课题3_制取氧气（第二课时）.ppt

课题3 制取氧气 (第二课时）情境导入明确目标情境导入明确目标 我们已学习了用高锰酸钾或氯酸我们已学习了用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的方法，本节课我们来探钾制氧气的方法，本节课我们来探究用过氧化氢制氧气，比较一下这究用过氧化氢制氧气，比较一下这几种方法哪一种更好呢？几种方法哪一种更好呢？学习目标：学习目标： 、认识催化剂和催化作用；、认识催化剂和催化作用； 、认识分解反应；、认识分解反应； 、了解工业制氧气原理；、了解工业制氧气原理； 、通过探究、通过探究“分解过氧化氢制氧气的分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。的思维方法。自主学习互助释疑自主学习互助释疑 阅读教材页，思考问题：阅读教材页，思考问题： 二氧化锰在分解过氧化氢制氧二氧化锰在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用？气的反应中所起的作用？ 在在常温下，把常温下，把伸入伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ ：溶液在溶液在放出氧气放出氧气合作探究互助提高合作探究互助提高 向向上述试管中，加入少量上述试管中，加入少量， 把把伸入试管。观察发生的现象。伸入试管。观察发生的现象。溶液遇到溶液遇到时时, , 产生氧气产生氧气。 实验实验反应反应停止后，重新加入过氧化氢溶液停止后，重新加入过氧化氢溶液, ,把带把带 火火星的木条伸入试管星的木条伸入试管, ,观察发生的现象。观察发生的现象。分析分析：氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用只起加快产生氧气的作用现现 象象：木条复燃了木条复燃了过氧化氢过氧化氢+二氧化锰氧气二氧化锰氧气结论：结论：二氧化锰加快过氧化氢分解产生氧气的二氧化锰加快过氧化氢分解产生氧气的速率，而二氧化锰本身没有变化。速率，而二氧化锰本身没有变化。 （2 2）简）简称称: :一变二不变一变二不变 1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 4 、二氧化锰、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？是催化剂，这种说法对吗？ 5、没有催化剂反应能否进行呢？、没有催化剂反应能否进行呢？思考思考催化剂不是反应物，也不是生成物，催化剂不是反应物，也不是生成物， 只是反应只是反应 条件。条件。催化剂不能使生成物质量增加。催化剂不能使生成物质量增加。催化剂的物理性质在反应前后可能改变。催化剂的物理性质在反应前后可能改变。催化剂是针对具体反应而言的，不是对催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。所有反应都起作用。（3）概念理解）概念理解( (文字表达式文字表达式) )MnO2H2O2所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。固液不加热型的固液不加热型的制取制取装置装置 注意注意: :长颈漏斗的长颈漏斗的末端必须插入液体中末端必须插入液体中( (液封液封) )，。分液漏斗分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗烧瓶烧瓶锥形瓶锥形瓶和和的的发生装置发生装置是否相同？哪个好是否相同？哪个好?不相同 3、 用用过氧化氢制氧气过氧化氢制氧气的装置的装置（1 1）简单，易操作）简单，易操作；（2 2）不用加热，较安全；）不用加热，较安全；（3 3）节约药品（可根据需要随时补充）节约药品（可根据需要随时补充）（4 4）分液漏斗可控制反应速率；）分液漏斗可控制反应速率； 用用止水夹夹紧橡止水夹夹紧橡皮胶管，往长颈漏斗皮胶管，往长颈漏斗加水，水不再往下流，加水，水不再往下流，说明说明装置气密性良好。装置气密性良好。 关关闭分液漏斗的活塞，闭分液漏斗的活塞，把导管放入水里，双手把导管放入水里，双手紧握烧瓶外壁，见导管紧握烧瓶外壁，见导管口有气泡冒出，松开手，口有气泡冒出，松开手，导管有一段水柱，说明导管有一段水柱，说明装置气密性良好。装置气密性良好。检查装置气密性检查装置气密性的方法：的方法：过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气 高锰酸钾高锰酸钾 锰锰酸钾酸钾+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气1 1、概念：、概念：( (基本反应类型之二）基本反应类型之二） 二、氧二、氧气的工业制法气的工业制法 1、原、原理：利用理：利用液氧液氧和和液氮液氮的的沸点不同，沸点不同，进行分离。进行分离。 