初中化学综合计算题复习课件.ppt
溶液的有关计算溶液的有关计算 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算 化学化学综合计算综合计算根据化学式的计算根据化学式的计算 质量守恒定律的计算质量守恒定律的计算例例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量）。丙烯酰胺的相对分子质量是是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比，碳、氢、氧、氮元素的质量比为为 ，氮元素的质量分数，氮元素的质量分数为为 。丙烯酰胺的一个分子中共有个丙烯酰胺的一个分子中共有个 原子原子 7136 5 14 1619.7%10链接中考链接中考P71/3 世界卫生组织（世界卫生组织（WHO ）将某氧化物）将某氧化物RO2列为列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用实验测得该氧化物中能方面有着广泛的应用实验测得该氧化物中R与与O元素的质量比为元素的质量比为71 64，RO2化学是为化学是为 （ ）解：设解：设R的相对原子质量为的相对原子质量为Xx 162=71 64 x=35.5故故R的相对原子质量为的相对原子质量为35.5R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：故答案为：35.5 ClO2ClO2P71/4某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实验测得验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为水，则该纯净物的组成为( ) (A)含碳、氢、氧三种元素含碳、氢、氧三种元素 (B)肯定含碳、氢元素，可能含肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素有氧元素 (C)只含有碳、氢两种元素只含有碳、氢两种元素 (D)无法判断无法判断 根据质量守恒根据质量守恒:生成物的总质量为生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,则反应的则反应的O2质量为质量为6.4g，又知，又知，4.4gCO2 中含氧元素中含氧元素的质量为的质量为3.2g，3.6gH2O中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为3.2g，所以该纯净物中不含氧元素，含所以该纯净物中不含氧元素，含C、H两种元素。两种元素。 答案选择答案选择C C CP72/6某物质某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质已知是人类生命活动中不可缺少的物质已知R的的相对分子质量为相对分子质量为150，其中含碳元素，其中含碳元素40%，含氢元素，含氢元素6.7%，其余为氧元素则其余为氧元素则R的化学式为的化学式为解：由物质解：由物质R中碳元素中碳元素40%，含氢元素，含氢元素6.7%，其余，其余为氧元素，则氧元素的质量分数为氧元素，则氧元素的质量分数=140%6.7%=53.3%；设该化合物的化学式为设该化合物的化学式为CxHyOz；根据质量分数可得根据质量分数可得12x y 16z=40% 6.7% 53.3%且且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5则则R的化学式为的化学式为C5H10O5；C C5 5H H1010O O5 5P72/9 B我国从我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量各地将根据本地区实际情况作相应调调现行食盐加碘量各地将根据本地区实际情况作相应调整深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘整深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下下调至调至25mg(I:127)（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为:127 39 48（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为）碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%（3 3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g500g）应比调整前少加碘酸钾多少毫克）应比调整前少加碘酸钾多少毫克? ?P71/1、2、5 P72/7、8例例2、青少年应、青少年应“珍爱生命，远离毒品珍爱生命，远离毒品”。海洛因是。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分，则一个海洛因分子中氮原子个数为（子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、4解：设一个海洛因分子中氮原子个数为解：设一个海洛因分子中氮原子个数为 x x，则，则海洛因分子中氮的质量分数海洛因分子中氮的质量分数= =（1-68.29%-6.23%1-68.29%-6.23%21.68%21.68%）=14 =14 x /400 x /400 100%100%解得：解得：x1.086x1.086，所以可以肯定其中的氮原子数为所以可以肯定其中的氮原子数为1 1；故选故选B BB例题例题3元素守恒法元素守恒法 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到混合溶液，蒸发后得到218g固体固体(已换算成无水硫酸已换算成无水硫酸盐盐)。则反应产生氢气的质量是。则反应产生氢气的质量是( )。A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g218g是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。 50g是镁、锌、铁的混合物质量总和。是镁、锌、铁的混合物质量总和。 