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高二会考化学必考知识点精选五篇分享高二会考化学学问点总结1 电能转化为化学能电解 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na+e-Na。 总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-Cl2+2e- 阴极：2H+e-H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：CuCu2+2e-，还发生几个副反应 ZnZn2+2e-;NiNi2+2e- FeFe2+2e- Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反应：Cu2+2e-Cu (3)电镀：以铁表面镀铜为例 待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：CuCu2+2e- 阴极反应：Cu2+2e-Cu 高二会考化学学问点总结2 1原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);第一章物质结构元素周期律 1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2.元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A.周期序数=电子层数 B.原子序数=质子数 C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数 D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数 E.周期表结构 (2)元素周期律(重点) A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱 (留意：单质与相应离子的性质的改变规律相反) B.元素性质随周期和族的改变规律 a.同一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱 b.同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐增加 c.同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐增加 d.同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱 C.第三周期元素的改变规律和碱金属族和卤族元素的改变规律(包括物理、化学性质) D.微粒半径大小的比较规律： a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子 (3)元素周期律的应用(重难点) A.“位，构，性”三者之间的关系 a.原子结构确定元素在元素周期表中的位置 b.原子结构确定元素的化学性质 c.以位置推想原子结构和元素性质 B.预料新元素及其性质 3.化学键(重点) (1)离子键： A.相关概念： B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点) (AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+) (2)共价键： A.相关概念： B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐) C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) (NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2) D极性键与非极性键 (3)化学键的概念和化学反应的本质： 高二会考化学学问点总结3 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，A、A为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 氧族元素 1能使带火星的木条复燃的气体O2 2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不行复现) 3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： 8引发酸雨的污染物SO2 氮族元素 1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2在放电状况下才发生反应的两种气体N2与O2 3遇到空气立即变红棕色的气体NO 4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5造成光化学烟雾的污染物NO2 6极易溶于水的气体NH3、HCl 7NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉 8NH3的空间结构三角锥形 9溶于水显碱性的气体NH3 高二会考化学学问点总结4 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发觉不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数。 多元酸原委能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，似乎是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子干脆相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来说明。 5、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况探讨。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的实力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的实力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓”字。 7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不肯定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH肯定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。 9、写离子方程式时，强电解质肯定拆，弱电解质肯定不拆 在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以确定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看状况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看详细的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参与反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，或许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参与的离子反应，CH3COOH就可以拆。 高二会考化学学问点总结5 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝合，当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二会考化学必考学问点精选五篇共享