氧化还原反应规律.ppt

氧化还原反应规律氧化还原反应规律用双线桥法表示下列氧化还原反应，用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂，还原剂和氧化产物，并指出氧化剂，还原剂和氧化产物，还原产物还原产物2NH3N2+3H2知识回顾知识回顾得得23e-，化合价下降，被还原，化合价下降，被还原失失6e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化氧化还原规律氧化还原规律规律规律1 守恒律守恒律 得电子总数得电子总数 = 失电子数失电子数 化合价升高总值化合价升高总值=化学价降低总值化学价降低总值 在一定条件下，在一定条件下，PbO2与与Cr3+反应，反应，产物是产物是Cr2O72-和和Pb2+，则与，则与1molCr3+反应所需反应所需PbO2的物质的量为（的物质的量为（ ）例题解析（2011 晋城模拟）晋城模拟） 24ml浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20ml浓度为浓度为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应，已知溶液完全反应，已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化成氧化成Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原产物在还原产物中的化合价为（中的化合价为（ ） n2H2S+O2 2S+2H2OnH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnSO2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(浓浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(浓浓)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(浓浓)+S3SO2+2H2On2H2S+O2 2S+2H2OnH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnSO2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(浓浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(浓浓)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(浓浓)+S3SO2+2H2On2H2SO4(浓浓)+SO2氧化还原规律氧化还原规律规律规律1 守恒律守恒律 得电子总数得电子总数 = 失电子数失电子数 化合价升高总值化合价升高总值=化学价降低总值化学价降低总值规律规律2 价态律价态律 元素处于最高价具有氧化性元素处于最高价具有氧化性 元素处于最低价具有还原性元素处于最低价具有还原性 中间价态元素既有氧化性又有还原性中间价态元素既有氧化性又有还原性nG，Q，X，Y，Z均为含氯化合均为含氯化合物，不知道他们的化学式，但知物，不知道他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有如下转道他们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）换关系（未配平） 1.GQ+NaCl n2.Q+H2O（电解）（电解）X+H2 3.Y+NaOHG+Q+H2O 4.Z+NaOHQ+X+H2O。n这这5种化合物中氯元素的化合价种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为由低到高的顺序为 （ ）由低到高由低到高n2H2S+O2 2S+2H2OnH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnSO2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(浓浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(浓浓)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(浓浓)+S3SO2+2H2On2H2S+O2 2S+2H2OnH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnSO2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(浓浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(浓浓)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(浓浓)+S3SO2+2H2On2H2SO4(浓浓)+SO2H2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2O氧化还原规律氧化还原规律规律规律1 守恒律守恒律 得电子总数得电子总数 = 失电子数失电子数 化合价升高总值化合价升高总值=化学价降低总值化学价降低总值规律规律2 价态律价态律 元素处于最高价具有氧化性元素处于最高价具有氧化性 元素处于最低价具有还原性元素处于最低价具有还原性 中间价态元素既有氧化性又有还原性中间价态元素既有氧化性又有还原性规律规律3 转化律转化律同种元素相邻价态不发生氧化还原同种元素相邻价态不发生氧化还原 转化为相邻价态物质最为容易转化为相邻价态物质最为容易 同种元素不同价态间遵循同种元素不同价态间遵循“只靠近不只靠近不交叉交叉”原则原则用双线桥表示下列氧化还原反应用双线桥表示下列氧化还原反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2NaH+H2ONaOH+H2例题解析例题解析失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原得得1e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失1e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化规律规律1 守恒律守恒律 得电子总数得电子总数 = 失电子数失电子数 化合价升高总值化合价升高总值=化学价降低总值化学价降低总值规律规律2 价态律价态律 元素处于最高价具有氧化性元素处于最高价具有氧化性 元素处于最低价具有还原性元素处于最低价具有还原性 中间价态元素既有氧化性又有还原性中间价态元素既有氧化性又有还原性 规律规律3 转化律转化律 同种元素相邻价态不发生氧化还原同种元素相邻价态不发生氧化还原 转化为相邻价态物质最为容易转化为相邻价态物质最为容易 同种元素不同价态间遵循同种元素不同价态间遵循“只靠近不交叉只靠近不交叉”原原则则 规律规律4 强弱律强弱律规律规律5 先后律先后律 在含有在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、Ag NO3各各0.01mol的混合溶液中的混合溶液中加入加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应铁粉，经搅拌后发生的变化应是（是（ ）（已知）（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2）A Fe溶解，析出溶解，析出0.01molAg和和0.05molCuB Fe溶解，析出溶解，析出0.01molAg并放出并放出H2C Fe溶解，析出溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有，溶液中不再有Fe3+D Fe溶解，析出溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有，溶液中不再有Cu2+C在在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中中,被氧化的和被还原的氯原子的个数被氧化的和被还原的氯原子的个数之比为多少之比为多少?