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解决化学平衡问题常用的解决化学平衡问题常用的 3 3 种思维方法种思维方法1 1、虚拟法“以退为进”原则、虚拟法“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时， 根据需要和可能，提出一种假设， 找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。 其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系， 浓度变化若从压强变化分析更为简单、 容易。如 A(g) B(g)+C(g)或 A(g)+B(s) C(g)+D(g)，改变 A 的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。例例 1 1A、 B、 C、 D 为 4 种易溶于水的物质， 它们在稀溶液中建立如下平衡： A+2B+H2O C+D。当加水稀释时，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。解析：解析：可将水虚拟为容器，将 A、B、C、D 4 种易溶物质虚拟为盛在“水容器”中的气体物质。那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。由此， 可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。答案答案：逆； 因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况， 进而得出相应的判断。 如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。例例 2 2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、Y和 Z 的物质的量分别为 4mol，2mol 和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()。A均减半B均加倍 C均增加 1mol D均减少 1mol解析：解析：按选项 A、B 方式投料，平衡与原来等效，不移动。按选项C 方式投料，可将其虚拟为 5mol X、2.5mol Y、5mol Z和 0.5mol Y，正因为 0.5mol Y的附加，使得平衡右移。按选项 D 方式投料，可将其虚拟为 3mol X、1.5 mol Y、3 mol Z 和-0.5molY，正因为-0.5 molY 的附加，使得平衡左移。答案答案C。12 2、极限法可逆反应“不为、极限法可逆反应“不为 0 0”原则”原则可逆性是化学平衡的前提， 反应达到平衡状态时应是反应物和生成物共存的状态， 每种物质的量不为 0(可逆反应“不为 0”原则)。但在处理化学平衡问题时，特别是在确定某些范围或在范围中选择合适的量时， 往往可用极限分析法推断， 即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余， 余多少。虽然这样的极值点是不可能达到的，却可以帮助我们确定某些数值的范围。例例 3 3在一定的反应条件下，某一可逆反应：A2(g) +3B2(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，测得平衡时 c(A2)=0.5 molL-1，c(B2)=0.1 molL-1，c(C)=1.6 molL-1。若 A2、B2、C 的起始浓度分别为 amolL-1、bmolL-1、cmolL-1，试回答：(1)a 和 b 应该满足的关系是_。(2)a 的取值范围是_，理由是_。解析：解析：(1)（a-0.5）/（b-0.1）=1/3；(2)由平衡状态回推到起始状态： 假若起始状态时没有 C，即 c(C)=0，则在完全反应时，要生成 1.6 mol C，需 A20.8 mol，B22.4mol，故起始状态，A2 的最大量不能超过0.5mol+0.8mol=1.3mol。假若起始状态时没有 B， 即 c(B)=0， 则在完全反应时， 要生成 0.1 mol B， 需 C 0.2/3 mol，当然，与此同时还会生成A20。1/3mol，故起始状态，A2 的最小量不能低于 0.5 mol-0.1/3mol=1.4/3 mol。综上所述，a 的取值范围是 1.4/3a2m/3。答案答案(1)a/4；(2)2a，不变；(3)6；(4)3n2m。虚拟法、极限法、等效法是解决化学平衡问题时常用的3 种方法，三者互为依托，彼此渗透，熟练掌握这些方法，对分析和解决化学平衡问题大有裨益。链接练习链接练习1.将 1 mol 二氧化硫和 1 mol 氧气通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，反应达到平衡时 SO3为 0.3mol。此时若移走 0.5mol 的 O2和 0.5mol的 SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是()。A0.3 mol；B0.5 mol；C大于 0.15 mol，小于 0.3 mol；D小于 0.15 mol2.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)， 重新达到平衡后， 与第一次平衡时相比， NO2 的体积分数()。A不变；B增大；C减小； D无法判断43.某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： mA(g)+nB(g) pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1。9 倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是（）。4.在一定温度下将 1mol CO 和 1mol 水蒸气放在密闭容器中反应：CO+H2O CO2+H2，达平衡后测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是()。A0.6mol； B1mol；C0.8mol； D1.2mol5.下列可逆反应在某温度下于某容器内达到平衡状态：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，保持温度不变，压缩容器后，各物质仍然保持原来的物理状态达到新的平衡， 讨论新平衡混合气体的平均摩尔质量比原平衡时混合气体的平均摩尔质量是增大，还是减小，还是不变。6.在固定体积的密闭容器中，加入2mol X 和 1mol Y，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)+W(g)达到平衡时，Z 的浓度为 amolL-1。若维持容器体积和温度不变，按下列4 种方法改变起始物质，达到平衡后，Z 的浓度仍为 amolL-1 的是()。A.4mol X+2mol Y；B.2mol X+1mol Y+3mol Z+1mol W；C.3mol Z+1mol W+1mol Y；D.3mol Z+1mol W7.在一恒定的容器中充入2mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g) xZ(g)达到平衡后，Z 的体积分数为 a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X 为 0.6 mol，Y 为0.3mol，Z 为 1.4mol 充入容器中，达到平衡后，Z 的体积分数仍为 a%，则x 的值为()。A只能为 2；B只能为 3；C可能为 2，也可能为 3；D无法确定8。恒温、恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 LA 和 2 LB，发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到平衡时，C 的体积分数是 m%。维持温度和压强不变，将0.6 LA、0.4 LB、50.4 LC、0.8 LD 作为起始物质充入密闭容器中，则达到平衡时C 的体积分数仍为 m%，则xy=（_）链接练习参考答案链接练习参考答案: :1.D 2.C 3.m+np 4.C 5.均有可能。 6.D 7.C 8.126