氨铵盐第一课时.ppt

一、氨一、氨 NH3：写出分子式、电子式、结构式、空间构型写出分子式、电子式、结构式、空间构型。 无色刺激性气味的气体。无色刺激性气味的气体。 喷泉实验喷泉实验 极易溶于水极易溶于水(相似相溶、氢相似相溶、氢键键)，氨水是弱碱。氨水是弱碱。 易液化易液化(氢键氢键)，液氨气化时吸收大量热，液氨气化时吸收大量热致冷剂。致冷剂。 *氨水的密度小于水的密度，所以氨水的氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。浓度越大，密度越小。一、氨一、氨 NH3： “强碱制弱碱强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O问题问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题问题2：用怎样的发生装置？决定因素是：用怎样的发生装置？决定因素是？问题问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？问题问题5：如何干燥氨气？：如何干燥氨气？用碱石灰、干燥管用碱石灰、干燥管*浓浓H2SO4、无水、无水CaCl2、P2O5 均与均与NH3反应。反应。注意注意1 1：铵盐不能用：铵盐不能用NHNH4 4NONO3 3或或( (NHNH4 4) )2 2COCO3 3。因为它们因为它们本身受热要分解。本身受热要分解。注意注意2 2：消石灰不能用：消石灰不能用NaNaOHOH、KOHKOH代替。因为它们代替。因为它们易潮解结块，不利于易潮解结块，不利于NHNH3 3产生；高温下腐蚀试管。产生；高温下腐蚀试管。一、氨一、氨 NH3：(1)与水反应：与水反应： NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-氨水中存在哪些粒子？氨水中存在哪些粒子？*涉及氨水浓度时，氨水的溶质是涉及氨水浓度时，氨水的溶质是NH3，而，而 不是不是NH3 H2O。(2)与酸反应：写出与酸反应：写出NH3分别与分别与HCl、HNO3、 H2SO4反应的化学方程式。反应的化学方程式。*与与挥发性挥发性酸如酸如HX、HNO3在空气中相遇形在空气中相遇形 成白烟是成白烟是NH3的检验方法之一。的检验方法之一。*NH3检验之二检验之二 湿润的红色石蕊试纸变蓝。湿润的红色石蕊试纸变蓝。一、氨一、氨 NH3：问题问题1：根据化合价分析：根据化合价分析NH3还应有的性质？还应有的性质？问题问题2：通常最低价非金属元素被氧化后的：通常最低价非金属元素被氧化后的 产物是什么？产物是什么？(3)-3价氮的还原性：价氮的还原性：a.在纯氧中燃烧：在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2Ob.催化氧化催化氧化：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面，将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面，会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的现象。铂丝持续红热的原因是现象。铂丝持续红热的原因是 ，写出产生白烟的有关反应方程式。写出产生白烟的有关反应方程式。Pt*已知在一定条件下已知在一定条件下NH3能被能被Cl2氧化，写出氧化，写出可能的化学反应方程式。可能的化学反应方程式。 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 当当NH3足量时：足量时：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl