黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期开学考试化学试题.pdf

铁人中学 2019 级高高三上学期开学考三上学期开学考试 化学试题化学试题 试题说明：试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Al-27；Cu-64；K-39；Li-7；Si-28； 第第卷（共卷（共 42 分）分） 一、选择题（本题包括 18 小题，112 每小题 2 分，1318 每小题 3 分，共 42 分， 每题只有一个选项符合题意）。 1成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ） 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质 B “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为 Fe2O3 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下 N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 D 本草经集注记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也 利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐 2化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 B油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物 C煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性 32020 年 11 月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用 SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是（ ） A“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 B制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味 C制作钻杆用的 SiC 又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点 D月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断 4下列说法正确的是（ ） A的名称是：2-甲基-1-丙醇 B醛基的电子式： C 葡萄糖的最简式(实验式)： CH2O D 对硝基甲苯的结构简式： 5下列叙述不正确的是（ ） A油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂 B乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 C淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖 D在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 6下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( ) 序号 X Y Z W S SO2 SO3 H2SO4 Na NaOH Na2CO3 NaCl Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A B C D 7高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO数目小于0.1NA B制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA C18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA D0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3（胶体） 8下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- BNa2O2与水反应制氧气：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 C向硅酸钠溶液中通入少量 CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- 9下列有关环境问题的叙述正确的是（ ） A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关 B地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中 SO2可用于环境消毒 C盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D工业利用2CO等物质生产可降解塑料，有利于减轻或防止白色污染 10分别利用如图装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A用甲装置制备并收集NH3 B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C用丙装置制备无水FeCl3 D用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 11已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是（ ） A苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B环己醇与乙醇互为同系物 C已二酸与3NaHCO溶液反应有2CO生成 D环己烷分子中所有碳原子共平面 12类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行的推理正确的是（ ） 选项 已知 推理 A CO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 SO2通入 BaCl2溶液中也无沉淀生成 B Cl2能置换出 NaI 溶液中的碘 F2也能置换出 NaI 溶液中的碘 C 25时，溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 25时，溶解度：Na2CO3NaHCO3 D 电解熔融的 MgCl2冶炼镁 电解熔融的 AlCl3也能冶炼铝 13下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（ ） 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验乙醇的消去产物中有乙烯 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯 B 探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价 取少量固体产物于试管中， 加足量的稀硫酸溶解， 分成两份： 一份滴加几滴 KSCN 溶液，另一份少量滴加 KMnO4溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3 两种价态 C 检验淀粉水解程度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 D 探究 Cu 与硫酸的 反应 铜粉加入稀硫酸中， 加热， 再加入少量 KNO3固体 未加 KNO3固体前，无明显现象；加入 KNO3固体后，产生大量气泡，则说明 KNO3起催化作用 14化合物 Z 是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是( ) A1 mol X 最多能与 4 mol NaOH 反应 BY 可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯 C Z 分子中含有 4 种含氧官能团 DX、Y、Z 三种分子均存在顺反异构体 15某学习小组探究向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150mL1molL-1HCl 溶液，测得溶液中某几种离子物质的量变化如图所示(不考虑盐类水解)，下列说法正确的是（ ） Aa 曲线表示的离子方程式为2-3CO+H+=-3HCO Bb和 c曲线表示的离子反应不相同 C 原混合溶液中 c(Na+)c(-2AlO)c(2-3CO)=321 D M点时， 溶液中沉淀的质量为 3.9g 16硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为 60.1。