1物质的分类和转化1.ppt

上课：上课：1、专心致志，提高课堂效率。、专心致志，提高课堂效率。2、认真记笔记（每周一检查）、认真记笔记（每周一检查）3、勤于思考，勇于发问。、勤于思考，勇于发问。课前准备：课前准备： 课本、课本、 重难点手册重难点手册 、笔记本、练习本笔记本、练习本专题一化学家眼中的物质世界专题一化学家眼中的物质世界你知道化学是研究物质什么的？化学（chemistry）是 研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学请你谈谈学好化学的意义？请你谈谈学好化学的意义？“Chemistry Today and Tomorrow The central, useful and creative science”“化学的今天和明天化学的今天和明天一门中心的、实用的和创造性的科学一门中心的、实用的和创造性的科学” Ronald Breslow（R. 布里斯罗），布里斯罗），美国化学会会长美国化学会会长, 美国哥伦比亚大学教授。美国哥伦比亚大学教授。早在中学时，由于感受到化学可以像早在中学时，由于感受到化学可以像魔法一样把一种物质转变成另一种物质魔法一样把一种物质转变成另一种物质而对化学产生兴趣。而对化学产生兴趣。化学，人类进步的关键。化学，人类进步的关键。 人类的发展史也是一部化学的发展史。人类的发展史也是一部化学的发展史。核化学之父，诺贝尔化学奖获得者西博格说核化学之父，诺贝尔化学奖获得者西博格说人类的发展史也是一部化学的发展史。人类的发展史也是一部化学的发展史。学习方法及要求 化学学科的两大特点： 1.化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学 .化学学科知识点多且分散，大量的知识需要记忆 方法：观记思练 要求：主动预习，勤思考， 作好该做的笔记，多问、多练习、多总结请你谈谈如何学好化学？请你谈谈如何学好化学？课后：课后：1、作业本相关内容、作业本相关内容（1）认真，字迹端正）认真，字迹端正（2）独立完成）独立完成(书面表达要准确、规范书面表达要准确、规范)（3）按时交）按时交 早上第一节课之前早上第一节课之前（4）订正订正 在纠错本上在纠错本上 要分析原因要分析原因 有针对性有针对性2、 重难点手册重难点手册的相关内容的相关内容 （每周一上交检查每周一上交检查）鼓励主动来问）鼓励主动来问3、 欢迎你随时来找我欢迎你随时来找我 办公室在二楼东办公室在二楼东 请你谈谈如何学好化学？请你谈谈如何学好化学？ 牙膏牙膏氢能轿车氢能轿车液晶液晶记忆合金记忆合金普钙普钙味精味精专题一化学家眼中的物质世界专题一化学家眼中的物质世界现在每年新合成的化学物质已达到了现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。如此繁多的化学物质，我们是多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎样更好的认识它们呢？怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。质进行分类，一类一类去研究。交流与讨论（交流与讨论（P3）在日常生活中，常会接触到下列物质：在日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘碘(I2)、氧气、石墨、食盐水、氧气、石墨、食盐水请将上述物质进行请将上述物质进行分类分类，并说明分类的，并说明分类的依据？依据？（一）、物质的分类（一）、物质的分类气态：气态：液态：液态：固态：固态：易溶：易溶：微溶：微溶：难溶：难溶： 1.根据物质存在的状态根据物质存在的状态2.根据溶解性根据溶解性导体为：导体为： 半导体：半导体：绝缘体：绝缘体： 3.根据导电性根据导电性 空气、氧气空气、氧气乙醇、水、食盐水乙醇、水、食盐水硫酸铵、铜、碘、石墨硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、食盐乙醇、食盐(水水)、硫酸铵、硫酸铵碘碘空气、氧气、铜、石墨空气、氧气、铜、石墨铜、石墨、食盐水铜、石墨、食盐水硅硅空气、乙醇、碘、氧气空气、乙醇、碘、氧气4.根据物质的组成根据物质的组成 问题解决（问题解决（P3）对号入座！对号入座！ 钠（钠（NaNa）、氯气（）、氯气（ClCl2 2）、）、 氯化铁（氯化铁（FeClFeCl3 3 ）溶液、硫酸（）溶液、硫酸（H H2 2SOSO4 4）、）、 碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3）、氧化钙（）、氧化钙（CaOCaO）、）、 氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）、葡萄糖（）、葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）。）。物质物质 纯净物纯净物混合物混合物均匀混合物均匀混合物非均匀混合物非均匀混合物单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物NaCl2C6H12O6 H2SO4NaOHCaCO3 CaO氯化铁（氯化铁（FeCl3 ）溶液）溶液泥浆水4.根据物质的组成根据物质的组成 纯净物和混合物 纯净物纯净物 混合物混合物只由一种物质组成只由一种物质组成由两种以上物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由同种分子构成由不同种分子构成由不同种分子构成1 1，有固定的组成，有固定的组成2 2，有固定的性质，有固定的性质3,3,可用分子式表示可用分子式表示1 1，无固定的组成，无固定的组成2, 2,一般无固定的性质一般无固定的性质3,3,不能用分子式表示不能用分子式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃空气、海水、玻璃宏观宏观微观微观 特特 征征例子例子 酸1. 