2022高中化学 专题整合复习训练卷（一pdf）新人教版选修6.pdf
Eg?+GL6修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班专题整合复习训练卷( 一)时间:6 0分钟 满分:1 0 0分 1 .(1 0分) 实验室用氯化钙和其他试剂, 在不使用硝酸银的条件下制取硝酸钙。请完成下列实验问题:(1) 写出表示反应原理的离子方程式: 。(2) 简答实验操作步骤( 不必答如何使用仪器进行操作) : 。2 .(1 1分) 以硫铁矿( 主要成分为F e S2) 为原料制备氯化铁晶体(F e C l36 H2O) 的工艺流程如下:硫铁矿焙烧空气S O2酸溶3 0%盐酸过滤滤渣氧气氯气F e C l36 H2 O( 晶体粗晶)回答下列问题:(1) 过量的S O2与N a OH溶液反应的化学方程式为 。(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量, 其目的是防止F e3+水解和 。(3) 通氯气氧化后时, 发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收, 尾气中污染空气的气体为 ( 写化学式) 。3 .(1 6分) 某课外研究小组, 用含有较多杂质的铜粉, 通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为 杂铜粗制氧化铜浓硫酸, 加热途径硫酸铜溶液胆矾C u S O45 H2 O途径 稀硫酸, 加热,通氧气(1) 杂铜中含有大量的有机物, 可采用灼烧的方法除去有机物, 灼烧时将瓷坩埚置于 上( 填字母) , 取用坩埚应使用 , 灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接放在桌面上。a .蒸发皿 b .石棉网 c .泥三角 d .表面皿 e .坩埚钳 f .试管夹(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物, 用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a .灼烧过程中部分氧化铜被还原b .灼烧不充分铜未被完全氧化c .氧化铜在加热过程中分解生成铜d .该条件下铜无法被氧气氧化(3) 通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾, 必须进行的实验操作步骤: 酸溶、 加热通氧气、 过滤、 、 冷却结晶、 、 自然干燥。(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾, 与途径相比, 途径有明显的两个优点: 、 。单 元 突 破(5) 在测定所得胆矾(C u S O4xH2O) 中结晶水x值的实验过程中, 称量操作至少进行 次。(6) 若测定结果x值偏高, 可能的原因是 。a .加热温度过高b .胆矾晶体的颗粒较大c .加热后放在空气中冷却d .胆矾晶体部分风化4 .(1 4分)M n O2是一种重要的无机功能材料, 粗M n O2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗M n O2( 含有较多的M n O和M n C O3) 样品转化为纯M n O2实验, 其流程如下:粗M n O2样品加稀H2S O4 C O2过滤滤液加N a C l O 溶液 C l2通入热N a OH溶液中蒸发含N a C l O3的固体过滤滤液 M n O2 M n O2(1) 第步加稀H2S O4时, 粗M n O2样品中的 ( 写化学式) 转化为可溶性物质。(2) 第步反应的离子方程式: +C l O-3+ M n O2+C l2+ 。(3) 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台( 含铁圈) 、 、 、 , 已知蒸发得到的固体中有N a C l O3和N a OH, 则一定还有含有 ( 写化学式) 。(4) 若粗M n O2样品的质量为1 2 . 6 9g, 第步反应后, 经过滤得到8 . 7gM n O2, 并收集到0 . 2 2 4LC O2( 标准状况下) , 则在第步反应中至少需要 m o lN a C l O3。5 .(1 5分) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂, 工业上常用铬铁矿( 主要成分为F e OC r2O3) 为原料生产, 实验室模拟工业法用铬铁矿制K2C r2O7的主要工艺如下, 涉及的主要反应是6 F e OC r2O3+2 4 N a OH+7 K C l O31 2 N a2C r O4+3 F e2O3+7 K C l +1 2 H2O铬铁矿粉碎反应器纯碱、 固体氢氧化钠、氯酸钾浸取,过滤滤液调节p H =78过滤滤液(N a2C r O4)酸化浓缩、 过滤、晾干K C l重铬酸钾试回答下列问题:(1) 在反应器中, 有N a2C r O4生成, 同时F e2O3转变为N a F e O2, 杂质S i O2、A l2O3与纯碱反应转变为可溶性盐, 写出二氧化硅、 氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式: ; 。