人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》word教案 (3).doc

1课题课题 1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐教学目标：1、知识与技能：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。 2、过程与方法： 学会分析实验中出现的问题； 学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： 认识到化学与生产、生活有密切的联系； 了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点酸、碱、盐的反应复分解反应。碳酸根离子的检验方法。 教学难点归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际对比区分归纳总结实验探究。 教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈） 、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、 试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：一课时教学过程：复习巩固：提问：什么是盐？回答：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。追问：与我们生活中说的盐是一回事吗？讨论：学生回答，引导学生阅读课文 P70页。介绍：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等， 我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。过渡：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节 课我们先来探讨有关食盐的知识。新课讲授：板书：一、氯化钠提问：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式， 说出它的俗名吗？ 学生回答NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠： NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。板书：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学2式：NaHCO3 ，俗称小苏打；化学式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。设问：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？板书：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文 P7071页的有关内容。小结：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上 用于清除公路上的积雪等。板书：3、氯化钠在自然界的分布：学生回答过渡：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井 水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐，再将粗盐通过溶解、 沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？ 介绍：（播放有关录像） 碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、 治疗胃酸等。 回顾提问：写出实验室制备 CO2的化学方程式。 回答：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2+H2O 思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？ 回答：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 设问：碳酸钙能与盐酸反应产生 CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能 生类似的反应？ 学生发言：能或不能 引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。 活动与探究：（投影） 向盛有 0.5 g 碳酸钠的试管里加入 2 m L 盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧 管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳 酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析交流：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 分析：两组物质反应都产生 CO2气体。 讲解：上述反应可用化学方程式表示如下： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3 CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3CO2+H2O CO2+H2O 提问：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？ 小结： 板书：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产 CO2气体2、CO32-或 HCO3-的检验： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。3分析解释：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸 的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。 到接近液面时又下沉。 （课后练习） 讨论 （学生活动） 分析原因：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,产生气 泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断 进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来 的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮 力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在 它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重 复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 过渡：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 活动探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生交流：现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。 讲解：上述反应的化学方程式表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 设问：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关 系讨论各反应的共同点。 学生讨论总结： 板书并讲解：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化 合物的反应。 讨论：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？ 学生讨论总结：属于，符合复分解反应的概念。 讨论：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？ 学生讨论： 总结板书：4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 练习：（组内讨论完成） （投影或小黑板） 下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式： 1、硫酸和硝酸钠 2、氢氧化钾溶液和硝酸 3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、硝酸和碳酸钾 5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 小结：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离 子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念 及反应条件。 作业：P78 练习与应用板书设计： 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 一、氯化钠 1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3 ， 俗称小苏打；化学式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。42、食盐的用途 1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。 3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产 CO2气体。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 2、CO32-或 HCO3-的检验 取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB 4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。课堂 5 分钟检测 判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 1、碳酸钡和盐酸_ 2、氢氧化镁和硝酸钾_ 3、硝酸银和氯化钠_ 4、硫酸和氢氧化钾_ 5、碳酸钙和硫酸钠_ 6、氢氧化钠和硫酸铝_ 7、氯化钡和硫酸铜_ 8、碳酸钾和硝酸钡_