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高二化学重点知识点总结精选5篇奋斗也就是我们平常所说的努力。那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是须要的。看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有爱好。下面就是小编给大家带来的高二化学学问点，希望能帮助到大家！ 高二化学学问点1 1常用来制葡萄糖的是淀粉 2能发生皂化反应的是油脂 3水解生成氨基酸的是蛋白质 4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖 5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸 6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚) 8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 9能还原成醇的是醛 10能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是乙烯 高二化学学问点2 一、化学试验平安 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四、除杂 留意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1、物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol或g、mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、 6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 六、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol 2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3、标准状况下,Vm=22、4L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1、物质的量浓度、 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2、肯定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、 (2)主要操作 a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、留意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B运用前必需检查是否漏水、C不能在容量瓶内干脆溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止、 3、溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液) 高二化学学问点3 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 高二化学学问点4 1，有机物的分类(主要是特别的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基干脆连的为醇羟基，与苯环干脆连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基); 2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构; 3特别反应，指的是特别官能团的特别反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等); 4特征反应，用于物质的分别鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些); 5驾驭乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写; 6会运用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式; 7会依据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题; 8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质; 9，物质的分别与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等; 10，有机试验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及留意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的状况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及留意事项 高二化学学问点5 一、概念推断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(推断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的实力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不肯定有强氧化性;元素态有还原性，但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有还原性(不肯定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况) 1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物) 2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂) 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： (1)置换反应(肯定是氧化还原反应) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3+3H2↑ 2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反应(一部分是氧化还原反应) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反应(一部分是氧化还原反应) 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)部分氧化还原反应： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 1.精选5篇高一化学学问点总结 2.精选高一化学学问点总结归纳5篇 3.精选高一化学学问点总结5篇 4.高二化学学问点归纳大全 5.最全高一化学学问点总结5篇