在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为 SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) H=-97.3kJmol-1，所用装置如图所示。下列叙述错误的是( ) A球形冷凝管 B 应从 a 口进水 b 口出水 B仪器 C、D 中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸 C可通过观察 D 和 E 中气泡产生速率控制通入 A 中的 SO2和 Cl2的体积比 D长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气 17以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A黄铁矿中的 FeS2在煅烧过程中作还原剂 B欲得到更纯的 NaHSO3，反应 应通入过量的 SO2气体 C还原铁粉用盐酸溶解后，可用 KMnO4溶液滴定法来测定其纯度 D加热3NaHSO制备225Na S O的化学方程式为322522NaHSONa S O +H O 18 某同学用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进行实验， 测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是( ) 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A当混合物质量为 9.2 g 时，50 mL 盐酸恰好完全反应 B混合物中 NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为 11 C根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 D盐酸的物质的量浓度为 6.0 mol/L 第第卷（共卷（共 58 分）分） 二、填空题 19（14分）苄叉二氯CHCl2（沸点为206）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。 回答下列问题： （1）实验室常用高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为_。 （2）图中装置A的作用是_；装置B的作用是_；装置D的作用是_。 （3）仪器X的名称为_，冷凝水从_（填“a”或“b”）口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_。 （4）最后蒸馏收集204208的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用图中的_（填字母）。 （5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为_。 (保留1位小数点) 20（15分）碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为-Li2OAl2O34SiO2，还含有少量MgO、Fe2O3及FeO等杂质)制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）步骤 II 加 CaCO3粉末的作用是_。 （2）步骤 IV 加入 H2O2发生反应的离子方程式为_；步骤 V“过滤”前需调整溶液的 pH 范围为_。(已知 Fe3+开始沉淀的 pH 为 2.2，沉淀完全的 pH 为 3.5；Al3+开始沉淀的 pH 为4.1，沉淀完全的 pH 为 5.4，pH 大于 7.8 时沉淀开始溶解)。 （3） 步骤 VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4）步骤 X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_。 （5）某工厂用 a t 锂辉矿烧渣(含 93.0%-Li2OAl2O34SiO2)制得 b t Li2CO3，锂的转化率为_。 （6）LiBF4可用作锂离子电池的电解质，可用 HBF4(氟硼酸)与 Li2CO3在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_。 21(14 分) I由四种常见元素组成的化合物 X，按如下流程进行实验，-1M(X)300gmol。 已知：固体 A、B、C 均为纯净物，且 C 为单质。气体 C 是单质，且能使带火星的木条复燃，气体体积已折算成标准状况。请回答： （1）组成 X 的四种元素是_(填元素符号)。 （2）化合物 X 在空气中加热发生反应的化学方程式_。 （3）黑色固体 A 与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体 C，该反应的化学方程式：_。 （4）写出红色固体 B 与稀硫酸反应的离子方程式：_。 （5）某兴趣小组用气体CO还原少量黑色固体 A，使 A 完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_ _。 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： （6）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。 （7） 烧杯中出现白色沉淀的原因是_。 22（15 分） 化合物 I 是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃 A 为原料的一种合成路线如图： 已知：23Zn/H OOR-CHO+R-CHO； R-CHO+R-CH2CHO -稀O H+H2O； 。 请回答下列问题： （1）化合物 B 中的官能团名称为_。 （2）化合物 A 的结构简式为_，AB+C 的化学反应类型为_。 （3）请写出 D 生成 E 的第 步反应的化学方程式：_。 （4）写出 E 分子的顺式结构：_，F 中含有_个手性碳原子。 （5）W 是 I 的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。 属于萘()的一元取代物； W 能发生水解反应，且能发生银镜反应； （6）根据题目所给信息，设计由 CH3CH2CH2OH 和制备的合成路线(无机试剂任选)_ _。 铁人中学 2019 级高三上学期开学考试 化学答案化学答案 试题说明：试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Al-27；Cu-64；K-39； 第第卷（共卷（共 42 分）分） 一、选择题（本题包括 18 小题，112 每小题 2 分，1318 每小题 3 分，共 42 分， 每题只有一个选项符合题意）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C D D B C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 C A C B D B C B 第第卷（共卷（共 58 分）分） 二、填空题 19（14分）【答案】 （1）2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （2）干燥氯气（1分）；作安全瓶并观察Cl2的流速（2分）；防止水蒸气进入三颈烧瓶（2分） （3）球形冷凝管（1分）；a（1分）；CH3+2Cl2CHCl2+2HCl（2分） （4）A（1分）（5）57.1%（2分） 20（15 分）【答案】(除标注外每空 2 分) （1）除去过量的硫酸 （2）2+3+2222Fe +2H +H O =2Fe +2H O 5.4pH7.8 （3）242CaC OMg(OH)、 （4）盐酸酸化的 BaCl2溶液(或其他合理答案) （5）200b100%37a (3 分) （6）4234222HBF +Li CO =2LiBF +CO+H O 21(14 分)【答案】（每空 2 分） I （1）Cu、H、O、C （2）o22322200 CCu (OH) CO2CuO+CO+H O （3）3232C uO +C HC HO HC u+C HC H O +HO （4）222Cu O2HCuCuH O （5）取m g红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为m g，则说明红色产物仅为Cu；若固体质量为64m/l42g，则说明红色产物仅为2C u O；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为Cu和2C u O的混合物 （6）吸水或放热导致HCl挥发 （7）HCl气体会将24H SO带出，与32Ba NO作用生成4BaSO 22（15 分） 【答案】（1）醛基（1 分） （2） （1 分） 氧化反应（1 分） （3）2Ag(NH3)2OH 2AgH2O3NH3 （2分） （4） （2 分） 2（1 分） （5）10（2 分） （2 分） （6）（3 分）CH3CH2CH2OH2C u/ O CH3CH2CHO+银氨溶液/H 32224C HC HC HO H / 浓HSO