所以所以218g-50g=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和中硫酸根的质量总和) 在在H2SO4中中SO4为为168g，可以设氢气的质量为，可以设氢气的质量为x x:168=2:96 所以所以x=3.5g C链接中考链接中考P73/4木炭和铜组成的混合物在一定条件下与氧气完全反应木炭和铜组成的混合物在一定条件下与氧气完全反应 分别写分别写出反应方程式：出反应方程式： C+O2=CO2 2Cu+O2=2CuO 很明显很明显: 木炭因为生成了木炭因为生成了CO2,使得混合物质量减少使得混合物质量减少 铜因铜因为生成了为生成了CuO,使得混合物质量增加使得混合物质量增加 根据题目根据题目,反应前后固体反应前后固体的质量不变的质量不变,可知可知CuO中中O元素的质量应该和反应前混合物中元素的质量应该和反应前混合物中C的质量相等的质量相等 所以所以,要求原固体混合物中木炭的质量分数要求原固体混合物中木炭的质量分数,其其实就是求反应后实就是求反应后CuO中中O元素在元素在CuO中的质量分数中的质量分数: (O)= (C)=16/ /80100%=20% 点燃P73/6含杂质的镁条含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁氧化镁（杂质不含镁元素），则镁条中镁元素的质量分数为（杂质不含镁元素），则镁条中镁元素的质量分数为（ ）解：设镁的质量为解：设镁的质量为x 2Mg+O2 = 2MgO 48 80 x 4g 则有：则有： 48 / x=80 / 4g x = 2.4g故：故：（MgMg）= 2.4g / 3g100% = 80% 点燃点燃DP74/8 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的其中氧元素的质量分数为质量分数为64%，先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通，先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反应后入足量的澄清石灰水中完全反应后,生成沉淀的质量为生成沉淀的质量为 ( )解析解析:依题意有依题意有:(C) = 164% = 36%则则: m(C) = 20g 36% = 7.2g设：生成沉淀的质量为设：生成沉淀的质量为x CaCO3 C 100 12 X 7.2g 100 / 12 = x / 7.2gx= 1007.2g /12 = 60g例例1 1加热加热a ga g氯酸钾和氯酸钾和b gb g二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到到固体质量不再减少为止，得到c gc g氯化钾，根据氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( )( ) A.(A.(a+b+b)g)g B.(B.(a+b-c)g C. (a-c)g D.(b-c)g 2、有关质量守恒定律的计算、有关质量守恒定律的计算C C P74 / 7 P73/2例例2.现有现有A、B、C三种物质各三种物质各15g g，充分反应后，充分反应后，生成生成30g g新物质新物质D，若增加，若增加10g gC，A和和C恰好完全恰好完全反应，则反应中反应，则反应中A、B、的质量比为、的质量比为_A + B + C = D?15g g 15g g 15g g30g g15g g25g g15g g3:2? AP P7373/ /3 3【例【例1 1】氯化钠在】氯化钠在2020时的溶解度为时的溶解度为36 g36 g，该温度，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( ( ) ) A.20% B.26.5%C.25%D.30% B 【例【例2】 把把500 g g 30%的氢氧化钠溶液稀释成的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水的溶液，需加水() A.200 g gB.250 g g C.300 g g D.350 g g B 3、有关溶液的计算、有关溶液的计算例例3.3.从从100 g 10%100 g 10%的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 g10 g，那么剩，那么剩下的下的90 g NaCl90 g NaCl溶液的质量分数是溶液的质量分数是( ) A.1% A.1% B.90% C.10%B.90% C.10% D.11.1% D.11.1%C例例4.t4.t时，氯化铵的溶解度为时，氯化铵的溶解度为40 g40 g。在该温度下，。在该温度下，将将50 g50 g氯化铵加入氯化铵加入100 g100 g水中，所得氯化铵饱和溶水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是液中溶质的质量分数是( )A.50%A.50%B.40% B.40% C.33.3%C.33.3% D.28.6% D.28.6%D连接中考连接中考 P75/3 稀释质量分数为稀释质量分数为98%（密度为（密度为1.84g/mL）的浓）的浓硫酸配置硫酸配置500mL质量分数为质量分数为20%的稀硫酸（密度为的稀硫酸（密度为1.14g/mL）,稀释时需要水的体积为稀释时需要水的体积为( )解：解：需用密度为需用密度为1g/mL的水的体积是的水的体积是:(500mL 1.14g/mL 500mL 1.14g/mL 20% / 98%) / / 1g/mL = 453.67mLB根据化学方程式的综合计算根据化学方程式的综合计算P74/9、家中蒸馒头用的纯碱中含有、家中蒸馒头用的纯碱中含有NaCl，某实验小组要测定该，某实验小组要测定该纯碱中纯碱中Na2CO3的质量分数。取的质量分数。取6g g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸盐酸61.7g g，测得反应后溶液的质量为，测得反应后溶液的质量为65.5g g。请帮助实验小组完。请帮助实验小组完成以下计算：成以下计算：(1)生成二氧化碳的质量是多少？生成二氧化碳的质量是多少？(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留至结果保留至0.1%)(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：（解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为： (6g g61.7g g) 65.5g g=2.2g g；（2）设：样品中含碳酸钠的质量为）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化，反应生成氯化钠的质量为钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44 x y 2.2g2.2g叙述型叙述型106 / 44 =x / 2.2g x=1062.2g / 44 =5.3g117 / 44 =y /2.2g y=1172.2g / 44 =5.85g该样品中碳酸钠的质量分数为该样品中碳酸钠的质量分数为: 5.3g/ 6g 100%=88.3%（3）反应后溶液中的溶质的质量分数为）反应后溶液中的溶质的质量分数为: (5.85g+6g5.3g) / 65.5g 100%=10%答：生成二氧化碳的质量为答：生成二氧化碳的质量为2.2g；样品中碳酸钠的质量分数为；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为10%P73/5 为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g,过滤，洗涤，干燥后过滤，洗涤，干燥后的滤渣的滤渣8g,(矿石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应矿石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。