321钠的重要化合物（第2课时）(2).ppt

钠的重要化合物钠的重要化合物2 2第二节第二节 几种重要的几种重要的 金属化合物金属化合物苏氏三兄弟苏氏三兄弟小苏打小苏打 NaHCO3苏苏 打（纯碱）打（纯碱） 大苏打（海波）大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 二、二、Na2CO3和和NaHCO31 1、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性步骤步骤Na2CO3NaHCO3初步初步结论结论白色粉末，加水结块；白色粉末，加水结块；放热放热细小白色晶体，加水细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明部分溶解；放热不明显显振荡时间长振荡时间长 可溶解可溶解固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红 溶液变微红溶液变微红加水先变成含结晶水晶加水先变成含结晶水晶体，碱性比体，碱性比NaHCONaHCO3 3强强加水部分溶解，碱性加水部分溶解，碱性比比NaNa2 2COCO3 3弱弱科学探究科学探究 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性） Na2CO3 NaHCO3溶解性溶解性(2)(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 试管口为什么试管口为什么要斜向下？要斜向下？ 如何检验产生如何检验产生的的COCO2 2？Na2CO3NaHCO3现象现象反应反应方程方程式式结论结论 澄清石灰水澄清石灰水不不变浑浊变浑浊管口有水珠，澄清石灰管口有水珠，澄清石灰水水变变浑浊浑浊 受热受热不分解不分解 受热受热易分解易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2) Na(2) Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的热稳定性的热稳定性 Na2CO3NaHCO3现象现象反 应 的反 应 的离 子 方离 子 方程式程式 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3与酸反应与酸反应剧烈剧烈2.2.与酸反应（滴加）与酸反应（滴加）溶液中有气溶液中有气泡冒出泡冒出溶液中开始无现溶液中开始无现象，后来有气泡象，后来有气泡探究：与酸反应（滴加）探究：与酸反应（滴加）COCO3 32-2- + H + H+ + = HCO = HCO3 3- - HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2 Na2CO3与酸反应的实质：与酸反应的实质：所以相同的条件下，所以相同的条件下，酸与酸与Na 2CO 3反应反应比酸与比酸与 NaHCO3放出气体速度慢的多。放出气体速度慢的多。NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2原因：原因： Na2CO3与盐酸反应是分步进行的与盐酸反应是分步进行的Na2CO3+ HCl = NaCl +NaHCO3向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液与向碳向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液与向碳酸钠溶液中滴加盐酸现象一样吗？酸钠溶液中滴加盐酸现象一样吗？向碳酸钠溶液中滴加盐酸向碳酸钠溶液中滴加盐酸开始没有现象，后来从溶开始没有现象，后来从溶液里冒出无色无味的气体液里冒出无色无味的气体溶液里立即冒出溶液里立即冒出无色无味的气体无色无味的气体向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液COCO3 32-2- + H + H+ + = HCO = HCO3 3- - HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2思考思考Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O例1：等物质的量的Na2CO3,NaHCO3与足量HCl反应，产生CO2的量与HCl的量的关系？(画图表示）2.与碱反应补充实验补充实验Ca(OH)2溶液溶液1mL Na2CO3溶液溶液1mLNaHCO3溶液溶液现象：现象：均产生白色沉淀。均产生白色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCO3 + Na2CO3Na2CO3不与不与NaOH反应反应4.与盐反应NaHCO3不与不与BaCl2和和CaCl2反应反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl写出写出Na2CO3与与BaCl2和和CaCl2反应方程式反应方程式5.与氧化物CO2反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3向饱和的向饱和的 Na2CO3 溶液中通溶液中通 CO2气体，气体，会有什么现象？会有什么现象？NaHCO3与与CO2不反应不反应19391939年，中国化工专家侯德榜年，中国化工专家侯德榜提出提出“联合制碱法联合制碱法”，19391939年年侯德榜完成了世界上第一部纯侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著碱工业专著制碱制碱。 19421942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的“侯氏侯氏制碱法制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：要化学原理是：COCO2 2+H+H2 2O+NHO+NH3 3+NaCl=NH+NaCl=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 思考思考1.