第8单元课题2金属的化学性质.ppt

第二课时疑问：如果两种都不能与稀盐酸、疑问：如果两种都不能与稀盐酸、稀硫酸反应，如稀硫酸反应，如 铜和银，如何判铜和银，如何判断它们的活动性强弱？断它们的活动性强弱？ 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? ?回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。这是比较金属活动性的依据。金属金属 金属化合物溶液金属化合物溶液 金属化合物溶液金属化合物溶液 金属金属用铁钉和铜的化合物反应得到铜，说明用铁钉和铜的化合物反应得到铜，说明活动性强活动性强的的金属把金属把活动性弱活动性弱的金属从它的化合物的水溶液中提的金属从它的化合物的水溶液中提取出来，取出来，这是比较金属活动性的依据这是比较金属活动性的依据 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中，、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。、铜丝浸入硫酸铝溶液中。方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中疑问：是不是所有的金属都能疑问：是不是所有的金属都能相互相互从其化合物的溶从其化合物的溶液里置换出来？液里置换出来？ 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质活动与探究活动与探究2 金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应实验 现 象 化学方程式 说 明铝丝在硫酸铜溶液中铜丝在硝酸银溶液中铜丝在硫酸铝溶液中铝丝表面覆盖一层红铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）色变成无色（变浅）2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu铜丝表面覆盖一层银铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色无色逐渐变成蓝色Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag无任何现象产生无任何现象产生说明说明_的活动性的活动性强于强于_ 说明说明_的活动性的活动性强于强于_ 说明说明_的活动性的活动性强于强于_ AlCuCuAgAlCu注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质讨论讨论: : 1 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？他们属于那种反应类型？均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应物的反应。属于置换反应属于置换反应2 2、通过上述实验，你能得出、通过上述实验，你能得出铝铝、铜铜、银的金属活银的金属活动性顺序吗？动性顺序吗？ Al Cu Ag结论：金属活动性结论：金属活动性 。由强到弱由强到弱结论：结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属金属 + 金属化合物金属化合物 新金属新金属 + 新化合物新化合物2、判断金属活动性的方法：、判断金属活动性的方法： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。换出来，判断金属活动性的强弱。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质金属活动顺序性的应用金属活动顺序性的应用1 1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。性就越强。2 2在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于氢前面氢前面的金属能置换出盐的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的氢氢。 3 3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液溶液（盐）（盐）里置换出来。里置换出来。 注意： 1、“五元素一句五元素一句”的记忆方法的记忆方法 2、酸一般指稀盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸或硝酸反应时，、酸一般指稀盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生氢气而是生成水，因为浓硫酸或硝酸都具有强氧化性不产生氢气而是生成水，因为浓硫酸或硝酸都具有强氧化性 3、用金属跟金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用活泼、用金属跟金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用活泼的钾、钙、钠等，因为这些金属常温下和水发生反应，不能的钾、钙、钠等，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属化合物溶液里金属比如钠放入硫酸铜溶液中，发置换出金属化合物溶液里金属比如钠放入硫酸铜溶液中，发生的化学反应为：生的化学反应为： 4、等质量的不同金属与足量的酸反应时，产生氢气的多少与、等质量的不同金属与足量的酸反应时，产生氢气的多少与酸的种类无关，与金属的相对原子质量和化合价有关，产生酸的种类无关，与金属的相对原子质量和化合价有关，产生氢气的质量氢气的质量该金属的相对原子质量金属的质量该元素的化合价 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、金属的化学性质、金属的化学性质大多数金属能与氧气反应（大多数金属能与氧气反应（化合反应化合反应）金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应置换反应）部分金属能与金属化合物溶液反应（部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应置换反应）金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H2金属金属 + 金属化合物金属化合物 新金属新金属 + 新化合物新化合物2、置换反应、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一种单质和另一种化合物的反应。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuC + CuO Cu + CO2高温高温 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质4、判断常见金属活泼性的方法3、常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。反应的一种判断依据。 金属与氧气反应的难易程度（反应条件越容易，越剧烈，说明金属越活泼，） 金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度比较。金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度比较。氢前金氢前金属属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）容易，越剧烈）金属与酸不能反应金属与酸不能反应（排在氢后面）（排在氢后面） 金属能否与金属化合物的溶液反应。金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来） 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质5、金属活动性顺序的实验验证方法、金属活动性顺序的实验验证方法（1）两种金属的验证方法）两种金属的验证方法A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）（速度快慢）B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应一种金属单质反应（2）三种金属的验证方法）三种金属的验证方法A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两两头变，中间不变头变，中间不变”C、“两头不变，中间变两头不变，中间变”。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液不能反应不能反应不能反应不能反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAl + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag2、填写下列表格（、填写下列表格（“混合物混合物”栏中括号内为杂质）。栏中括号内为杂质）。混合物混合物除去杂质的化学方程除去杂质的化学方程式式主要操作步骤主要操作步骤铜粉铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2）Fe+2HCl = FeCl2+H2加适量盐酸至无气泡加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，产生，过滤，洗涤，干燥干燥Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁加适量无锈铁钉或铁粉，过滤粉，过滤 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质3、有、有M、N、R三种金属，将三种金属，将M和和N分别浸入稀硫酸中，分别浸入稀硫酸中，N溶解，溶解，M不溶解，将不溶解，将M浸入浸入R的硝酸盐溶液中，经过一的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在段时间，在M的表面上有的表面上有R 析出，由此判断析出，由此判断M、N、R三三种金属的活动性由强到弱的顺序是（种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、MN R B、M R N C、N M R D、R M N分析：根据分析：根据M和和N分别浸入稀硫酸中，分别浸入稀硫酸中，N溶解，溶解，M不溶解，不溶解，可知可知N的活动性比的活动性比M强；根据强；根据M浸入浸入R的硝酸盐溶液中，的硝酸盐溶液中，在在M的表面上有的表面上有R析出，可知析出，可知M的活动性比的活动性比R 强。强。C4、你能否设计实验证明、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性三种金属的活动性顺序。顺序。方案一：用方案一：用Zn、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液5钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属单质反应。钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地壳中的含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是：_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是：_TiO22C2Cl2 高温TiCl42CO 2MgTiCl4 _。2MgCl2Ti 典例1(2011广东)下列反应属于置换反应的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuDAl(OH)33HCl=AlCl33H2O点拨：置换反应通式为：ABC=BAC。C 考点1金属活动性顺序的应用1根据金属活动性顺序分析，下列描述或判A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化点拨：金属活动性顺序中，对于Mg 及之后的金属，位于前面的金属一定能够将后面的金属从其化合物溶液中置换出来。A 2金属单质家族四兄弟 W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如下图所示：)。则 W、X、Y、Z 的金属活动性顺序为(AXWZY BZXWYCWXYZDYZXW点拨：懂得读取图片信息，反应越剧烈的金属活动性越强。B 3废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()。AMg 和 AlBCu 和 AgCAl 和 Cu DMg 和 Ag点拨：由金属活动性顺序可知：MgAl(H)CuAg，则与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu 和Ag。B 考点2 活泼金属与酸反应放出氢气的规律4在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g镁和 5 g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()。A偏向加铁的一边B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D无法确定点拨：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应(酸过量)，所以产生氢气少的那一边就重。A 5将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成 H2 的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是()。A消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYXB产生氢气的速率顺序为 XYZC三种金属的活动性顺序为 YXZD相对原子质量由大到小的顺序为 XYZC 6相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N 在生成物中的化合价均为2 价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。(1)金属活动顺序是 M 比 N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。强 小 36.5 考点3 金属活动性顺序的探究和验证7某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将 Cu 放入ZnSO4溶液中；将 Zn 放入AgNO3溶液中。A B C D点拨：综合利用“氢前换氢”，“前金换后金，越前越强”的思路可知：能证明锌比铜活泼；能证明铜比银活泼；能证明锌比铜活泼；能证明锌比银活泼。D 8学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()。A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中B将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中C将 Zn、Fe 两金属片分别放入CuCl2溶液中D将 Zn、Cu 两金属片分别放入FeCl2溶液中点拨：利用“两边金属中间化合物溶液”可解。D 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质作业：作业：