溶质的质量分数(第二课时).ppt

第二课时第二课时 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算将将1g食盐放入烧杯中，再加入食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度水、搅拌（水的密度1gcm-3）求：）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。分析各量的变化情况。稀释前溶质质量是稀释前溶质质量是1g、溶液质量是溶液质量是10g、溶质质量分数是溶质质量分数是10%稀释后溶质质量是稀释后溶质质量是1g、溶液质量是溶液质量是20g、溶质质量分数是溶质质量分数是5%答：答：1. 稀释前稀释前 稀释后稀释后2.稀释后溶液质量增加稀释后溶液质量增加,溶质质量不变溶质质量不变,溶质质量分数减小溶质质量分数减小.稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量 结论：结论：溶质的质量分数减小一半，溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样加水的质量和对应溶液的质量一样多多一一 溶液稀释和配制问题的计算溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变中米粒数不变.即：即： 稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量 例例1.化学实验室现有化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为的浓硫酸稀释为质量分数为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？解解1：设需加水的质量为：设需加水的质量为x 答：答：-。20%50g98%（50 + x） x=195g=解解2：设稀释后溶液的质量为：设稀释后溶液的质量为y 50g98% = 20%y y=245g需水：需水：245g50g=195g例例2.某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需的盐酸，需38%的盐酸的盐酸 多少毫升（密度为多少毫升（密度为1.19gmL1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公 式计算。涉及到体积时：式计算。涉及到体积时：溶质质量溶质质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度溶质的质量分数溶质的质量分数解：设需解：设需38%的盐酸体积为的盐酸体积为x答：答：-。5000g20%=1.19 g mL1 x 38%x = 2211mL例例3 3：配制：配制10001000毫升溶质的质量分数为毫升溶质的质量分数为10%10%的稀的稀硫酸硫酸, ,需要质量分数为需要质量分数为98%98%的浓硫酸多少毫升的浓硫酸多少毫升? ?解解：查表得出：查表得出：10%10%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.07g/cm1.07g/cm3 3,98%,98%的硫的硫酸的密度为酸的密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3。设：需设：需98%98%的硫酸的体积为的硫酸的体积为V V。可以列出下式：可以列出下式：1000cm1000cm3 31.07g/cm1.07g/cm3 310%10%V V1.84g/cm1.84g/cm3 398%98%稀释后溶液中含硫酸的质量稀释后溶液中含硫酸的质量稀释前溶液中含硫酸的质量稀释前溶液中含硫酸的质量= 59.3cmcm3 3答：答：配制配制1000mL10%1000mL10%的硫酸需要的硫酸需要59.3mL98%59.3mL98%的硫酸。的硫酸。溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释或浓缩的计算 硫酸的密度硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表对照表(20)密度密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84质量质量分数分数110203040506070809098题中需要加多少毫升的水？题中需要加多少毫升的水？(10001.0759.31.84)g960.9g溶液稀释或浓缩的公式溶液稀释或浓缩的公式（溶质的质量不变（溶质的质量不变 ）：）：( (浓溶液质量浓溶液质量a a1 1%=%=稀溶液质量稀溶液质量a a2 2%)%)m mVVV Vm m液体的体积和质量的换算液体的体积和质量的换算（已知液体密度）：（已知液体密度）： 配制配制500mL20%的硫酸（密度的硫酸（密度1.14g/cm3）需要需要98%的硫酸（密度为的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少）多少毫升毫升?水多少毫升？水多少毫升？练习练习：63.2mL 453.7mL 要配制要配制15%的氯化钠溶液，现有的氯化钠溶液，现有100克克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是：的氯化钠溶液，可采取的方法是： 1、蒸发、蒸发 克水；克水； 2、加入、加入 克氯化钠；克氯化钠； 3、可与、可与 克克20%的氯化钠溶液混合。的氯化钠溶液混合。46.78.2140例5将100g含水98%的某溶液的含水量降到96%，应蒸发掉的水为（ ） A.12g B.4g C.8g D.50gD配制配制100g5%100g5%氯化钠溶液氯化钠溶液 写出所需的仪器和药品的名称：写出所需的仪器和药品的名称：步骤一：步骤一：需要计算出需要计算出氯化钠的质量和水的质量。氯化钠的质量和水的质量。需要需要氯化钠的质量：氯化钠的质量： 100g 5% = 5g步骤二：用天平称量步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取氯化钠，用量筒量取95 ml的水。的水。天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸馏水药匙、氯化钠、蒸馏水、纸、纸需要需要蒸馏水的质量：蒸馏水的质量： 100g 5g =95 g步骤三：将称量出的步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，氯化钠放入烧杯中，并将量取的并将量取的95 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。氯化钠完全溶解。100g5%氯化钠溶液便配制完成了。氯化钠溶液便配制完成了。