(2)N a F e O2能强烈水解, 在操作中生成沉淀而除去, 写出该反应的化学方程式: 。(3) 操作的目的是什么, 用简要的文字和化学方程式说明: 。(4) 操作中, 酸化时,C r O2-4转化为C r2O2-7, 写出平衡转化的离子方程式: 。(5) 称取重铬酸钾试样2 . 5 0 00g配成2 5 0m L溶液, 取出2 5 . 0 0m L于碘量瓶中, 加入1 0m L2m o l/LH2S O4和足量碘化钾( 铬的还原产物为C r3+) , 放于暗处5m i n, 然后加入1 0 0m L水, 加入3m L淀粉指示剂, 用0 . 1 2 00m o l/LN a2S2O3标准溶液滴定(I2+2 S2O2-32 I-+S4O2-6) 。判断达到滴定终点的依据是 ;若实验中共用去N a2S2O3标准溶液4 0 . 0 0m L, 则所得产品中的重铬酸钾的纯度为( 设整个过程中其他杂质不参与反应) 。6 .(2 0分) 在实验室中, 可利用碳酸氢钠、 氯化钠、 氯化铵等物质溶解度的差异, 通过饱和食盐水、 氨和二氧化碳反应, 获得碳酸氢钠晶体, 反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C O2+N a C l +H2ONH4C l +N a HC O3( 晶体)依据此原理, 欲制得碳酸氢钠晶体, 某校学生设计了如下实验装置, 其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液, 且二者均已达到饱和:(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 ;C装置中稀硫酸的作用为 。(2) 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/1 0 0g水) :温度溶解度盐01 0 2 0 3 0 4 0 5 0N a C l3 5 . 7 3 5 . 8 3 6 . 0 3 6 . 3 3 6 . 6 3 7 . 0N a HC O36 . 98 . 19 . 61 1 . 1 1 2 . 7 1 4 . 5NH4C l2 9 . 4 3 3 . 3 3 7 . 2 4 1 . 4 4 5 . 8 5 0 . 4参照表中数据, 请分析B装置中使用冰水是因为 。(3) 该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验, 结果没有得到碳酸氢钠晶体, 指导教师指出应在 装置之间( 填写字母) 连接一个盛有 的洗气装置, 其作用是 。(4) 利用改进后的装置进行实验, 在B中的试管内析出了晶体, 经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂: 盐酸、 浓氨水、 生石灰、 蒸馏水, 利用本题所提供的试剂( 只限一种) 及试管、 酒精灯等主要仪器, 通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体, 而不是碳酸氢铵或食盐晶体, 简述操作方法、 实验现象及结论: 。(5) 若该校学生进行实验时, 所用饱和食盐水中含N a C l的质量为5 . 8 5g, 实验后得到干燥的N a HC O3晶体的质量为5 . 0 4g, 则N a HC O3的产率为 。7 .(1 4分) “ 百年新药” 阿司匹林自问世以来, 一直作为解热镇痛药用于头痛、 发热、 神经痛、风湿热等疾病的治疗,2 0世纪7 0年代以后阿司匹林在其他领域的防治功能被逐步开发, 如阿司匹林可增进大脑血液循环, 对冠心病有预防作用。药品“ 阿司匹林泡腾片” 说明书上标明: 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸, 结构简式为C O OHO C CH3O, 每片含乙酰水杨酸0 . 3g。某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书, 为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量, 进行了下列实验探究:(1) 阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证:乙酰水杨酸 加入试剂检验羧基加入试剂酯基水解加入试剂证明存在酯基试剂是 , 现象为 ; 该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的 , 并通过分析间接验证酯基的存在。(2) 用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量, 实验步骤如下:取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中, 再加入1 . 