§22离子反应（2课时）.pptx

2 2 化学物质及其变化化学物质及其变化-2-3-1.1.了解电解质、非电解质和电离的概念。了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）（重点）2.2.会书写电离方程式。会书写电离方程式。（重点）（重点）3.3.从电离的角度认识酸、碱、盐。从电离的角度认识酸、碱、盐。-4-哪些物质能导电，哪些物质不能导电？哪些物质能导电，哪些物质不能导电？-5-熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电-6-1.1.概念：概念：在在水溶液水溶液中或中或熔融状态熔融状态下能够下能够导电导电的的化合物化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。上述状态下不导电的化合物是非电解质。 例如：例如：H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、KNOKNO3 3等，都是电解质。等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质酒精、苯、二氧化碳等是非电解质一、电解质一、电解质-7-非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能熔融状态下都不能 导电导电化化合合物物电解质：电解质：在在水溶液水溶液中中或或熔融状态下熔融状态下能够能够导电导电非金属氧化物、非金属氧化物、大部分有机物大部分有机物是非电解质是非电解质-8-物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物 单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质： 乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物既不是电解质既不是电解质 ，也不是非电解质，也不是非电解质2.2.对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物-9-【思考与交流思考与交流】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和1 mol/L的的FeCl3溶液的导电溶液的导电 能力相同吗？能力相同吗？答案：答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。-10-SOSO2 2属于化合物，溶于水也能导电，属于化合物，溶于水也能导电，SOSO2 2属于电解质属于电解质吗？吗？【思考与交流】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。而导电的化合物。SOSO2 2溶于水导电是因为生成溶于水导电是因为生成H H2 2SOSO3 3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H H2 2SOSO3 3是是电解质，电解质，SOSO2 2属于非电解质。属于非电解质。-11-单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、 非电解质都是化合物。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电 解质。某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的 化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导 电的，所以是电解质酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3） 都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多 数有机物和非金属氧化物等。注意注意-12-金属金属铜铜 碳碳棒棒 O O2 2 H H2 2SOSO4 4 液态液态HClHCl CHCH3 3COOH COOH 葡萄糖葡萄糖 固态固态NaClNaCl CaCOCaCO3 3固体固体 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 KOHKOH水溶液水溶液 酒精酒精水溶液水溶液 盐酸盐酸 CaOCaO COCO2 2 H H2 2O O NHNH3 3能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质：1.1.下列下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？电解质？-13-1.概念：概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示提示】因为此时它们发生了电离。因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】 二、电离二、电离 -14- 氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离-15-NaClNaCl在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图-16-2.2.电离的表示电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaClNaCl = Na = Na+ +Cl+Cl- - 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？原因吗？【想一想】-17-电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较-18-19-（1 1）分析电离方程式）分析电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）如何正确书写电离方程式？如何正确书写电离方程式？-20-AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(2)书写步骤：书写步骤：阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时时为化学计量数为化学计量数。-21-(3)(3)书写注意事项书写注意事项式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。生的离子。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。价数。 电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。-22-下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是( () )A.MgClA.MgCl2 2=Mg=Mg2+2+ + Cl + Cl2 2- -B.NaHCOB.NaHCO3 3=Na=Na+ + + H + H+ + + CO + CO3 32-2-C.HC.H2 2SOSO4 4=H=H 2 2+ + + SO + SO4 42-2-D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2 22OH2OH【练一练】D D【提示提示】NaHCONaHCO3 3 的第一步电离应该电离出的第一步电离应该电离出NaNa+ + 和和HCOHCO3 3- - 。-23-1.1.写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42 2- -HClHCl = H= H+ + + + ClCl- -HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO + NO3 3- -酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。三、酸、碱、盐的认识三、酸、碱、盐的认识【练一练】 -24-2.2.写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -【练一练】-25-3.3.