有多少吨？（2 2）可制得无水硫酸铜多少吨？）可制得无水硫酸铜多少吨？（3 3）反应后溶液中）反应后溶液中CuSOCuSO4 4的质量分数是多少？的质量分数是多少？6.4T；64T；16%。关系式法例题1：用含杂质10%的锌195和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?差量法计算o 例题 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数求容器中碳在原混合物中的质量分数代数法转换法守恒法无数据的计算无数据的计算一 代数法 设设: : 碳酸钙的质量为碳酸钙的质量为a a克，克， 碳为碳为b b克克 C + OC + O2 2 = CO= CO2 2 12 4412 44 b g 44b/12 g b g 44b/12 g CaCOCaCO3 3 = = CaOCaO + CO + CO2 2 100 44100 44 agag 44a/100 g 44a/100 g 根据题意根据题意: :a+ba+b=44 b/12 + 44a / 100=44 b/12 + 44a / 100 解得解得: a : b = 100 : 21: a : b = 100 : 21 故故C C= =b/(a+bb/(a+b) )* *100% 100% 二、转换法二、转换法首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化：经过分析，可以得出碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的，碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的，设：混合物中碳的质量为设：混合物中碳的质量为Xg，碳酸钙质量为，碳酸钙质量为Yg； C + O2 = CO2 氧气质量为：氧气质量为：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化钙质量为：氧化钙质量为：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由题意可知：由题意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以所以 C%=17.35%分析：反应前后碳元素的质量不变分析：反应前后碳元素的质量不变解：令原混合质量为解：令原混合质量为W，其中炭的质量为，其中炭的质量为X则碳酸钙的质量为（则碳酸钙的质量为（W-X）。）。又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有：又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有： X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+（W-X）*12/100=W*12*44 X/W=0.1735 碳的质量分数碳的质量分数=X/W*100%=17.35% 答案为答案为17.35%三 利用元素守衡求解o 练习：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。期未化学计算复习有关化学式的计算有关化学式的计算例例1 1：“骨质疏松症骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O3CaC6H10O35H2O5H2O）是一种常用的）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg200mg，一个成，一个成年缺钙病人每天服用年缺钙病人每天服用2020片乳酸钙片剂可以达到补钙的片乳酸钙片剂可以达到补钙的目的。计算：目的。计算： （1 1）乳酸钙中各元素的质量比；）乳酸钙中各元素的质量比； （2 2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml100ml牛奶牛奶中中 含含 钙钙 0.1040.104克）来补钙，每天至少需喝多少毫克）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？升牛奶？2,2,研究表明，研究表明，AlAl3+3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重体重0.7mg0.7mg。请回答下列问题。请回答下列问题。传统食品加工过程中，一般在传统食品加工过程中，一般在1kg1kg面粉中加入面粉中加入1g1g明矾（已知：明矾明矾（已知：明矾的化学式为的化学式为KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O，相对分子质量是，相对分子质量是474474；1g = 1000mg1g = 1000mg）。求：）。求：1g1g明矾中含铝元素明矾中含铝元素 mgmg；该；该200g200g食品中含铝元素食品中含铝元素 mgmg；体重为体重为50kg50kg的某同学一天食用该食品的某同学一天食用该食品150g150g，他摄入的铝量，他摄入的铝量 （选（选填填“已已”或或“未未”）超过安全摄入量。）超过安全摄入量。为降低铝的摄入量，请你提出两条建议：为降低铝的摄入量，请你提出两条建议： 少用铝制品餐具；少喝易拉罐饮料少用铝制品餐具；少喝易拉罐饮料2,2,下图为哈药集团制药六厂生产的下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌新盖中盖牌”高钙高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：( (图图见下页见下页) )维生素维生素D D种类较多，其中维生素种类较多，其中维生素D D2 2的化学式为：的化学式为：C C2828H H4444O O，试计算维生素试计算维生素D D2 2的相对分子质量为的相对分子质量为 ；维生素；维生素D D2 2中中碳、氢、氧三种元索的质量比为碳、氢、氧三种元索的质量比为 ；计算高钙片中碳酸钙的质量分数计算高钙片中碳酸钙的质量分数 ；根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是列物质可作为补钙品直接服用的是 A A氧化钙氧化钙 B B氢氧化钙氢氧化钙 C C葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称品的名称 ( (不能使用本题中已出现过的名称不能使用本题中已出现过的名称) )。盖天力。盖天力, ,巨巨能钙能钙主要原料碳酸钙、维生素D功效成分补钙每片中含：钙（以Ca计）500mg维生素D 100 IU食用方法每日1次，每次1片规格2.5g/片有关化学反应方程式的计算例1：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热t1.t2.t3.t4时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是多少？加热时间加热时间 t0 t1 t2 t3 t4剩余固体剩余固体/g 3 2.12 2.08 2.04 2.04小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是_ 合金。（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 （选填序号）A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸质量C、生成的气体质量 D、参加反应的稀盐酸的体积和密度2,2,某炼铁厂用含氧化铁某炼铁厂用含氧化铁80%80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t1120t含铁含铁95%95%的生铁，需要含氧化铁的生铁，需要含氧化铁80%80%的赤铁矿多少吨？的赤铁矿多少吨？ 3,3,某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为为22:922:9，则该有机物可能是，则该有机物可能是 C C6 6H H1212O O6 6 C C3 3H H6 6 C C2 2H H2 2 C C2 2H H5 5OH OH A.A. B. B. C. C. D. D.4.4.六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用的纯度，他在实验室用6g6g石灰石样品（杂质不参加反石灰石样品（杂质不参加反应）与应）与19g19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g22.8g。求：依椐质量守恒定律，生成二氧化碳求：依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g g；样品中碳酸钙的质量分数。样品中碳酸钙的质量分数。 5,5,某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质耗含杂质5%5%的石灰石原料的石灰石原料300300吨。请根据计算回答吨。请根据计算回答下列问题：下列问题： 理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？热不分解）？ 若每吨石灰石以若每吨石灰石以100100元的价格买入，制得的生元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨石灰（含原杂质）以每吨250250元卖出，扣除每吨石元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费灰石原料生产的加工费3030元，则该厂每天可获利元，则该厂每天可获利润多少元？润多少元？我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅( (不溶于水、不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物高温下难以分解的酸性氧化物) )。S S中学初三化学研究性学中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g2.0g该矿该矿山石灰石样品，将山石灰石样品，将20.0g20.0g盐酸平均分成盐酸平均分成4 4份，分份，分4 4次加入到样次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：求：2.0g2.0g石灰石样品中杂质的质量；石灰石样品中碳石灰石样品中杂质的质量；石灰石样品中碳酸钙的质量分数酸钙的质量分数 次数次数 1234加入盐酸质量加入盐酸质量/g 5.05.05.05.0剩余固体质量剩余固体质量/g 1.30.60.20.2课题：化学方程式的计算学习目标：掌握以下三个方面的计算：o 1、已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；o 2、含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算；o 3、化学方程式与溶液中溶质质量分数的有关计算；解题思路：审题正确书写化学方程式找关系量列比例式求解答例1：现有纯净干燥的氧化铁粉末若干克，使其与足量的一氧化碳完全反应，得到56g铁，求氧化铁粉末的质量为多少？例2：取一定质量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合加热，完全反应后，冷却，测得二氧化锰在剩余固体中的质量分数为25.5% 。求（1）生成氧气多少克？（2）反应前混合物中氯酸钾的质量是多少？解：根据题意得：反应后混合物的质量为 2.55g25.5%=10g 故生成物中氯化钾的质量为10g-2.25g=7.45g设制取氧气的质量为x2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O = 2KCl + 3O2 2MnO2MnO2274.5 3327.45g x274.5 332 7.45g x=X = 4.8g根据质量守恒定律:氯酸钾的质量=7.45g+4.8g=12.25g答:(1)生成氧气4.8g;(2)氯酸钾的质量为12.25g练习: 炼200t t含3%杂质的生铁,需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少t t?解:设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为xFe2O3+3CO=2Fe + 3CO2高温160 112X85% 200t t（1-3%） 160 112X85% 200t（1-3%） =X = 326t答:需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为326t t例3:50g质量分数为10%的NaOH溶液与一定溶质的质量分数的盐酸50g刚好完全反应，求生成物中溶质的质量分数是多少？解：由于反应中无气体和沉淀产生，故反前溶液的总质量就等于反应后溶液的总质量，即50g+50g=100g设NaCl溶液中溶质的质量为xNaOHNaOH + + HClHCl=NaClNaCl +H2O +H2O50g10% x40 58.540 58.5 50g 10% xX=7.3g=7.3g100g 100%= 7.3%答：生成物中溶质的质量分数为7.3% 练习：向250g16%的硫酸铜溶液中缓慢加入20%的氢氧化钠溶液，加至不再产生沉淀为止，求：（1）至少要加入多少克氢氧化钠溶液？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 讨论：质量分数为10%的NaOH溶液10g与质量分数为10%的盐酸10g，相混和后，溶液的pH是大于7、小于7还是等于7？巩固练习： 某温度时，10.5g 锌和硫酸锌的混合物溶于50g19.6%的稀硫酸溶液中正好完全反应(假设反应前后溶液温度保持不变),并且反应后所形成的溶液也恰好达到饱和状态。求：（1）原混合物中锌的质量分数。（2）此温度时，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？化学式计算的类型化学式计算的类型1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量例 求Na2CO310H2O的相对分子质量（2 2）计算化合物中各元素的质量比）计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子和之比两种元素组成的化合物中两个元素质量比也