2016年山东省淄博市中考化学试卷含答案.docx

化学试卷 第 1 页（共 20 页） 化学试卷 第 2 页（共 20 页） 绝密启用前山东省淄博市 2016 年初中学业水平考试 化 学本试卷满分 55 分,考试时间 60 分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12O16Cl35.5Cu64Zn65Hg201第卷(选择题 共 20 分)一、选择题(本题共 15 小题,110 小题每小题 1 分,1115 小题每小题 2 分,共 20 分。 每小题只有一个选项符合题目要求)1.空气是生命赖以存在的物质基础,也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说 法正确的是 ( )A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保护气B.空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的1 5C.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大,说明空气的质量越好D.空气中的稀有气体化学性质很稳定,所以常用于制造多种用途的电光源2.掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类错误的是 ( )A.氢气、氯气都是由一种元素组成的,属于单质B.碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素,属于有机物 C.硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的,属于化合物D.石油、波尔多液都是由不同种物质组成的,属于混合物3.“一带一路”是丝绸之路经济带和 21 世纪海上丝绸之路的简称,“一带一路”是合 作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工 艺中主要体现物理变化的是 ( )A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.冶炼生铁4.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验。他用定量的方法研究空气成分, 其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下),下列说法正确 的是 ( )A.该实验可说明分子质量大、原子质量小B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生变化的5.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是( )A.液体喷出B.污染试剂C.酒精溅出D.读数偏大6.化学用语是世界通用的化学语言,是化学学习的重要工具。下列物质的俗名与化学式 一致的是 ( )A.食盐B.苛性钠NaCl3NaHCOC.纯碱D.醋酸2Ba(OH)32CH CH OH7.如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容,用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥 发),不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是 ( )毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 20 页） 化学试卷 第 4 页（共 20 页）A.B.C.D.37%36.531.19g/cm500 mL8.淄博市政府围绕“城市水资源管理”这一主题,实行最严格的水资源管理制度,建设 生态淄博、美丽淄博。以下措施你认为不合理的是 ( )A.建设海绵城市减少水的流失B.积极探索污水处理的新技术C.大量开采和使用地下水D.严格监管化肥和农药的使用9.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是 ( )A.22FeO2HClFeClH OB.32FeO2HClFeClH OC.2322Fe O6HCl2FeCl3H OD.2332Fe O6HCl2FeCl3H O10.根据事物的某些相似性进行推理,并预测类似的可能性,是化学学习的一种重要思维 方法。以下类推结果与实际不相符合的是 ( )A.溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C.氢氧化钠溶液中有,能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有，也能与酸反应OHOHD.收集比空气轻的气体可用向下排空气法,能用向下排空气法收集的气体一定比空 气轻11.下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素,其中不合理 的是 ( )选项化学反应事实(或现象)影响因素A过氧化氢在常温下分解速度比较慢,加入二氧化锰后迅速分 解催化剂B食物在冰箱中保存不易变质温度C蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰,在纯氧中燃烧火焰明亮反应物的种类D细铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧火星四射反应物的浓度12.教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息。下列说法不正确的是( )A.根据金属活动性顺序,可以判断某些置换反应能否发生B.根据物质的溶解度曲线,可以确定某些混合物的分离方法C.常见物质的溶解性表,是判断复分解反应能否发生的依据之一D.根据某元素的原子结构示意图,可以判断该元素原子核内中子的数目13.向的饱和溶液中分别加入以下物质,冷却至室温,溶液的没有改变的是2Ca(OH)pH( )A.B.C.D.2COCaO4CuSOHCl14.一定温度下,向图烧杯中加入一定量的水,如图所示,所得溶液与原溶液相比,下 列判断一定正确的是 ( )化学试卷 第 5 页（共 20 页） 化学试卷 第 6 页（共 20 页） A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大15.海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解过滤蒸发。 下列说法错误的是 ( )A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热第卷(非选择题 共 35 分)二、理解与运用(本题共 4 小题,共 15 分)16.(4 分)自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架“显微镜”带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了“用微观眼光看世界” 。(1)若“”表示一个甲烷分子,则“”表示 (填写化学符号),甲烷中各元素的质量比为为 。(2)水通入直流电后可分解。