高中化学会考基础知识考点总结最新.docx

高中化学会考基础知识考点总结中学化学会考基础学问考点总结1 一、完成有机反应的化学方程式 (1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式 (2)留意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 二、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”) (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟识有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 三、化学试验装置与基本操作 (1)常见物质的分别、提纯和鉴别。 (2)常见气体的制备方法。 (3)试验设计和试验评价。 四、化学计算 (1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟识有关混合物计算的一般方式(含探讨的切入点)，留意单位与计算的规范。 (2)回顾近几次的.综合考试，感受“守恒法“在计算题中的示意和详细计算时的优势。 化学计算中的奇妙方法小结 得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。 中学化学会考基础学问考点总结2 (一)物质的改变和性质 1.物质的改变： 物理改变：没有生成其他物质的改变。化学改变：生成了其他物质的改变。 化学改变和物理改变经常同时发生。物质发生化学改变时肯定伴随物理改变;而发生物理改变，不肯定同时发生化学改变。物质的三态改变(固、液、气)是物理改变。物质发生物理改变时，只是分子间的间隔发生改变，而分子本身没有发生改变;发生化学改变时，分子被破坏，分子本身发生改变。化学改变的特征：生成了其他物质的改变。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学改变表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密。原子的最外层电子数确定元素的化学性质。 (二)物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、自然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。 6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 中学化学会考基础学问考点总结3 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 中学化学会考基础学问考点总结