2016年贵州省遵义市中考化学试卷含答案.docx

化学试卷 第 1 页（共 16 页） 化学试卷 第 2 页（共 16 页） 绝密启用前贵州省遵义市 2016 年初中毕业生学业(升学)统一考试 化 学本试卷满分 60 分,考试时间 60 分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12O16S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.成语是中华民族语言的瑰宝,下列成语中蕴含着化学变化的是 ( )A.木已成舟B.火上浇油C.量体裁衣D.滴水成冰2.市场上有“锌硒茶” “含氟牙膏”等商品,这里的“锌” “硒” “氟”指的是 ( )A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列叙述错误的是 ( )A.用霉变油菜籽生产食用油B.用洗涤剂清洗餐具上的油污,利用了乳化原理C.大气中二氧化碳含量升高,会引起“温室效应”D.在火场的浓烟中逃生,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4.下列图示实验操作正确的是 ( )A.滴加液体B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.蒸发结晶5.甲醛的水溶液可用于制作标本,下列关于甲醛的说法正确的是 ( )2(CH O)A.甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成的B.甲醛中氢元素的质量分数最小C.甲醛的相对分子质量为 30 gD.甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:16.下列对宏观现象的微观解释不正确的是 ( )A.“花香四溢”说明分子在不断运动B.分离液态空气制氧气,说明分子可以再分C.碱溶液有许多共同性质,是因为它们的溶液中都含有OHD.金刚石和石墨物理性质存在差异,是因为它们的原子排列方式不同7.下列有关物质的鉴别方案错误的是 ( )A.用水鉴别炭粉和二氧化锰B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D.用相互刻划的方法鉴别黄铜片和铜片-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 3 页（共 16 页） 化学试卷 第 4 页（共 16 页）8.进行下列对比实验,不需要控制变量的是 ( )A.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B.用铁钉探究钢铁锈蚀的条件C.用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D.用镁、锌与稀硫酸反应,比较镁、锌的金属活动性强弱9.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 ( )A.B.C.D.10.向一定量的溶液中滴加稀,下列图象能正确描述对应关系的是2Ba(OH)24H SO( )ABCD二、非选择题(本题共 7 小题,共 40 分)11.(5 分)化学就在我们身边,化学与生活息息相关。(1)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是 。(2)某服装标签上写着“涤纶,棉”,其中属于合成纤维的是 。56%44%(3)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打,化学式为 。(4)农作物的增产依赖化学,如常用的化肥、等,其3KNO22CO(NH )242Ca(H PO )中属于复合肥的是 。(5)为了践行“绿色发展”,遵义市引进了一批新能源公共汽车,其主要装置之一为电池,电池是将 能转化为电能的装置。12.(8 分)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。.自来水厂净化水的过程为取水沉降过滤吸附消毒,高铁 酸钾能用作絮凝剂。24(K FeO )(1)制备的化学方程式为,则24K FeO322242Fe(OH) +3Cl +10KO 2K FeO +6X+8HHO的化学式为 ,中铁元素的化合价为 。X24K FeO(2)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。.欲证明一瓶无色透明液体是纯水,可靠的实验方法是 ( )A.时沸点为 10051.01 10 PaB.测得其pH=7C.电解时得到与的体积比为2H2O2:1.请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)：化学试卷 第 5 页（共 16 页） 化学试卷 第 6 页（共 16 页） 图 1图 2(1)生石灰与水反应的化学方程式为 ,试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的 (填“甲”“乙”或“丙”)。(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液,需要把温度控制在 。(3)时,将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到 t1,溶液中溶质质量分数由小到大的t3顺序为 。13.(5 分)从微观的角度了解物质及其变化,更有助于认识物质组成和变化的本质。甲乙(1)图甲是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中 = ,从得失电子的角度看,氯原子得到电子达到稳定结构后,其化合价x将 (填“升高”或“降低”)。(2)图乙是溶液与溶液反应的微观示意图：NaCl3AgNO你在实验中会观察到的现象是 ,结合图乙,该反应的实质是 结合生成沉淀,写出与上述反应本质相同的另一化学方程式： (反应物之一为)。3AgNO14.(6 分)根据如下实验装置示意图,回答有关问题：(1)写出图中标号 a 仪器的名称： 。(2)写出 A 中发生反应的化学方程式： ,B 中装入的试剂是 。(3)用 D 收集该气体,其中水的作用是 。(4)通过 E、F 两个实验,结合课堂学习,你认为“在集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是 (说明两点即可 )： ； 。15.(5 分)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由、和组成,MgO23Fe OCuO2SiO用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式： (任写一个)。-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页（共 16 页） 化学试卷 第 8 页（共 16 页）(2)溶液 A 中所含的阳离子有 (填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表：pH沉淀物3Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰,调节溶液的范围为 。pH(4)3 个步骤中均用到的操作是 。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为 。16.(6 分)在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。实验装置如图所示(夹持仪器略)：(1)【推断】观察到 D 中黑色固体变红,则 B 中生成的气体是 。(2)探究 B 装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1.碎瓷片能防暴沸；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。2.铁的氧化物中,只有是红棕色,其余均为黑色,只有能被磁铁吸引。23Fe O34Fe O【初步探究】B 装置中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是；34Fe O猜想二：剩余固体是 。【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 。(3)【成分再利用】若将 B 装置中剩余的黑色固体 a g,经过一系列转化,全部变为红棕色固体(假设转化过程中铁元素无损耗),增加的质量为 ,则 的取值范围为 23Fe Oxx。17.