如何鉴别如何鉴别 Na2CO3 和和 NaHCO3 ？固体固体分解放出气体的是分解放出气体的是无变化的是无变化的是加热加热NaHCO3Na2CO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 鉴别鉴别Na2CO3溶液和溶液和 NaHCO3溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是方法一方法一溶液溶液无明显现象的是无明显现象的是BaCl2溶液溶液或或CaCl2溶液溶液NaHCO3Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ba2+=BaCO3鉴别鉴别方法二方法二立即生成气体的是立即生成气体的是滴加盐酸滴加盐酸滴加一会儿后生成气体的是滴加一会儿后生成气体的是溶液溶液NaHCO3Na2CO3 向碳酸钠溶液中滴加盐酸向碳酸钠溶液中滴加盐酸开始没有现象，后来从溶开始没有现象，后来从溶液里冒出无色无味的气体液里冒出无色无味的气体溶液里立即冒出溶液里立即冒出无色无味的气体无色无味的气体向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸COCO3 32-2- + H + H+ + = HCO = HCO3 3- - HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2相互转化相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3转化为转化为Na2CO3Na2CO3转化为转化为NaHCO3固体固体溶液溶液化学式化学式Na2CO3 NaHCO3色色 态态俗名俗名溶解性溶解性热稳定热稳定性性与酸反与酸反应应与碱反与碱反应应用途用途相互转相互转化化2 2、碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比、碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打易溶于水易溶于水易溶于水，相同条件下溶解度比易溶于水，相同条件下溶解度比 Na2CO3小小稳定，受热难分解稳定，受热难分解2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O制玻璃、造纸、做洗涤剂制玻璃、造纸、做洗涤剂食品发酵剂、治疗胃酸过多食品发酵剂、治疗胃酸过多 Na2CO3 Na2HCO3 CO2 + H2O1.加热加热 2.加加NaOH三、焰色反应三、焰色反应 许多金属（单质）或它们的化合物在灼许多金属（单质）或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。焰色反应。 焰焰色色钠钠 黄色黄色钾钾 紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）铜铜 绿色绿色钙钙 砖红色砖红色焰色反应实验步骤：洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈铁丝烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末烧：将铂丝沾有的待测物质放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色注意：每一次铂丝都要“洗、烧”才可以 进行下一个实验；进行钾及钾的化合物发生焰色反应 实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察几种金属的焰色几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色别忘了透过蓝色钴别忘了透过蓝色钴玻璃玻璃1做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？思考与交流思考与交流v因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常，因此常用铂丝作焰色反应的载体，用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等或镍、铬、钨丝等做焰色反应：用铂丝或无锈铁丝做焰色反应：用铂丝或无锈铁丝2做过焰色反应实验的铂丝为什么要洗？v注意：注意：每一次铂丝都要每一次铂丝都要“洗、烧洗、烧”才可以才可以进行下一个实验进行下一个实验v做焰色反应实验时，铂丝上会沾附着金属离做焰色反应实验时，铂丝上会沾附着金属离子，再做焰色反应实验时，原来沾附的金属子，再做焰色反应实验时，原来沾附的金属离子会干扰焰色反应实验现象离子会干扰焰色反应实验现象3.做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗？ 原因是什么？v用用盐酸盐酸洗铂丝。洗铂丝。v因为盐酸能溶解金属化合物；因为盐酸能溶解金属化合物；v盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；离子是否洗净；用用盐酸盐酸洗铂丝洗铂丝4.铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？v检验盐酸洗后是否洗净检验盐酸洗后是否洗净v通过灼烧使残留在铂丝上的少量金属离通过灼烧使残留在铂丝上的少量金属离子挥发子挥发v灼热时烧到火焰呈无色为止。灼热时烧到火焰呈无色为止。5.进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？v蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。素所造成的干扰。