计算：。计算：赤铁矿中氧化铁的质量分数。赤铁矿中氧化铁的质量分数。（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）盐酸中溶质的质量分数。）盐酸中溶质的质量分数。解析解析:既然杂质不与盐酸反应，那剩下的既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，滤渣就是杂质，反应掉的反应掉的Fe2O3质量为质量为40g8g=32g。 设设:参加反应的参加反应的HCl质量为质量为xFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 32g x 160 / 219=32g / xx= 21932g/160=43.8g：即即;（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：）赤铁矿中氧化铁质量分数： 32g40g100%=80% （2）盐酸的溶质质量分数：）盐酸的溶质质量分数：43.8g219g100%=20% P73/5原来的中和反应：原来的中和反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 36.5 40 0.365g 0.4g 酸溶液中含氯化氢质量为酸溶液中含氯化氢质量为0.365g 。 改变碱后的中和反应：改变碱后的中和反应： HCl + KOH = KCl + H2O36.5 56 ？ 0.4g 能够中和掉的氯化氢质量：能够中和掉的氯化氢质量： 0.4g36.5/56=0.26g 溶液中剩余的氯化氢质量：溶液中剩余的氯化氢质量： 0.365g0.26g=0.105g ， 所以溶液显酸性，即所以溶液显酸性，即 pH7 ，选，选B 。 m(NaOH )= m(KOH) = 10g4%=0.4g 表格型表格型 六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰旧墙灰(主要成主要成分是碳酸钙分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考假设其他杂质不参加反应，不考虑虑H20、HCl逸出逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数。实验数据记录如下：据记录如下：该小组因故没有记录反应时间为该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据时的数据M。你由表中数据推测，。你由表中数据推测，M = g。反应生成反应生成CO2的总质量为的总质量为 g。该旧墙灰中该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为离子的质量分数为 。(相对原子质量：相对原子质量：C12；O16；Ca40)反应时间反应时间/min024681012141618烧杯及所盛物烧杯及所盛物质总质量质总质量/g g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6295.64.4300.0g295.6g = 4.4g该旧墙灰中该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为离子的质量分数为 。(相对原子质量：相对原子质量：C12；O16；Ca40)设：参加反应碳酸钙的质量为设：参加反应碳酸钙的质量为xCaCO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 100 44 x 4.4g100 / 44 = x / 4.4g x = 1004. 4g/44 = 10g m(CO32-) = 10g10060100% = 6g故：该墙纸中：故：该墙纸中：（CO32-）= 6g/12g100%=50% 50%设：参加反应碳酸钙的质量为设：参加反应碳酸钙的质量为x大显身手大显身手1、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：录如下：(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的质量所取合金的质量/g g101020所用稀硫酸的质量所用稀硫酸的质量/g g508050生成氢气的质量生成氢气的质量/g g0.20.20.21 5(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数解：（解：（1）设合金中锌的质量为）设合金中锌的质量为x，生成，生成硫酸锌质量为硫酸锌质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 2 x y 0.2g65/2= x/0.2g65/2= x/0.2gX = 6.5gX = 6.5g161/2 = y/0.2g161/2 = y/0.2gy = 16.1gy = 16.1g硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为：硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为：16.1g16.1g50g + 6.5g - 0.2g50g + 6.5g - 0.2g100% = 28.6% = 28.6%答答（略）（略）2 2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品石样品16g16g，把，把80g80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表表( (已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应盐酸反应) )请计算：请计算：(1)上表中上表中n的数值为的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数求盐酸中溶质的质量分数_ 序号序号 