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高中化学会考常考知识要点总结中学化学会考常考学问要点总结1 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最猛烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、自然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动依次表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的.非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简洁的有机物是甲烷 中学化学会考常考学问要点总结2 1.化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 有负二正四六;边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷; 二三铁二四碳，二四六硫都齐; 全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 2.燃烧试验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真绚丽。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃猛烈产白霜。 3.氢气还原氧化铜试验口诀 口诀1： 氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2： 氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。 黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 中学化学会考常考学问要点总结3 物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,依据肯定的标准可以对化学改变进行分类. (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应. B、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有改变 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质. (2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 中学化学会考常考学问要点总结