以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图,请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 (用图中的字母表示),写出反应的化学方程式： 。17.(3 分)水的天然循环为我们的生产和生活提供了淡水。兴趣小组的同学取一烧杯天然水样,欲对水样进行净化,观察发现水样略带颜色并呈现浑浊。首先,向烧杯中加入少量明矾,搅拌、静置一段时间后,需要进行的操作是 ,加入明矾的目的是 ；水样净化的过程中,同学们还向滤液中加入一个活性炭包,其目的是 。18.(4 分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来。小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉和氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是 。(1)同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时, (填“可以”或者“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和碳粉的质量比例,你建议选择 (填字母),简要说明你的理由： 。A.B.C.36:340:348:319.(4 分)请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号),并注明化学反应类型。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 7 页（共 20 页） 化学试卷 第 8 页（共 20 页）化学方程式评价化学反应类型22MgClMgCl223AlOAl O点燃2HClNaOHNaClH O322Fe6HCl2FeCl3H评价序号：完全正确 反应条件不正确 没有配平 违背客观事实三、实验与探究(本题共 2 小题,共 14 分)20.(7 分)化学反应过程中常常伴随一些现象,同学们发现将通入溶液时没2CONaOH有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究：(1)小明把一支收集满的试管倒立在盛有饱和溶液溶液的烧杯中(如图甲2CONaOH所示),观察到试管内液面上升,原因： (用化学方程式表示)。讨论分析后,同学们认为导致试管内液面上升还有另一个原因,请简要说明： 。(2)为了进一步验证与溶液确实发生了反应,小红设计了如下方案：2CONaOH分别取上述实验后的溶液于、两支试管中(如图乙所示),向试管中滴加足量ABA的稀盐酸,观察到的现象是 ,反应的化学方程式： ；向试管中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是 ,B 反应的化学方程式： ；虽然实验的现象不同,但都能证明与溶液确实发生了化学反应。2CONaOH(3)实验过程中需要吸收时,大多选择溶液,但是,检验时常常选择2CONaOH2CO新配制的澄清石灰水,请简要解释原因： 。21.(7 分)以下是实验室常用的制取气体的发生装置：ABCD(1)写出 A 装置中任意两种仪器的名称： 、 。(2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气,应选择的发生装置是 (填写字母),检 验氧气的方法是 。(3)若用的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气,你认为最3% 理想的发生装置是 (填写字母),可采用的收集方法是 , 写出反应的化学方程式： 化学试卷 第 9 页（共 20 页） 化学试卷 第 10 页（共 20 页） 。四、分析与计算(本题共 1 小题,共 6 分)22.(6 分)合金的种类很多,用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器 和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数 (不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取 45 mL 稀盐酸分三次加到其中,每次充分 反应后,测定生成氢气的质量。实验数据如下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02回答：(1)m 的数值 。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)山东省淄博市 2016 年初中学业水平考试化学答案解析第卷一、选择题1.【答案】A【解析】A.氮气的化学性质不活泼，故 A 正确；B.空气中，氧气约占空气体积的五分之一，故 B 错误；C.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，故 C 错误；D.稀有气体在通电时，会发出不同颜色的光，故 D 正确。【考点】空气的成分及各成分的体积分数，空气的污染及其危害2.【答案】B【解析】A.氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；B.一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，故选项错误；C.硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；D.石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确【提示】根据单质、化合、无机物、有机物、混合物的定义进行解答【考点】单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别，有机物与无机物的区别3.【答案】B【解析】A.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B.纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；C.烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；D.冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化【提示】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【考点】化学变化和物理变化的判别4.【答案】B【解析】A.该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故 A 不正确；B.同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故 B 正确；C.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确；D.氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确化学试卷 第 11 页（共 20 页） 化学试卷 第 12 页（共 20 页）【提示】由反应示意图，可知：此反应是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气；氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变；氧化汞分子与氧气分子里的原子个数相同【考点】微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质5.【答案】C【解析】A.给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的，会导致液体沸腾1 3喷出伤人，故 A 正确；B.使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故 B 正确；C.使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故 C 错误；D.用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故 D 正确；【考点】给试管里的液体加热，测量容器-量筒，加热器皿-酒精灯，液体药品的取用。6.【答案】A【解析】A.氯化钠俗称食盐，化学式正确，故正确；B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为，其名称、俗名、化学式一致，是碳酸氢钠的化学式，NaOH3NaHCO俗称小苏打，故错误；C.碳酸钠、纯碱、，化学式错误，故错误；D.醋酸的化23Na CO学式为，故错误3CH COOH【提示】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如碳酸钠、氢氧化钙、生石灰、干冰、氯化钠等物质【考点】化学式的书写及意义7.【答案】D【解析】A.由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为 37%，故正确；B. 的相对分子质量为：，故正确；C.由溶液的均一性可知，剩余溶液的HCl1+35.5=36.5密度仍为，故正确；D.原瓶盐酸的体积为 500mL，用掉一部分后，盐酸的体31.19g/cm积减少了，故错误。【提示】根据溶液的均一性、物质的相对分子质量以及溶液的体积来分析【考点】标签上标示的物质成分及其含量，溶液的概念、组成及其特点，溶质的质量分数8.【答案】C【解析】A.建设海绵城市，储存、利用雨水，可以减少水的流失，应对水资源短缺问题，故正确；B.积极探索污水处理的新技术有利于保护水体质量，防止水体污染，故正确；C.大量开采使用地下水，会破坏地下水资源，不属于节水措施，故错误；D.合理施用农药和化肥可以缓解水体的污染，故正确【考点】水资源的污染与防治9.【答案】D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O【提示】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可【考点】酸的化学性质10.【答案】A【解析】A.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误；B.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性，故选项类推结果正确；C.氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，-OH氢氧化钾溶液中也有，也能与酸反应，故选项类推结果正确；D.收集比空气轻的-OH化学试卷 第 13 页（共 20 页） 化学试卷 第 14 页（共 20 页） 气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确【考点】碱的化学性质，常用气体的收集方法，溶液的概念、组成及其特点，酸的化学性质11.【答案】C【解析】A.过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故 A 合理；B.食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，影响因素是冰箱内温度，故 B 合理；C.蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，影响因素是主要是氧气的浓度不同，故 C 不合理；D.铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是氧气的浓度，故 D 合理【提示】根据影响化学反应的因素有温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积方面，仔细分析各选【考点】影响化学反应速率的因素探究，催化剂的特点与催化作用12.【答案】D【解析】A.根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故正确；B.根据不同物质的溶解度曲线图，可知某物质的溶解度受温度影响的变化趋势，可确定混合溶液的分离方法，故正确；C.因为复分解反应的条件为生成物中是否有水、沉淀、气体生成，利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此， “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一，故正确；D.根据某元素的原子结构示意图“不能”推断该元素原子核内的中子数，中子数没有在元素的原子结构示意图中表现，故 D 错误 【考点】金属活动性顺序及其应用，结晶的原理、方法及其应用，酸碱盐的溶解性，原子结构示意图与离子结构示意图13.【答案】B【解析】A.二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的减小。故选项错误；B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰pH水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的不变。故选项正确；C.硝酸pH铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的减小。pH故选项错误；D.氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的减小。故选项错误。pH【考点】溶液的酸碱性与值的关系，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，碱pH的化学性质14.【答案】C【解析】A.向图 1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 A 错误；B.因为溶质质量分数=，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，100%+溶质质量 溶质质量溶剂质量向图 1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故 B 错误；C.向图 1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故 C 正确；D.溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故 D 错误。【考点】饱和溶液和不饱和溶液，溶质的质量分数15.【答案】D【解析】A.了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故 A 正确；B.操作中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故 B 正确；C.过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故 C 正确；D.蒸发时，应加热到有较化学试卷 第 15 页（共 20 页） 化学试卷 第 16 页（共 20 页）多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故 D 错误【考点】氯化钠与粗盐提纯，蒸发与蒸馏操作第卷二、理解与运用16.【答案】 （1）CC:H=3:1（2）CAB2222H O2H+O通电【解析】 （1）由甲烷的微观构成可知甲烷的化学式为，甲烷中各元素的质量比为4CHC:H=3:1（2）由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列 CAB；故填：CAB；电解水生成氢气和氧气，反应符号表达式为：2222H O2H+O通电【考点】微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式17【答案】过滤吸附较大颗粒，加速沉降吸附色素和异味【解析】明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；过滤能除去不溶性固体小颗粒，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。【考点】水的净化；碳单质的物理性质及用途18.【答案】 （1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）不能（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行【解析】 （1）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于反应的进（2）实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应。（3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行。由化学反应方程式可知，氧化铜和碳粉的质量比为 40：3 时恰好完全反应，22CuO+C2Cu+CO 高温为了使氧化铜中的铜完全被还原，应使碳粉稍微多一点，即在给定选项中选：A。选择的理由是：反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【考点】碳的化学性质19.【答案】化学方程式评价化学反应类型化学试卷 第 17 页（共 20 页） 化学试卷 第 18 页（共 20 页） 22 MgClMg+Cl 分解反应223Al+OAl O点燃 化合反应2HCl+NaOHNaCl+H O置换反应322Fe+6HCl3FeCl +3H 置换反应【解析】 （1）氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填，该反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；（2）没有配平，正确的化学方程式为：；该反应符合“多变2234Al+3O2Al O点燃一”的特点，故属于化合反应；（3）该反应完全正确；2HCl+NaOHNaCl+H O（4）违背客观事实，铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化322Fe+6HCl3FeCl +3H 学方程式为：；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另22Fe+2HClFeCl +H 一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；【考点】书写化学方程式，文字表达式，电离方程式，反应类型的判定三、实验与探究20.【答案】 （1）二氧化碳被水吸收了（2）有气泡产生2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO 有白色沉淀产生2323Na CO +BaClBaCO+2NaCl（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。【解析】 （1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成 （3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。【考点】碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式21.【答案】 （1）锥形瓶长颈漏斗（2）D将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气。（3）C排水法或向上排空气法22222MnO 2H O2H O+O 化学试卷 第 19 页（共 20 页） 化学试卷 第 20 页（共 20 页）【解析】 （1）由图示可知，装置中仪器有试管、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶等（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，可选用的发生装置是 D；由于氧气具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：，用粉末状的二氧化锰，不能选择 B 装置的多孔隔板，22222MnO 2H O2H O+O 分液漏斗可以控制滴加过氧化氢的速率和量；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集【考点】氧气的制取装置，氧气的收集方法，氧气的检验和验满，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式四、分析与计算22.【答案】 （1）0.04（2）67.5%【解析】 （1）根据表格可以发现，第一次加入 15mL 盐酸生成 0.04g 氢气，第三次加入15mL 盐酸还能生成并且只生成 0.02g 氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入 15mL 盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml 对应 0.04g）类推，而得出 m 为 0.04g；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为，设需要锌的质量0.04g+0.04g+0.02g=0.1g为 x，则有22Zn+2HClZnCl +H652 x0.1gx=3.25g所以此黄铜样品中铜的质量分数为。10g-3.25g×100%=67.5%10g【考点】根据化学反应方程式的计算