(5 分)实验室用 50 g 溶质质量分数为的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧7.3%化碳,理论上可制得二氧化碳多少克？贵州省遵义市 2016 年初中毕业生学业(升学)统一考试化学试卷 第 9 页（共 16 页） 化学试卷 第 10 页（共 16 页） 化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成；据此分析判断。【考点】化学变化和物理变化的判别2.【答案】D【解析】 “锌硒茶”中的“锌” 、 “硒” 、含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素。【考点】元素的概念3.【答案】A【解析】A、根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；B、根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断；C、根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；D、根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析。【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用4.【答案】C【解析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释5.【答案】B【解析】A、根据分子的结构来分析；B、根据化合物中元素质量比来分析；C、根据相对分子质量的单位来分析；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算6.【答案】B【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可。【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题7.【答案】A【解析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质8.【答案】C【解析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析。化学试卷 第 11 页（共 16 页） 化学试卷 第 12 页（共 16 页）【考点】科学探究的基本方法9.【答案】D【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【考点】物质的相互转化和制备，氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质10.【答案】C【解析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，大于 7，硫酸的pH小于 7，向碱中加酸，溶液的会逐渐变小。根据上述规律，结合图象进行判断。pHpH【考点】中和反应及其应用，溶液的导电性及其原理分析，溶液的酸碱性与值的关pH系二、非选择题11.【答案】 （1）蛋白质；（2）涤纶；（3）；3NaHCO（4）；3KNO（5）化学。【解析】 （1）根据食物中的营养素分析解答；（2）根据材料的分类分析解答；（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；（4）根据化肥的分类分析解答；（5）根据能量的转换分析解答。【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素，常见化肥的种类和作用，化学式的书写及意义，物质发生化学变化时的能量变化，合成纤维及其应用12.【答案】 （1）；KCl+6；（2）不能；（3）A；（4）；22CaO+H OCa(OH)丙；2t丙甲乙。【解析】 （1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；（3）根据纯水在常压下的沸点为 1000，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到、，体积比为pH2H2O化学试卷 第 13 页（共 16 页） 化学试卷 第 14 页（共 16 页） 2：1，以此解答该题。（4）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析。【考点】自来水的生产过程与净化方法，硬水与软水，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，生石灰的性质与用途，有关元素化合价的计算，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式，电离方程式13. 【答案】 （1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；。33HCl+AgNO =AgCl+HNO【解析】 （1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；（2）根据溶液与溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题。NaCl3AgNO【考点】微粒观点及模型图的应用，金属的化学性质，原子结构示意图与离子结构示意图，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式14.【答案】 （1）长颈漏斗；（2）；22222MnO 2H O2H O+O 浓硫酸；（3）排除集气瓶内的空气；（4）注意环境保护；注意安全。【解析】 （1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答。【考点】氧气的制取装置，氧气的化学性质，氧气的收集方法，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式15.【答案】 （1）；22MgO+2HClMgCl +H O（2）；2+3+2+MgFeCuH、（3）6.79.1；（4）过滤；（5）。2222MgCl +Ca(OH)Mg(OH)+CaCl【解析】组成矿石的四种氧化物中仅 SiO2 不与盐酸反应，其余三种均能反应：、22MgO+2HClMgCl +H O2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O化学试卷 第 15 页（共 16 页） 化学试卷 第 16 页（共 16 页），溶液 A 的1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，22CuO+2HClCuCl +H OpH因此溶液 A 中的阳离子有；要使纯度高、损失少，必2+3+2+MgFeCuH、2Mg(OH)须把控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即 6.78.6 的pHpH范围内；溶液 B 中一定有氯化镁，则 B 中加入熟石灰的反应为：。2222MgCl +Ca(OH)Mg(OH)+CaCl【考点】物质的相互转化和制备，酸的化学性质，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式16.【答案】 （1）氢气；（2）与；Fe34Fe O取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确。；23423Fe+4H OFe O +4H 高温（3）0.03ax0.43a。【解析】观察到 D 中黑色固体变红，则 B 中生成的气体具有还原性，说明是；能被2H磁铁吸引的只有与，则猜想一；又不可能只有没有其他反应产物，Fe34Fe O34Fe OFe猜想二是与；根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和Fe34Fe O一种气体”和猜想，书写化学方程式。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式17.【答案】解：生成二氧化碳的质量为 x3222CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O7344507.3%x7344=50g7.3%x x=2.2g即可以制取二氧化碳的质量为 2.2g。【解析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行计算。【考点】化学反应方程式