写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaClNaCl、KNOKNO3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaHSONaHSO4 4NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- -FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Fe= 2Fe3+3+ +3SO +3SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42 2- -包括铵根离子包括铵根离子【练一练】-26-1.1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的的化合物化合物。2.2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的电的化合物化合物。3.3.电离方程式：表示电解质电离成电离方程式：表示电解质电离成自由移动离自由移动离子子的过程。的过程。4.4.酸、碱、盐的实质。酸、碱、盐的实质。-27-1.1.下列物质中属于电解质的是（下列物质中属于电解质的是（ ）A.A.铜铜 B.B.盐酸盐酸 C.C.稀硫酸稀硫酸 D.D.硝酸硝酸2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.电解质都是易溶于水的物质电解质都是易溶于水的物质B.B.氧化物都是电解质氧化物都是电解质C.C.氢化物都不是电解质氢化物都不是电解质D.D.酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质D DD D-28-3.3.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3=Na=Na+ + + CO + CO3 32-2-B.CaB.Ca(NO(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+ + NO + NO3 32-2-C.KAlC.KAl(SO(SO4 4) )2 2=K=K+ + + Al + Al3+3+ + 2SO + 2SO4 42-2-D.HD.H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + + S+ S6+ 6+ + + 4O4O2-2-C C-29-4.4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ）A.KOH = KA.KOH = K+ + + OH + OH- -B.HI = IB.HI = I- - + H + H+ +C.NaHSOC.NaHSO4 4 = Na = Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-D.BaD.Ba(OH)Cl = Ba(OH)Cl = Ba2+2+ + OH + OH- - + +ClCl- -B B-30-返回5判断正误判断正误(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质电解质 ()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是能够导电，说明它们都是电解质电解质 ()(3)电解质发生电离需要通电才能电解质发生电离需要通电才能进行进行 ()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO42- （ ）(5)NaHSO4在水中发生电离产生在水中发生电离产生H，故，故NaHSO4属于属于酸酸 ( )答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)-31-32-1 1了解离子反应的本质。了解离子反应的本质。2 2正确书写离子方程式。正确书写离子方程式。( (重点）重点）3 3初步掌握离子共存的判断方法。初步掌握离子共存的判断方法。（重点）（重点）-33-思考：思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？后找到解决问题的方法了吗？ -34-视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSOCuSO4 4，造成了造成了重金属中毒。重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSOCuSO4 4发生了离子反发生了离子反应应CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2使原来可溶性铜盐变成不使原来可溶性铜盐变成不溶性的溶性的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀而不会被人体吸收。沉淀而不会被人体吸收。【故事解读故事解读】-35-1.1.离子反应离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如实际上离子反应有很多，例如BaClBaCl2 2与与CuSOCuSO4 4也发生类也发生类似的离子反应。似的离子反应。 -36-实验一：向实验一：向2ml CuSO4溶液中滴加溶液中滴加NaCl溶液溶液实验二：向实验二：向1mL 0.01mol/LCuSO4溶液中溶液中滴加滴加4mL0.01mol/L的的BaCl2溶液（过量）溶液（过量）无明显现象无明显现象 不反应不反应白色沉淀白色沉淀生成生成BaSO4沉淀沉淀-37-BaClBaCl2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液溶液混合后发生了怎样的反应混合后发生了怎样的反应？-38-混合前，溶液中各存在哪些离子？混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式请写出电离方程式: :混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？ CuCuSOSO4 4=CuCu2 2+ +SO+SO4 42-2-BaCl2=Ba2+2Cl-化学反应方程式是化学反应方程式是 CuCuSOSO4 4+ BaCl+ BaCl2 2= BaSO= BaSO4 4 + CuCl+ CuCl2 2反应的实质是反应的实质是 BaBa2+2+ SO+ SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。-39-2.2.离子方程式离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示离的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。子反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个离子反如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？应的离子方程式呢？-40-3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤一写：一写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式基础基础） CuCuSOSO4 4+ BaCl+ BaCl2 2= BaSO= BaSO4 4 + CuCl+ CuCl2 2二拆：二拆：把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、易电离的物质拆拆写成离子形写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示单质、氧化物等用化学式表示（关键关键）CuCu2 2+ +SO+SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+2Cl+2Cl- - =BaSO =BaSO4 4 + Cu Cu2+2+2Cl+2Cl- -一定要注意哦！-41-三删：三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离删去方程式两边不参加反应的离子（包括离 子的存在形式和化学计量数都必须相同），子的存在形式和化学计量数都必须相同）， 最后最后化学计量数比化为整数比。化学计量数比化为整数比。CuCu2 2+ +SO+SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+2Cl+2Cl- - =BaSO =BaSO4 4 + Cu+ Cu2+2+2Cl+2Cl- -四查：四查：是否符合客观是否符合客观规律；规律； 原子个数是否原子个数是否守恒；守恒； 电荷是否电荷是否守恒；守恒； 离子的改写是否离子的改写是否正确。