课题1常见的酸和碱（2）.ppt
1.胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 盐酸盐酸B B3.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A.盐酸 B.石灰水 C.氢氧化钠 D.水 A A课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第（第2 2课时）课时）一、酸的化学性质一、酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色(1) (1) 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变酸能使紫色石蕊溶液变红色红色，能使无色酚酞溶液不变色。能使无色酚酞溶液不变色。(2)(2)酸酸 + H+ H前金属前金属 H H2 2 + + 盐盐与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁铝铝Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO42Al+6HCl=3H2 + 2AlCl32Al+3H2SO4=3H2 + Al2(SO4)3(3)(3)酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失, ,溶液由溶液由无色变黄色无色变黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失, ,溶液由溶液由无色变黄色无色变黄色复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（反应前后两种化合物的反应。（反应前后元素化合价不变元素化合价不变）讨论讨论: : 利用上面的反应可以清除利用上面的反应可以清除金属制品金属制品表面表面的锈的锈, ,除锈时能否将除锈时能否将金属制品金属制品长时间浸长时间浸在酸中在酸中? ?为什么为什么? ?答：不能，因为锈除完后，里面答：不能，因为锈除完后，里面的金属会和酸继续反应，使金属的金属会和酸继续反应，使金属制品被腐蚀。制品被腐蚀。氧化铜和硫酸的反应：氧化铜和硫酸的反应：现象：黑色固体逐渐消失，溶现象：黑色固体逐渐消失，溶液逐渐由无色变为蓝色液逐渐由无色变为蓝色CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(4)(4)酸酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀白色沉淀AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 白色沉淀白色沉淀课堂练习课堂练习一一. .你会选吗你会选吗? ?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A. 炭粒与水反应炭粒与水反应 B.锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应C. 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化是利用了它们化学性质中的学性质中的( )A .能与金属反应能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C .能使指示剂变色能使指示剂变色 D.能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的铁钉的试管中加入向放有铁锈的铁钉的试管中加入过量过量盐酸盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方程式写出有关反应方程式_、_ .6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出原来写的字迹就清楚地显出来来.试说明其中的道理试说明其中的道理.