（1 1）复习有关溶质）复习有关溶质质量分数质量分数的计算的计算溶液的溶液的质量质量溶质的溶质的质量分数质量分数= = ；溶液的溶液的质量质量- -溶剂的溶剂的质量质量= = ；2 2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：下问题：用托盘天平称量前，首先应该把游码放在用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节可以调节 ，使天平平衡。，使天平平衡。称量时，把称量物放在称量时，把称量物放在 盘。如果称量物盘。如果称量物与游码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否与游码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？会影响称量结果？如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？实际实际质量质量可怎样推算出来？可怎样推算出来？称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须须 ；称易潮解的药品，必须放；称易潮解的药品，必须放在在 里称量。里称量。称量称量质量质量一定的药品时，先把砝码放在右盘，游码移一定的药品时，先把砝码放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。 （3 3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题：问题：实验时不直接用天平称量液体的实验时不直接用天平称量液体的质量质量，而是换算，而是换算成成 后用量筒量取。后用量筒量取。量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。应比量液量略大，这样可减少误差。在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必逐滴滴加。读数时，量筒必须放须放 ，视线必须，视线必须 。 溶液配制过程（三个步骤）：溶液配制过程（三个步骤）：计算计算称量（或量取）称量（或量取）溶解溶解计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例例2:配制溶质的质量分数为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50克克,问需要氯化钠多少克问需要氯化钠多少克?水多少克水多少克?配制过程配制过程:A、计算、计算 B、称量、称量 C、溶解、溶解 解：解：溶质的质量溶质的质量50克克10%5克克水的质量水的质量50克克5克克45克克练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、 2.用氯化钠固体配制用氯化钠固体配制50g质量分数为质量分数为5%的氯化钠溶的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（液，下列仪器中需要用到的是（ ） A. B. C. D. B3.用氯化钠配制用氯化钠配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，现有下列操作现有下列操作溶解；溶解；称取氯化钠；称取氯化钠；过滤过滤; 量取量取水水;计算；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. B 【课堂练习【课堂练习】 1.把把200g 20%食盐水溶液稀释成食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水的溶液需加水 多少克？多少克？2.把把30g质量分数为质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？200g (200g +x) = x=200g20%10%解：设解：设-x答：答：-30g20%100g100%=6%解：解：-答：答：-3.实验室要配制实验室要配制50g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。的硝酸钾溶液。 现有现有25g溶质质量分数为溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、的硝酸钾溶液、20g溶质溶质 质量分数为质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：解解：（1）50g、20%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：5020%=10g 含含H2O：50g-10g=40g（2） 20g、15%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：20g15%=3g 含含H2O：20g-3g=17g 在在20g、15%的溶液中，再加的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加再加H2O： 40g-17g=23g（3）设在）设在25g、40%的的KNO3溶液溶液加水的质量为加水的质量为x时时,配成配成 50g、20%的的KNO3溶液。溶液。25g（25g+x）40%20%x=25g=配制方案配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可）（只要说明配制时所需药品及用量即可）方案一方案一方案二方案二方案三方案三10g硝酸钾和硝酸钾和40g水水20g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和硝酸钾和23g水水25g溶质质量分数溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和的硝酸钾溶液和25g水水第三课时：溶质的质量分数 溶解度与化学方程式 【思考】溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ 三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系 比较项目 溶解度溶质的质量分数影响因素受外界条件（温度、压强等）影响不受外界条件影响温度 一定不一定溶剂量 100g不定量溶液状态 达到饱和饱和或不饱和单位 克无单位，是比值相互转化1一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3饱和溶液中溶质的质量分数= 100g100溶解度溶解度1 1、50g50g盐酸与锌完全反应，得盐酸与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？ 2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂含杂质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用