高中化学人教版必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》参考ppt课件.ppt

第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修2 2这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈爆炸爆炸很快很快 较快较快较慢较慢溶洞形成溶洞形成很慢很慢一、化学反应的速率一、化学反应的速率思考与交流思考与交流 在化学实验和日常生活中，我们经常观在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？应的快慢与我们有什么关系？一、化学反应的速率一、化学反应的速率新概念新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一地描述一个反应的快慢。个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？思考？思考？一、化学反应的速率一、化学反应的速率新概念新概念例如例如：我们学过物理都知道：我们学过物理都知道：（1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3 310108 8 m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述一、化学反应的速率一、化学反应的速率思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小动的距离的大小v s st t一、化学反应的速率一、化学反应的速率2、定义：定义：化学反应速率用内反应物化学反应速率用内反应物或生成物或生成物（均取均取正值正值）来表示。来表示。（注意：浓度指的是物质的量浓度。）（注意：浓度指的是物质的量浓度。）1 1、意义：表示化学反应过程进行意义：表示化学反应过程进行快慢快慢的物理量的物理量单位时间单位时间浓度的减小量浓度的减小量浓度的增加量浓度的增加量一、化学反应的速率一、化学反应的速率、计算式、计算式: :CCCVtt 反反应应前前反反应应后后、单位：单位： mol/( Lmin) 、 mol/ ( Ls )、符号：、符号：V VB B 在在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开反应中，自开始至始至秒秒，氨的浓度由氨的浓度由变为变为0. 6 mol/L，则则以氨气表示的化学反应速率是多少？以氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s答（略）答（略）一、化学反应的速率一、化学反应的速率 解：解： （A A） = 某分解反应的反应物某分解反应的反应物A的浓度在的浓度在10秒内从秒内从6 mol/ /L变成变成2 mol/ /L，则在这则在这10秒内秒内A的化学的化学反应速率反应速率 V (A) ？c (A) t (6 2) mol/L10s= 0.4 mol/(Ls)=答（略）答（略）一、化学反应的速率一、化学反应的速率1.1.化学反应速率实际上是指化学反应速率实际上是指某一段时间内某一段时间内化学化学反应的反应的平均速率平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。，而不是某一时刻的瞬时速率。一、化学反应的速率一、化学反应的速率在一个化学反应中，反应速率既可以用在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物反应物浓度的减少量浓度的减少量来表示，也可以用来表示，也可以用生成物浓度的生成物浓度的增加量增加量来表示。那么同一反应中，用来表示。那么同一反应中，用不同物质不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？大小有什么关系呢？ 例例3：反应：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的物质的量增加了的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率，此反应的平均反应速率用用NO来表示为多少？来表示为多少？v(NO)=0.002mol/Ls解：解： V(NO)V(NO) =c (NO) t (0.3 0)/5mol/L30s= 0.002 mol/(Ls)=答（略）答（略）一、化学反应的速率一、化学反应的速率例例3：反应：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的物质的量增加了的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率，此反应的平均反应速率用用NO来表示为多少？来表示为多少？问题问题1：若用若用O2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？ 若用若用NH3 来表示呢来表示呢?v(O2)=0.0025 mol/(Ls)v(NH3)=0.002 mol/(Ls)v(NO)=0.002 mol/(Ls)2.2.一、化学反应的速率一、化学反应的速率4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 物质的量（物质的量（molmol）0.30.375速率（速率（mol/Ls）0.30.0020.00250.002比例比例4 : 5 : 44 : 5 : 4NH3O2NOH2O 一、化学反应的速率一、化学反应的速率3.3.同一化学反应同一化学反应: : a aA Ab bB B = = c cC Cd dD D 有有V(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D) c(A)c(A) c(B)c(B) c(C)c(C) c(D)c(D) n(A)n(A) n(B)n(B) n(C)n(C) n(D)n(D) a ab bc cd d化学反应速率之比等于化学方程式中的化学化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。计量数之比。一、化学反应的速率一、化学反应的速率4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 物质的量（物质的量（molmol）0.30.375速率（速率（mol/Ls）0.30.0020.00250.002比例比例4 : 5 : 44 : 5 : 4NH3O2NOH2O ？一、化学反应的速率一、化学反应的速率4.4.固体固体或或纯液体纯液体，其浓度可视为常，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。学反应速率。 一、化学反应的速率一、化学反应的速率有关化学反应速率的几点说明1.1.化学反应速率指化学反应速率指平均速率平均速率，不是瞬时速率。，不是瞬时速率。2.2.4.4. 不用不用固体固体或或纯液体纯液体表示化学反应速率。表示化学反应速率。 3.3.同一化学反应同一化学反应: : a aA Ab bB = B = c cC Cd dD D 有有V(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)a ab bc cd d一、化学反应的速率一、化学反应的速率 1、向一个容积为、向一个容积为1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2 moL SO2和和1 moL O2，在一定条件下反应，在一定条件下反应，2s末测得末测得容器内有容器内有0.8 moL SO2，求，求2s内内SO2、O2、SO3的的反应速率和反应速率比。反应速率和反应速率比。V(SOSO2 2)=0.6 mol/(Ls)V(O O2 2)=0.3 mol/(Ls)V(SOSO3 3)=0.6 mol/(Ls)V(SOSO2 2): V(O O2 2): V(SOSO3 3)=2:1:2课堂练习课堂练习一、化学反应的速率一、化学反应的速率2、在一定条件下，、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，的反应中，各物质的化学反应速率为各物质的化学反应速率为V(A)=a molL-1s-1, V(B)=a/2 molL-1s-1, V(C)=a molL-1s-1, 则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是 。