3-2铝及其重要化合物1.ppt

第二节铝及其重要化合物第二节铝及其重要化合物1铝分别与足量的盐酸和铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出溶液反应，当放出的的H2在同温同压下相等时，消耗的盐酸与在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH的物质的的物质的量之比为量之比为()A1 1B2 1C3 1 D1 3答案：答案：C2除去除去MgO中的中的Al2O3可选用的试剂是可选用的试剂是()ANaOH溶液溶液 B硝酸硝酸C稀硫酸稀硫酸 D稀盐酸稀盐酸答案：答案：A3下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应答案：答案：C4用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；过滤；通通入过量入过量CO2生成生成Al(OH)3沉淀；沉淀；加入盐酸生成加入盐酸生成Al(OH)3沉沉淀；淀；加入过量烧碱溶液加入过量烧碱溶液A BC D答案：答案：B5下列关于镁的叙述正确的是下列关于镁的叙述正确的是()A镁条燃烧可用镁条燃烧可用CO2进行扑灭进行扑灭B镁不能与镁不能与NaOH溶液反应放出溶液反应放出H2C镁制容器可用来装浓镁制容器可用来装浓HNO3D镁在空气中燃烧产物全是镁在空气中燃烧产物全是MgO答案：答案：B6现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的每一步所加试剂都是过量的)由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是()AAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na答案：答案：A7从铝土矿从铝土矿(主要成分是主要成分是Al2O3，含，含SiO2、 Fe2O3、MgO等杂等杂质质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：中提取氧化铝的两种工艺流程如下：(1)流程甲加入盐酸后生成流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为：的离子方程式为：(2)流程乙加入烧碱后生成流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为：的离子方程式为：(3)验证滤液验证滤液B含含Fe3，可取少量滤液并加入，可取少量滤液并加入_(4)滤液滤液E、K中溶质的主要成分是中溶质的主要成分是_(填化学式填化学式)，写出该溶质的一种用途写出该溶质的一种用途_。答案：答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰化钾硫氰化钾(合理答案即可合理答案即可)(4)NaHCO3制纯碱制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可或作发酵粉等合理答案均可)8在含有在含有Ag、Al3、Ca2、Mg2四种离子的溶液中，四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：逐一加入有关物质，填写下列空白：(1)往混合溶液中加盐酸，生成往混合溶液中加盐酸，生成_沉淀，反应的离沉淀，反应的离子方程式是子方程式是_。(2)把实验把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶液所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶液呈碱性，又出现呈碱性，又出现_色沉淀是色沉淀是_(写名称写名称)，反应的，反应的离子方程式是离子方程式是_。 (3)把实验把实验(2)所得物质过滤，往滤液中加碳酸钠溶液，又会所得物质过滤，往滤液中加碳酸钠溶液，又会出现出现_色沉淀，反应的离子方程式是色沉淀，反应的离子方程式是_。(4)把实验把实验(2)所得物质的沉淀中加过量的所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液，所观溶液，所观察到的现象是察到的现象是_，反应的离子方程，反应的离子方程式是式是_，不溶的物质是，不溶的物质是_。答案：答案：(1)AgClAgCl=AgCl(2)白氢氧化镁、氢氧化铝白氢氧化镁、氢氧化铝Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(3)白白Ca2CO32=CaCO3(4)部分沉淀溶解部分沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO22H2OMg(OH)2取两份铝粉分别与足量取两份铝粉分别与足量HCl溶液和溶液和NaOH溶液反应，溶液反应，放出相同量的放出相同量的H2。则下列判断正确的是。则下列判断正确的是()A消耗铝粉的质量相同消耗铝粉的质量相同B消耗消耗HCl和和NaOH的物质的量相同的物质的量相同C与盐酸反应消耗的铝粉多与盐酸反应消耗的铝粉多D与与NaOH溶液反应消耗的铝粉多溶液反应消耗的铝粉多答案：答案：A镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积产生气体的体积(V)与时间与时间(t)关系如图所示。反应中镁和关系如图所示。反应中镁和铝的铝的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 3答案：答案：A下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和和Ba(OH)2 BAlCl3和和NaOHCNaAlO2和和H2SO4 DNa2CO3和盐酸和盐酸答案答案A由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转化关系，已知种化合物有图示的转化关系，已知C是密度最小的气体，甲是密度最小的气体，甲是电解质。是电解质。根据图示转化关系回答：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，B_，乙，乙_，丁，丁_。(2)写出下列变化的方程式：写出下列变化的方程式：A与与NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。乙与过量乙与过量CO2反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。答案：答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的的NaOH溶溶液至过量，生成沉淀的质量与加入液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如溶液的体积的关系如图所示。图所示。(1)原合金中铝的质量分数。原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。盐酸的物质的量浓度。解析：解析：观察图象可知：观察图象可知：(1)镁、铝溶于盐酸后，盐酸过量，镁、铝溶于盐酸后，盐酸过量，中和过量中和过量HCl消耗的消耗的NaOH溶液为溶液为20 mL。由题知由题知mAl(OH)3(19.411.6) g7.8 g，mMg(OH)211.6 g，则铝的质量分数为：则铝的质量分数为：(2)当沉淀质量不变时，此时沉淀当沉淀质量不变时，此时沉淀(11.6 g)只有只有Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时，溶液中只有，则沉淀达到最大量时，溶液中只有Na、Cl，根据元素守恒知，此时根据元素守恒知，此时n(NaOH)n(HCl)HClNaOH 0.800 mol 0.16L5.00 mol/L答案：答案：(1)36%(2)8.00 molL1某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。数和铝的相对原子质量。