1.按是否含有氧元素按是否含有氧元素:含氧酸含氧酸:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸无氧酸: HCl H2S2.2.按电离时生成氢离子的个数按电离时生成氢离子的个数一元酸一元酸:HNO3 HCl二元酸二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸三元酸:H3PO4 3. 3.按性质按性质易挥发酸易挥发酸:难挥发酸性盐难挥发酸性盐:非氧化性酸非氧化性酸:强氧化性酸强氧化性酸: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2SO4 （稀）（稀） HClH2SO4 (浓浓) HNO3 碱碱按其在水溶液中是否溶解按其在水溶液中是否溶解: :1. 1.可溶性碱可溶性碱: :2.2.难溶性碱难溶性碱: :KOH NaOH Ba(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物可溶性碱的氧化物 + + 水水=碱碱 如如: Na2O +H2O=2NaOH 盐1. 1.按组成分为按组成分为: :正正 盐盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某碱式某酸某2.2.按是否可溶于水按是否可溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42- Cl- CO32- PO43- AgCl BaSO4 3. 3.按阴、阳离子来分按阴、阳离子来分: :阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl - CO32- PO43- 氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物氧化物氧化物（1）CO2、SO2分别通入足量的分别通入足量的KOH溶液中溶液中（2） MgO、Na2O分别与稀硫酸反应分别与稀硫酸反应 氧化物氧化物 酸性酸性氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物概念概念凡是跟碱起反应生成盐和水的凡是跟碱起反应生成盐和水的凡是跟酸起反应生成盐和水的凡是跟酸起反应生成盐和水的制制法法2.难溶性含氧酸盐分解难溶性含氧酸盐分解2.难溶性的含氧酸盐分解难溶性的含氧酸盐分解3.含氧酸加热分解含氧酸加热分解3.难溶性的碱加热分解难溶性的碱加热分解1. C +O2=CO2点燃点燃1. 2Cu +O2=2CuOCaCO3=CaO +CO2 MgCO3=MgO +CO2 H2CO3=H2O +CO2Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO=CuO +H +H2 2O O1.酸性氧化物酸性氧化物+碱碱=盐盐+水水 CO CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 1.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸=盐盐+水水CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O OSOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42.酸性氧化物酸性氧化物+水水=酸酸2.碱性氧化物碱性氧化物+水水=碱碱NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐SiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物(CO、H H2 2O O 等除等除外外)和少数金属氧化物和少数金属氧化物(MnMn2 2O O7 7 )大多数金属氧化物大多数金属氧化物(AlAl2 2O O3 3 ,Mn ,Mn2 2O O7 7 等除等除外外)主要主要化学化学性质性质范围范围练习：练习：P4 问题解决问题解决二、物质的相互二、物质的相互转化转化 物质的转化反应反应 实例实例（化学方程式）氧化物氧化物盐盐单质单质化合物化合物单质单质单质单质CaOCaO +H +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H +2H2 2O O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 NaOH +HClNaOH +HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃盐盐氧化物氧化物酸酸盐盐单质单质化合物化合物碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物酸酸碱性氧化物碱性氧化物碱碱Fe +CuSOFe +CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 CaO + SO2 2 = CaSO3 3 CaCO3 =CaO+CO2高温（二）、物质的转化（二）、物质的转化CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCaCOCO2 2COCO2 2或或NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OO O2 2H H2 2O OHClHClHClHClHClHClHClHCl或或ClCl2 2NaOHNaOH不同类别的含钙物质的相互转化不同类别的含钙物质的相互转化电解电解 交流与讨论交流与讨论化学方程式：化学方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+CO2=CaCO34.