2A+B=2C一、化学反应的速率一、化学反应的速率则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:3、反应、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下在四种不同条件下的反应速率为：的反应速率为：(1)V(A)=0.3mol/(Ls )(2) V(B)=0.6mol/(Ls)(3) V(C)=0.4mol/(Ls)(4) V(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比较反应的快慢，应取同一参照物比较反应的快慢，应取同一参照物一、化学反应的速率一、化学反应的速率第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第2 2课时课时今天早餐你吃了啥呢？ 二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素保质期说明什么呢？保质期说明什么呢？二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 各类的化学反应为何有快慢之别呢？各类的化学反应为何有快慢之别呢？金属的活泼性不同金属的活泼性不同化学反应速率化学反应速率主要主要决定于决定于反应物的性质反应物的性质 在相同条件下在相同条件下, ,等质量等质量( (金属颗粒大小相同金属颗粒大小相同) )的下列的下列金属与足量金属与足量1mol/L 1mol/L 盐酸反应时盐酸反应时, ,速率最快的是速率最快的是？ A A 镁镁 B B 铝铝 C C 钠钠 D D 铁铁内因内因二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素化学反应速率能发生改变吗？化学反应速率能发生改变吗？二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素实验实验25现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小反应方程式：反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2H2O2在不同温度条件下分解速率比较在不同温度条件下分解速率比较反应速率缓慢反应速率缓慢二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素加快减慢1. 温度温度二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素实验实验26现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素加快加快减慢减慢2. 催化剂催化剂二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）高度的选择性（或专一性）u催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。u催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限度的显示其催才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素增大固体表面积可以加快反应速率增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）（接触充分）离子反应速率快，离子反应速率快，瞬间完成。瞬间完成。没有旧键断裂，没有旧键断裂，只有新键形成。只有新键形成。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素、形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池增大浓度反应速率加快，增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。减小浓度反应速率减慢。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反之减慢温度温度 外外 因因反应物的化学性质越活泼，化学反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢反应速率越快；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其它条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素练习练习1、NO和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成慢地起反应，生成N2和和CO2。对此反应下列叙述中对此反应下列叙述中正确的是正确的是A. 使用催化剂能加快反应的速率使用催化剂能加快反应的速率B. 使一种反应物过量能提高反应的速率使一种反应物过量能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响改变压强对反应速率没有影响D. 降低温度能加快反应速率降低温度能加快反应速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2A二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热加热B. 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C. 滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液D. 不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉B 二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素3、 在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4 mol，在前，在前10s A 的平均反的平均反应应速率为速率为0.12 mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量的物质的量为为 。 3.2 mol二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第3 3课时课时2SO2 + 18O2 2SO3看我的化学动画新魔术三、化学反应的限度三、化学反应的限度2SO2 + 18O2 2SO3三、化学反应的限度三、化学反应的限度2SO2 + 18O2 2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？三、化学反应的限度三、化学反应的限度1 1、可逆反应、可逆反应(1)(1)定义：在定义：在同一条件同一条件下下, ,既向正反应方向进行既向正反应方向进行, ,同时又向逆反应方向进行的反应。同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有典型的可逆反应有: :N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应三、化学反应的限度三、化学反应的限度思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度三、化学反应的限度(2)(2)特点：特点：双向性双向性 同时性同时性 共存性共存性2SO2 + 18O2 2SO3 可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？其他化学反应在实际进行时，反应物都能其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？完全转变为生成物？不能！不能！三、化学反应的限度三、化学反应的限度炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2C+CO2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温 炼制炼制1t1t生铁所需要的焦炭的实际生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的含有没有利用的COCO气体。