人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (28).doc

1第八单元第八单元 课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（ ）A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞 思路解析：思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应；锌与冷水和热水都不反应；铜和稀硫酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于 H 之后；锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。答案：答案：D2.下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O xK b1. C o mC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OD.Mg+O2 点燃 MgO思路解析思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是 FeCl2而不是 FeCl3；C.CaCO3和稀 HCl 反应生成CaCl2、CO2、H2O，而不是 CaCl；D.方程式 Mg+O2 点燃 MgO 没有配平。答案：答案：B3.（2012年湖北黄冈）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是（ ）A.Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgN03Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04SnS04+Mg答案：D4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习 。下列反应属于置换反应类型的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2 点燃 Fe3O4C.CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D.2HgO 加加 2Hg+O2思路解析：思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。A 符合 2答案：答案：A5.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图 8-1 中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是（ ）图 8-1思路解析：思路解析：镁带与空气中的氧气反应，生成氧化镁，但化学反应遵循质量守恒定律，即使氧气消耗，体系的总质量不发生变化。因此该曲线应该是不变化的。答案：答案：B6.写出下列变化的化学反应方程式。（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:_ _。（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_。（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_。思路解析：思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易被氧化。 答案答案：（1）4Al+3O2 2Al2O3 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3） ，在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe3O4)。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。思路解析：思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成 CO2。 答案：答案：如 C 在充足的氧气中燃烧，生成 CO2；在氧气不足时，生成 CO。8.下列说法是否正确？在括号中用“”表示正确，用“×”表示错误。（1）可以用铁罐贮运稀硫酸。 （ ）3（2）铁的导电性比铜的导电性强。 （ ）（3）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。 （ ）思路解析：思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。(1)铁可与稀硫酸反应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸；(2)铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；(3)铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。答案：答案：（1）× （2）× （3）我综合我综合 我发展我发展9.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是_。思路解析：思路解析：金属保存的越完好，说明化学性质越稳定。金是化学性质很稳定的金属，很难和其他物质发生化学反应，所以保存完好。铜的化学性质比较稳定，但也会锈蚀。铁的化学性质比较活泼，在潮湿的地下，很容易锈蚀。答案：答案：金Cu>Ag Cu 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为 。 答案：(1)只有铁丝表面有气泡(铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡；或铁丝表面有气泡， 铜丝表面无变化均可) (2)银或 Ag 均可 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 412.某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。(1)_。(2)_。(3)_。思路解析：思路解析：本题考查由废物提炼单质铜的过程。首先灼烧把单质铜转化为金属氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸铜，然后用单质铁置换出单质铜。 答案答案：(1)2Cu+O2灼热 2CuO（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属的化学性质专题讲练 1 班级： 姓名： 1、日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实际上是金属 的粉末，家用热水瓶胆壁上的金属是 ，年产量最高的金属是 ，玻璃刀刀头是用 制成的。2、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体，请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是 （2）设计实验：实验过程实验现象实验结题53、根据金属活动性判定，下列物质之间发生反应的是： A、Cu 和稀盐酸 B、Fe 和 AgClC、Hg 和 AgNO3溶液 D、K 和 CuSO4溶液4、下列物质中，能用金属和酸直接反应得到的是： A、FeCl3 B、MgCl2 C、AgNO3 D、CuCl25、把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量减轻，又没有气体产生的是 A、H2SO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnSO46、在含有 H2SO4的 CuSO4溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述正确的是： A、溶液中一定有 FeSO4 B、溶液中一定没有 CuSO4C、固体物质中一定不含有 Cu D、固体物质中一定没有 Fe7、等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是： A、M、N 两种金属比较活泼的是NB、生成 H2的质量 MNC、相对原子质量较大的是 N D、产生氢气的速率 NM 8、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等，质量分数也相等的硫酸溶液，天平平衡。然后向两烧杯中加入质量相等的 Fe 和 Zn。若天平仍保持平衡，一定是因为： A、铁过量，锌完全反应B、锌过量，铁完全反应C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应69、若把 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合物溶于蒸馏水，再加入一些锌粉，待反应完毕后，再过滤，以下几个实验者分析的结论几种结论，你认为哪些分析是合理的，为什么？A、滤纸上有 Ag,Fe 单质，滤液中有 Cu2+,Zn2+B、滤纸上有 Cu, Ag 单质，滤液中有 Cu2+,Fe2+,Zn2+C、滤纸上有 Cu,Ag,Fe 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+D、滤纸上有 Cu，Ag，Fe,Zn 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+11、将 2.8g 不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成 0.1gH2,下列各组可能的是： 。A、铁片中 有木炭和锌 B、铁表面有铁锈 C、铁片中有木炭和铝 D、铁片中有镁和锌12、50gMg、Zn、Fe 的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到固体218g(不含结晶水)。则反应生成氢气的质量为： A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g金属的化学性质专题讲练 2 班级： 姓名： 1、日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实际上是金属 的粉末，家用热水瓶胆壁上的金属是 ，年产量最高的金属是 ，玻璃刀刀头是用 制成的。2、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体，请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是 （2）设计实验：实验过程实验现象实验结题73、根据金属活动性判定，下列物质之间能发生反应的是： A、Cu 和稀盐酸 B、Fe 和 AgClC、Hg 和 AgNO3溶液 D、K 和 CuSO4溶液4、下列物质中，能用金属和酸直接反应得到的是： A、FeCl3 B、MgCl2 C、AgNO3 D、CuCl25、把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量减轻，又没有气体产生的是 A、H2SO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnSO46、在含有 H2SO4的 CuSO4溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述正确的是： A、溶液中一定有 FeSO4 B、溶液中一定没有 CuSO4C、固体物质中一定 不含有 Cu D、固体物质中一定没有 Fe7、等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价） ，生成氢气的质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是： A、M、N 两种金属比较活泼的是 NB、生成 H2的质量 MNC、相对原子质量较大的是 N D、产生氢气的速率 NM 8、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等，质量分数也相等的硫酸溶液，天平平衡。然后向两烧杯中加入质量相等的 Fe 和 Zn。若天平仍保持平衡，一定是因为： A、铁过量，锌完全反应B、锌过量，铁完全反应C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应9、若把 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合物溶于蒸馏水，再加入一些锌粉，待反应完毕后，再过滤，以下几个实验者分析的结论几种结论，你认为哪些分析是合理的，为什么？A、滤纸上有 Ag,Fe 单质，滤液中有 Cu2+,Zn2+B、滤纸上有 Cu,Ag 单质，滤液中有 Cu2+,Fe2+,Zn2+C、滤纸上有 Cu,Ag,Fe 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+D、滤纸上有 Cu，Ag，Fe,Zn 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+O反应时间氢气质量M N811、将 2.8g 不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成 0.1gH2,下列各组可能的是： 。A、铁片中有木炭和锌 B、铁表面有铁锈 C、铁片中有木炭和铝 D、铁片中有镁和锌12、50gMg、Zn、Fe 的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到固体218g(不含结晶水)。则反应生成氢气的质量为： A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g