加入稀盐酸的质量加入稀盐酸的质量/g/g 剩余固体的质量剩余固体的质量/g/g 1 20 11 2 20 6 3 20 2.8 4 20 n解：解：1、第一次后剩余固体、第一次后剩余固体11g,第二次后剩余第二次后剩余6g,第三次本应该第三次本应该剩余剩余1g,但实际剩余但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以所以再加盐酸再加盐酸,固体质量不会再减少固体质量不会再减少,所以所以n=2.8 2,由由1的分析知道碳酸钙的质量是的分析知道碳酸钙的质量是16g 2.8g=13.2g 故：样品中碳酸钙的质量分数为：故：样品中碳酸钙的质量分数为： 13.2g16g100% = 82.5% 3,这个应该用第一组或第二组数据这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应也就是要用盐酸完全反应的数据的数据 这里用第一组这里用第一组 设设20g的盐酸中溶质质量为的盐酸中溶质质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 5g x 100/73 = 5g/x x=3.65g 所以盐酸溶质质量分数为所以盐酸溶质质量分数为: 3.65g/20g100%=18.25% 答：答：（略）（略）链接中考链接中考 P80/24 3 3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠碳酸钠96%96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取以下实验：取12.0g12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为碱样品的总质量为158.0g158.0g，再把，再把100g100g稀盐酸平均分成四份依次稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数所加盐酸的次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次盐酸的质量盐酸的质量/g/g2525252525252525烧杯及所盛物质总质量烧杯及所盛物质总质量/g/g181.2181.2204.4204.4228.6228.6253.6253.6请你据此分析计算：请你据此分析计算：（1 1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是是 g g。（2 2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到（要求写出计算过程，结果精确到0.1%0.1%） 解析解析;故第一次加入故第一次加入稀盐酸稀盐酸充分反应后，生成充分反应后，生成二氧化碳二氧化碳的质量的质量=反应前前烧杯烧杯及所盛物质的质量总和及所盛物质的质量总和反应后烧杯及所盛物质反应后烧杯及所盛物质的质量总和；的质量总和；158.0g+100g4181.2g=1.8g；故答案为：；故答案为：1.8g（2）样品完全反应时，产生）样品完全反应时，产生CO2的质量为的质量为4.4 g 解：设生成解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为，需碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4g 106 /44= x /4.4 x=10.6g (Na2CO3) = 10.6g /12g 100=88.33 因：因： 9688.33 故：该产品中故：该产品中Na2CO3的质量分数不合格的质量分数不合格 试剂及质量试剂及质量反应后所得溶液的质量反应后所得溶液的质量甲CaOCaO固体固体A A1 1g g10%10%盐酸盐酸B B1 1g g C C1 1g g乙Ca(OH)2Ca(OH)2固体固体A A2 2g g10%10%盐酸盐酸B B2 2g g C C2 2g g丙固体固体CaCOCaCO3 3A A3 3g g10%10%盐酸盐酸B B3 3g g C C3 3g g已知：已知：A A1 1+A+A2 2+A+A3 3=23.0g =23.0g ，B B1 1+B+B2 2+B+B3 3=219.0g ,=219.0g ,现将甲、乙、现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为为237.6g 237.6g 。求。求: :（1 1）写出氧化钙固体与稀盐酸反应的化学方程式）写出氧化钙固体与稀盐酸反应的化学方程式 （2 2）丙所取）丙所取CaCOCaCO3 3固体的质量固体的质量（3 3）最终所得混合溶液中溶质的质量分数）最终所得混合溶液中溶质的质量分数4.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。用量如下表所示，且反应均恰好完全。解：解：(2)设丙同学所取设丙同学所取CaCO3固体的质量为固体的质量为x 反应生成二氧化碳的质量为：反应生成二氧化碳的质量为：23.0g + 219.0g237.6g = 4.4g CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g100/44=x/4.4gx=1004.4g/44 =10g (3)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成设反应共生成CaCl2的质量为的质量为y 2HCI CaCl2 73 111219g10 y73/111=219g10%/y y=33.3gCaCl2的质量分数为：的质量分数为：33.3g / 237.6g100% = 14.0%答：略答：略例例5、向盛有、向盛有12.60gNaHCO3固体的烧杯中加入固体的烧杯中加入100.5g硫酸溶液硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（量（m）与反应时间（）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为品的起始质量为200.0g。反应方程式为：。反应方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列问题：回答下列问题：（1）当）当NaHCO3和硫酸溶液恰和硫酸溶液恰好反应时，所需时间约为好反应时，所需时间约为 。（2）当）当NaHCO3与硫酸溶液恰与硫酸溶液恰好反应时，所产生的好反应时，所产生的CO2质量为质量为 。（3）反应后，所得硫酸钠溶液）反应后，所得硫酸钠溶液的质量分数为多少？的质量分数为多少？193.4193.9194.6196.7 200 1 2 3 4 5 6m/gt/s6.6g g5s10%图像型图像型P74/10、P75/1