低温加压低温加压空气空气 液态空气液态空气 氮气先蒸发氮气先蒸发液态氧气液态氧气蒸发蒸发分离分离液态空气液态空气过程，过程，没有生成新的物质没有生成新的物质 是物理变化是物理变化（沸点高）（沸点低）（沸点高）（沸点低）2、方法：、方法： （二）用过氧化氢制氧气：（二）用过氧化氢制氧气： 、原理：、原理： 过氧化氢水过氧化氢水+氧气氧气 H2O2 H2O二氧化锰二氧化锰知识梳理达标检测知识梳理达标检测、 用用过氧化氢制过氧化氢制氧气装置氧气装置的的优点：优点：（1 1）简单，易操作）简单，易操作；（2 2）不用加热，较安全；）不用加热，较安全；（3 3）节约药品（可根据需要随时补充）节约药品（可根据需要随时补充）（4 4）分液漏斗可控制反应速率；）分液漏斗可控制反应速率；（三）催化剂：（三）催化剂：在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的其他物质的化学反应速率，而本身的化学反应速率，而本身的质量质量和和化学化学性质性质在化学反应在化学反应前后前后都没有发生变化都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。的物质叫做催化剂（又叫触媒）。（四）催化作用：（四）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。叫做催化作用。 （五）分解反应：（五）分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。上其他物质的反应，叫做分解反应。 表达式：表达式：=+ 二、氧二、氧气的工业气的工业制法：制法： 1、原、原理：利用理：利用液氧液氧和和液氮液氮的的沸点不同沸点不同 低温加压低温加压空气空气 液态空气液态空气 氮气先蒸发氮气先蒸发液态氧气液态氧气蒸发蒸发物理变化物理变化（沸点高）（沸点低）（沸点高）（沸点低）2、方法：、方法： 1.1.下列反应属于分解反应的是下列反应属于分解反应的是（ ） A.A. B. B. C. C. D. D.二氧化硫二氧化硫铁铁 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 点燃点燃石蜡石蜡 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 + + 水水点燃点燃氧化汞氧化汞 汞汞 + + 氧气氧气加热加热D D氧气氧气 硫硫 点燃点燃练一练 、在化学反应中，催化剂（、在化学反应中，催化剂（ ） A.A.质量减少质量减少 B.B.在化学反应后化学性质发生了变化在化学反应后化学性质发生了变化 C.C.能使生成物的质量增加能使生成物的质量增加 D.D.能改变化学反应的速率能改变化学反应的速率DD加热实验室制取氧气时，收集氧气的方法实验室制取氧气时，收集氧气的方法 （ ）（A A）排水法）排水法 （B B）向下排气法）向下排气法 （C C）向上排气法）向上排气法 （D D）每种都可以）每种都可以A、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧氧气气 中中，二氧化锰（，二氧化锰（ ） A.A.质量减少质量减少 B.B.在化学反应后化学性质发生了变化在化学反应后化学性质发生了变化 C.C.质量增加质量增加 D.D.加快氯酸钾的分解的速率加快氯酸钾的分解的速率D D工业上制取大量氧气的方法是工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A A）加热氯酸钾）加热氯酸钾 （B B）加热高锰酸钾）加热高锰酸钾（C C）分离液态空气（）分离液态空气（D D）加热二氧化锰）加热二氧化锰 . .某同学设计了某同学设计了4 4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热；用高锰酸钾和氯酸钾共锰共热；使高锰酸钾受热；用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热热；使二氧化锰受热. .判断这四种方法：（判断这四种方法：（ ） A.全正确全正确 B. 全不正确全不正确 C. 正确正确 D.只有正确只有正确C. .在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰锰是是_物物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧制氧气气时，氯酸时，氯酸钾是钾是_物物,二氧化二氧化锰是锰是 _，若若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是这是因为因为 _。 生成生成反应反应催化剂催化剂速率很慢速率很慢速率加快速率加快高锰酸钾加热分解生成了二氧化锰高锰酸钾加热分解生成了二氧化锰过氧化钠过氧化钠 + + 二氧化碳二氧化碳 碳酸钠碳酸钠 + + 氧气氧气. . 现在现在潜水员想潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？认为应该选择哪一个？为什么？ （至少要阐明三条不同的理由）（至少要阐明三条不同的理由）1、制取氧气的途径有多种，制取氧气的途径有多种，如：如： 水水 氢气氢气 + + 氧气氧气氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气 氧化汞氧化汞 汞汞 + + 氧气氧气通电通电选择选择 理由理由：（1）反应不用加热或通电，安全、节省能源；）反应不用加热或通电，安全、节省能源；（2）反应）反应可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；（3）操作简单。）操作简单。