气体。启示启示: :化学反应是化学反应是有限度有限度的，有些能进行地较的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。三、化学反应的限度三、化学反应的限度高温 某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 时间 （min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到此条件下进行到什么时候什么时候达到了这个达到了这个反应的限度反应的限度?达到反应限度达到反应限度时该反应是否时该反应是否停止停止了？了？三、化学反应的限度三、化学反应的限度2SO2 + O2 2SO3（1）开始时）开始时c(SO2) 、c(O2)大，大， c(SO3) =0开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度三、化学反应的限度（2）瞬间后）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小变小 , c(SO3)0瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 2SO2 + O2 2SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度三、化学反应的限度（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 02SO2 + O2 2SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度三、化学反应的限度 由于由于v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 0 0，虽然正、逆反应都，虽然正、逆反应都在进行，但在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化发生变化. . 从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的天要研究的化学平衡状态化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点可逆反应反应速率的特点三、化学反应的限度三、化学反应的限度反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态化学平衡状态2SO2+O2 2SO3催化剂三、化学反应的限度三、化学反应的限度（1 1）定义：）定义：在在一定条件下的一定条件下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物，反应混合物中各组分的中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变2 2、化学平衡状态、化学平衡状态三、化学反应的限度三、化学反应的限度（2 2）化学平衡状态的特征）化学平衡状态的特征动：动态平衡动：动态平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) 定：各组分的浓度和含量保持不变。定：各组分的浓度和含量保持不变。变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。逆逆: :可逆反应可逆反应三、化学反应的限度三、化学反应的限度1、可逆反应达到平衡的重要特征（、可逆反应达到平衡的重要特征（ ）A.反应停止了反应停止了 B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D三、化学反应的限度三、化学反应的限度2、对于可逆反应、对于可逆反应MN Q达到平衡状态时，下达到平衡状态时，下列说法正确的是（列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D. 反应已经停止反应已经停止C3、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（已达平衡状态的是（ ）A.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3molHH键形成键形成B.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3molHH键断裂键断裂C.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6molNH键断裂键断裂D.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6molNH键形成键形成AC 4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合达到化学平衡后，平衡混合物中含物中含1414C C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO三、化学反应的限度三、化学反应的限度5.在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.A的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C三、化学反应的限度三、化学反应的限度5、在在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(1.12L(标况标况) )，之后反，之后反应又进行了应又进行了4s4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)(1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(2)(2)后后4s4s内用内用HClHCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(3)(3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可较快，其原因可能能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大三、化学反应的限度三、化学反应的限度四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制为什么要控制反应的条件为什么要控制反应的条件:对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率，或隔离会引起反应的物质。对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。思考与交流思考与交流 从定向爆破图片中，你可以得到什么启示？从定向爆破图片中，你可以得到什么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制 现在，假设你是一名工程师，你要现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？行分析？四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制怎样提高煤的燃烧效率？怎样提高煤的燃烧效率？ 煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制归纳归纳尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。节约能源，节省资源，减少污染等。四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制1 1、化学反应速率及其表示方法。、化学反应速率及其表示方法。2 2、影响化学反应速率的因素。、影响化学反应速率的因素。3 3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。平衡状态的特征判断。4 4、化学反应条件的控制。、化学反应条件的控制。四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制