正确。 Ba2SO42BaSO4其实每一步其实每一步都很重要哦都很重要哦! !一写、二拆、三删、四查-42-1.1.请写出请写出Ca(OH)Ca(OH)2 2和和HClHCl、KOHKOH和和HClHCl反应的化学反应的化学方程式和离子方程式。方程式和离子方程式。Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O OKOH+HClKOH+HCl=KCl+H=KCl+H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O O【练一练练一练】【提示提示】-43-H H2 2SOSO4 4+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O OKOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O O【提示提示】2.2.请写出请写出硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠；硝；硝酸和酸和氢氧化氢氧化钾钾反应的化学方程式和离子方程式。反应的化学方程式和离子方程式。-44- 由以上答案，你得出什么结论？由以上答案，你得出什么结论？1.1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.2.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H H+ +OH+OH- - =H=H2 2O O。3.3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【提示提示】【思考与交流思考与交流】-45-电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。是不是所有的电解是不是所有的电解质溶液混合都会发质溶液混合都会发生离子反应呢？生离子反应呢？【思考与交流思考与交流】 -46-看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？-47-复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)(1)生成生成沉淀：沉淀：AgAg+ +Cl+Cl- - = AgCl= AgCl(2)(2)生成生成气体：气体：2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O+COO+CO2 2(3)(3)生成生成水：水：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O-48-看看Flash,Flash,进一步理解离子反应的条件进一步理解离子反应的条件-49-如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+ + =2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 21.1.离子方程式正误判断离子方程式正误判断依据依据(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+ + = Al = Al3+3+H+H2 2【学与用学与用】-50-(3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如：如：氯化铁溶液与铁反应：氯化铁溶液与铁反应：2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+FeFe3+3+Fe =2Fe+Fe =2Fe2+2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2-51-(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡如：氢氧化钡溶液溶液和稀硫酸和稀硫酸反应反应BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O-52-2.2.离子共存问题离子共存问题（1 1）发生复分解反应的离子不能大量共存）发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如AgAg+ +与与ClCl- -，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；生成气体：例如生成气体：例如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等酸根离子不能跟等酸根离子不能跟H H+ +大量共存；大量共存；生成生成H H2 2O O：如：如H H+ +和和OHOH- -生成生成H H2 2O O而不能共存。而不能共存。-53-（2 2）审题时应注意题中给出的附加条件）审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液中不存在有色离子：如无色溶液中不存在有色离子：如CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等都有颜色。等都有颜色。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pHpH7 7）中）中隐含有隐含有H H+ +，碱性溶液（或碱性溶液（或pHpH7 7）中隐含有）中隐含有OHOH- -。-54-1.1.离子反应离子反应 ：有离子参加或生成的反应：有离子参加或生成的反应 2.2.离子反应方程式离子反应方程式3.3.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件（1 1）书写步骤：写、拆、删、查）书写步骤：写、拆、删、查（2 2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。示同一类型的反应。（1 1）生成水）生成水 （2 2）生成气体）生成气体 （3 3）生成沉淀生成沉淀-55-1.1.下列离子反应不能发生的是下列离子反应不能发生的是( () )A.HClA.HClNaOHNaOH=NaClNaClH H2 2O OB.AgNOB.AgNO3 3NaClNaCl=AgClAgClNaNONaNO3 3C.KHCOC.KHCO3 3HClHCl=KClKClCOCO2 2H H2 2O OD.2HClD.2HClNaNa2 2SOSO4 4=2NaCl=2NaClH H2 2SOSO4 4D-56-2.2.下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是( () )A.A.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：CuCuAgAg=Cu=Cu2 2AgAgB.B.大理石溶于盐酸的反应：大理石溶于盐酸的反应：COCO3 32-2-2H2H=CO=CO2 2H H2 2O OC.C.钠与水反应：钠与水反应：NaNa2H2H2 2O=NaO=Na2OH2OHH H2 2D.D.硝酸银溶液中滴入食盐水：硝酸银溶液中滴入食盐水：ClClAgAg=AgCl=AgClD-57-3.3.下列反应中可用离子方程式下列反应中可用离子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的表示的是是 ( () )A.NHA.NH4 4ClClNaOHNaOH=NaClNaClNHNH3 3H H2 2O OB.MgB.Mg(OH)(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O OC.NaOHC.NaOHNaHCONaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O OD.NaOHD.NaOHHNOHNO3 3=NaNO=NaNO3 3H H2 2O OD D-58-4.4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. KA. K+ + H H+ + SOSO4 42-2- OHOH- - B. NaB. Na+ + CaCa2+2+ COCO3 32-2- NONO3 3- -C. NaC. Na+ + H H+ + ClCl- - COCO3 32-2- D. NaD. Na+ + CuCu2+2+ ClCl- - SOSO4 42-2-D D-59-布置作业布置作业：本节学案：本节学案我的收获：我的收获：