5 0 0m o l/L的氢氧化钠溶液,为确保阿司匹林和氢氧化钠溶液充分反应, 加入1 . 5 0 0m o l/L的氢氧化钠溶液的体积应大于 m L。将反应后的溶液冷却, 加入几滴 , 用0 . 5 0 00m o l/L的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠, 至 。重复步骤和步骤。(3) 问题讨论:为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸? 。为什么要进行两次滴定? 。专题整合复习训练卷( 一)1 .(1)C a2+C O2-3C a C O3,C a C O3+2 H+C a2+C O2+H2O(2)溶解氯化钙加入足量N a2C O3溶液;过滤, 洗涤沉淀;用适量硝酸溶解沉淀;蒸发、 结晶;用少量蒸馏水洗涤晶体2 .(1)S O2+N a OHN a H S O3(2) 提高铁元素的浸出率(3)C l2+2 F e2+2 C l-+2 F e3+ C l2、HC l3 .(1)c e b (2)a、b (3) 蒸发 过滤(4) 产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a解析: 灼烧固体是在表面进行的反应, 推出铜可能未被完全氧化; 联想C u O易被还原, 推出部分氧化铜被有机物还原时也能得到C u。粗制氧化铜的成分为C u O、C u, 途径制备硫酸铜溶液, 选择的试剂是浓硫酸,C u与浓硫酸反应, 一是消耗浓硫酸多, 二是产生有毒气体二氧化硫。温度过高硫酸铜会进一步分解, 使得剩余固体质量减小, 计算出水的质量变大。4 .(1)M n O和M n C O3(2)5 M n2+2 C l O-3+4 H2O5M n O2+C l2+8 H+(3) 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 N a C l (4)0 . 0 2解析: 本题综合考查离子反应方程式的书写、 氧化还原反应的配平、 化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单, 工 艺 流 程 清 晰。(1) 要 提 纯M n O2, 加 入 硫 酸 后M n O2没有反应, 则一定是杂质M n O和M n C O3能跟稀硫酸反应。(2) 滤液中一定有M n2+, 根据得失电子守恒有5 M n2+2 C l O-35M n O2+C l2, 要使氧元素守恒和溶液中的电荷守恒, 反应物质中必须有H2O参加, 产物中应有H+生 成, 故 离 子 方 程 式 为5 M n2+2 C l O-3+4 H2O5 M n O2+C l2+8 H+。(3) 根据氧化还原反应中“ 有升必有降” , 产物中一定含有N a C l。(4)0 . 2 2 4LC O2的物质的量为0 . 0 1m o l, 则M n C O3的物质的量也为0 . 0 1m o l, 质量为1 . 1 5g。则M n O的 质 量 为 (1 2 . 6 9-1 . 1 5-8 . 7)g =2 . 8 4g, 为0 . 0 4m o l, 故溶液中的M n2+共为0 . 0 5m o l, 根据(2) 中的离子方程式可知需要0 . 0 2m o lN a C l O3。5 .(1)A l2O3+N a2C O32 N a A l O2+C O2S i O2+N a2C O3N a2S i O3+C O2(2)N a F e O2+2 H2OF e(OH)3+N a OH(3) 由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:S i O2-3+ H2OH S i O-3+OH-,H S i O-3+ H2OH2S i O3+OH-,A l O-2+H2OA l(OH)3+OH-, 降低p H值有利于平衡向正反应方向移动, 当p H调到78时, 使它们水解完全(4)2 C r O2-4+2 H +C r2O2-7+H2O(5)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时蓝色褪去, 半分钟内不复现 9 4. 0 8%6 .(1)C a C O3+2 H+C a2+C O2+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气, 减少对环境的污染(2) 温度越低, 碳酸氢钠的溶解度越小, 便于析出(3)A与B 饱和N a HC O3溶液( 其他合理答案均可) 除去C O2中混有的HC l气体(4) 取少量晶体置于试管中, 在酒精灯上加热使其充分反应后, 还有白色固体剩余, 则晶体不是NH4HC O3; 待试管冷却后, 向剩余固体中加入适量盐酸, 若反应并产生大量气泡, 则晶体是N a HC O3, 而不是食盐( 其他合理答案均可) (5)6 0%7 .(1) 石蕊 石蕊变红色 酚羟基(2)2 0 酚酞 红色刚好变为无色(3)滴定过程中酯的水解影响滴定结果 减小实验误差