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2点燃点燃6.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH7.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O8.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO210.CaCl2=Ca+Cl2电解电解11.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl5.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O9. CaCO3 =CaO+CO2高温高温人们常根据物质在转化过程中所表现出的人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型特点，将化学反应分成不同的类型三、反应的类型三、反应的类型1、四大反应、四大反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应人们常根据物质在转化过程中所表现的特点，将化学反应人们常根据物质在转化过程中所表现的特点，将化学反应分成不同的类型。回忆初中学过的四种基本反应类型分成不同的类型。回忆初中学过的四种基本反应类型 完成完成P5“整理与归纳整理与归纳”。 反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O点燃点燃2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2点燃点燃H H2 2SOSO4 4 +Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4 +2H+2H2 2 整理与归纳整理与归纳 整理与归纳整理与归纳两类反应发生的条件两类反应发生的条件(2)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：备下列条件之一：a: a: 生成沉淀（包括微溶物）生成沉淀（包括微溶物）b:b:生成挥发性物质生成挥发性物质（气体）（气体）c:c:生成难电离物（如水生成难电离物（如水) )(1)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属性强的金属置换活动性弱的金属金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 判断反应类判断反应类型：型：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温是四大反应吗？是四大反应吗？ 人们也常常根据化学反应过程中元素的人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价化合价是否发是否发生变化，将化学反应分为生变化，将化学反应分为氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应。我们在初中学习过铁和硫酸铜溶液的反应：我们在初中学习过铁和硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 请标出各元素的化合价，看看有什么变化？请标出各元素的化合价，看看有什么变化？氧化还原反应氧化还原反应2、根据反应中是否有化根据反应中是否有化合合价变化划分：价变化划分： 氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应(1)氧化反应氧化反应：化合价升高的反应：化合价升高的反应(2)还原反应还原反应：化合价降低的反应：化合价降低的反应 有元素化合价发生变化的反应称为有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应氧化还原反应反应反应类型类型形式形式实例实例化合价化合价是否变是否变化化是否氧是否氧化还原化还原反应反应化合化合反应反应A+B=AB分解分解反应反应AB=A+B置换置换反应反应AB+C=A+CB复分复分解反解反应应AB+CD=AD+CBC+O2=CO2点燃点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2OMnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OCaO +H2O=Ca(OH)2不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定一定一定一定一定一定不是不是一定不一定不四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 交流与讨论交流与讨论阅读阅读P7化学史话化学史话,填写下列空白：填写下列空白：(1)揭开人工合成有机物序幕的揭开人工合成有机物序幕的科学家是谁科学家是谁?(1)用用NH4Cl与与AgCNO制取氰酸铵制取氰酸铵(NH4CNO)，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： ，该反应属于该反应属于 反应。反应。(2)蒸发氰酸铵蒸发氰酸铵(NH4CNO)的水溶液得到尿素的水溶液得到尿素CO(NH2)2，反应方程式为：，反应方程式为： ，该反应实现了从该反应实现了从 向向 的转化。的转化。 分解反应分解反应产物是两种的分解反应产物是两种的分解反应产物是多种的分解反应产物是多种的分解反应置换反应置换反应金属置换金属金属置换金属 金属置换非金属金属置换非金属 非金属置换金属非金属置换金属 非金属置换非金属非金属置换非金属 复分解反应复分解反应酸与碱反应酸与碱反应酸与盐反应酸与盐反应碱与盐反应碱与盐反应盐与盐反应盐与盐反应反应的条件反应的条件是什么？是什么？生成水、沉淀、气体生成水、沉淀、气体较活泼金属置换出较活泼金属置换出相对不活泼金属相对不活泼金属交流与讨交流与讨论论下面下面4个反应分别属于什么反应类型？个反应分别属于什么反应类型？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu定义定义:反应前后有元素化合价发生变化的反应。反应前后有元素化合价发生变化的反应。Fe2O3+3CO2Fe+CO2高温高温氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应非氧化还原反应，非氧化还原反应，化合反应化合反应 1、Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2 2、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 3、2Na + Cl2 = 2NaCl 4、2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 +O25、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 6、CaO + H2O = Ca（OH）2高温高温点燃点燃请你用图表的形式归纳氧化还原反应与四请你用图表的形式归纳氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。大基本反应类型的关系。对于化学反应类型，你还知道哪些其他的分对于化学反应类型，你还知道哪些其他的分类方法？类方法？3、根据是否有离子参加反应划分：、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应4、根据反应进行的程度划分：、根据反应进行的程度划分： 可逆反应可逆反应和和不可逆反应不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：、根据反应中的能量变化划分： 放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应 （1）置换反应的规律与条件两类反应的条件：两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：）金属与盐溶液的置换反应： 活动性强的金属置换出活动性弱的金属。活动性强的金属置换出活动性弱的金属。现有下列物质：现有下列物质：A A豆浆，豆浆，B B食盐水，食盐水，C C铁，铁，D D硫酸，硫酸，E E氢氧化钠固体，氢氧化钠固体，F F纯碱，纯碱，G G泥泥水，水，H H二氧化碳，二氧化碳，I I水。请将它们的序号或水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。所属类别填充到下列横线上。 B胶体胶体GCDEF氧化物氧化物课堂练兵课堂练兵1、将下列物质分类：、将下列物质分类： 碳酸钠碳酸钠 氧化钠氧化钠 二氧化硅二氧化硅 铁铁 氧气氧气 氢氧化钙氢氧化钙 硫酸硫酸练习练习2下列反应中，是氧化还原反应有（下列反应中，是氧化还原反应有（ ）A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB CaO+H2O=Ca(OH)2C 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2D N2 + 3H2 =2NH3CD【练习【练习3】1、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着袋，上面写着“干燥剂干燥剂”，其主要成分是生石，其主要成分是生石灰（灰（CaO）。）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。用作干燥剂？列举一例。例例、下列物质属于纯净物的是（下列物质属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气、洁净的空气 B、食盐水、食盐水 C、浮有冰块的水、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸、纯净的盐酸 E、稀硫酸、稀硫酸 F、生石灰、生石灰C F（1 1）请将下列盐按要求继续分类）请将下列盐按要求继续分类（2）请选出符合右图）请选出符合右图中阴影部分表示的物质中阴影部分表示的物质A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3例例2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（；（2）Fe、Na、Al、Si；（；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 组别组别 被选出的物质被选出的物质 挑选依据挑选依据 第（第（1）组）组 第（第（2）组）组 第（第（3）组）组 若若KOH足量：足量：2KOH + SO2 = K2SO3 +H2O若若SO2足量：足量：KOH + SO2=KHSO3请同学们完成请同学们完成 P4 问题解决问题解决 中的问题。中的问题。