2012《金版新学案》高三一轮（安徽专版）化学（课件+课下作业）：第4章第3讲　硫及其重要化合物.ppt

第四章 非金属及其化合物第第3讲硫及其重要化合物讲硫及其重要化合物第四章 非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物考纲展示考纲展示热点定位热点定位1.了解硫元素单质及其重了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应要化合物的主要性质及应用。用。2了解硫元素单质及其了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的重要化合物对环境质量的影响。影响。 1.结合生产生活考查结合生产生活考查SO2的性质和用途。的性质和用途。2浓硫酸的强氧化性和吸水性及浓硫酸的强氧化性和吸水性及SO42的检的检验。验。3含硫化合物及其相关工业对环境的影响。含硫化合物及其相关工业对环境的影响。4含硫化合物之间的相互转化与综合推断。含硫化合物之间的相互转化与综合推断。 第四章 非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物 判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1(2010全国全国T7C)将将SO2通入通入BaCl2溶液可生成溶液可生成BaSO3沉淀沉淀()2(2009北京高考北京高考T8A)将将CO2通入通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入产生；再通入SO2，产生沉淀，产生沉淀()3(2009山东高考山东高考T13C)浓浓H2SO4具有强氧化性，常温下能与具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应发生剧烈反应()4(2009山东高考山东高考T13D)将将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色()5(2008江苏高考江苏高考T4A)浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低降低()提示：提示：1.2.3.4.5.第四章 非金属及其化合物一、硫单质一、硫单质1自然界中硫的存在形态：自然界中硫的存在形态：。2物理性质物理性质颜色状态：颜色状态：。溶解性：水中溶解性：水中 ，酒精中，酒精中 ，CS2中中 。3化学性质化学性质既有化合态又有游离态既有化合态又有游离态淡黄色固体淡黄色固体不溶不溶微溶微溶易溶易溶第四章 非金属及其化合物二、硫的氧化物二、硫的氧化物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质色味态色味态：；水溶性水溶性：；毒毒性：性： 。无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体易溶于水易溶于水有毒有毒第四章 非金属及其化合物(2)化学性质化学性质第四章 非金属及其化合物开放探究开放探究1(1)把把SO2和和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？相同？为什么？(2)潮湿的潮湿的Cl2和和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？是否增强？提示：提示：(1)把把SO2和和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：其原因是：SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；褪色；Cl2溶于水生成了溶于水生成了HCl和和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。第四章 非金属及其化合物2三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质在标准状况下，在标准状况下，SO3为为 (填色态填色态)。(2)化学性质化学性质无色晶体无色晶体第四章 非金属及其化合物三、硫酸三、硫酸1物理性质物理性质挥发性挥发性： ；溶解性：浓溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是： .难挥发难挥发大量的热大量的热将浓将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。并不断用玻璃棒搅拌。第四章 非金属及其化合物2浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性第四章 非金属及其化合物开放探究开放探究2在浓硫酸与金属在浓硫酸与金属Cu、非金属、非金属C的反应中，分别体现的反应中，分别体现了浓硫酸的什么性质？了浓硫酸的什么性质？第四章 非金属及其化合物四、酸雨及防治四、酸雨及防治1形成酸雨的主要气体物质是形成酸雨的主要气体物质是：。2SO2的来源的来源空气中的空气中的SO2主要来自主要来自 等燃料的燃烧，以及含等燃料的燃烧，以及含的冶炼，另外，的冶炼，另外，工业等产生的废气也有工业等产生的废气也有SO2。3形成酸雨形成酸雨SO2发生的主要反应发生的主要反应氮的氧化物和硫的氧化物氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤石油和煤硫矿石硫矿石硫酸硫酸第四章 非金属及其化合物4防治措施防治措施(1)对燃烧产生的酸性物质加以控制。对燃烧产生的酸性物质加以控制。(2)改变能源结构，使用改变能源结构，使用能源。能源。清洁清洁第四章 非金属及其化合物1北京市为了降低燃煤产生北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的的排放。此法称为排放。此法称为“钙基固硫钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为形式为()ACaSO4 BCaSO3CCaS DSO3答案：答案：A第四章 非金属及其化合物2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部全部答案：答案：A第四章 非金属及其化合物3下列说法正确的是下列说法正确的是()A进行进行SO2性质探究实验时，多余的性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外应排到实验室外B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中硫的化合物常存在于火山喷出的气体中CSO2气体通入气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀溶液中不会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫氧化硫解析：解析：SO2有毒，尾气应用有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，溶液吸收，A项错；硫单质常项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，存在于火山喷出的气体中，B项错；项错；SO2不与不与BaCl2溶液反应，溶液反应，C项对；项对；S无论在空气中还是在纯无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成中燃烧均生成SO2，D项错。项错。答案：答案：C第四章 非金属及其化合物4(2011莆田质检莆田质检)硫在空气中燃烧生成气体硫在空气中燃烧生成气体A。把。把A溶于水得溶溶于水得溶液液B。向。向B中滴加溴水，溴水褪色，中滴加溴水，溴水褪色，B变成变成C。在。在C里加里加Na2S产生气体产生气体D。把把D通入通入B溶液得浅黄色沉淀溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素。按都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是顺序排列的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：答案：B第四章 非金属及其化合物5(201011岳阳期中岳阳期中)某同学用如图所示的装置来探究某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。的性质。(1)实验前首先应做的操作是实验前首先应做的操作是_。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反气体，写出该反应的化学方程式：应的化学方程式：_。第四章 非金属及其化合物(3)分别将分别将SO2气体通入下列气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：溶液中，请回答下列问题：若若C为紫色石蕊试液为紫色石蕊试液若若C为品红溶液为品红溶液操作操作现象现象通入少量通入少量SO2继续通入过量继续通入过量SO2操作操作现象现象通入足量通入足量SO2将试管加热将试管加热第四章 非金属及其化合物 若若 C 为 酸 性为 酸 性 K M n O4溶 液 ， 通 入 足 量溶 液 ， 通 入 足 量 S O2， 现 象 ：， 现 象 ：_，体现，体现SO2的的_性。性。若若C为澄清石灰水，将为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为慢慢通入直至过量，现象为_，写出相应的离子方程式写出相应的离子方程式_ _。第四章 非金属及其化合物答案：答案：(1)检查装置的气密性检查装置的气密性(2)Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(3)紫色溶液变红色红色不褪去紫色溶液变红色红色不褪去(或溶液颜色无变化或溶液颜色无变化)品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色溶液褪色还溶液褪色还原原首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca22HSO3第四章 非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物一、一、SO2与与CO2性质的比较及性质的比较及SO2的检验的检验 (教师可根据实际情况确定例题教师可根据实际情况确定例题)1下列溶液中，不能区别下列溶液中，不能区别SO2和和CO2气体是气体是()石灰水石灰水KMnO4溶液溶液溴水溴水用用HNO3酸化的酸化的Ba(NO3)2溶溶液液品红溶液品红溶液ABC只有只有 D第四章 非金属及其化合物解析：解析：CO2和和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以不能，所以KMnO4溶液和溶液和溴水能区别这两种气体；溴水能区别这两种气体；NO3在酸性条件下能将在酸性条件下能将SO2氧化成氧化成SO42，SO42与与Ba2结合成结合成BaSO4沉淀；而沉淀；而CO2与与Ba(NO3)2溶液不反应，所以溶液不反应，所以HNO3酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；有漂白性，能使品红溶液褪色；而而CO2不能，所以品红溶液能区别。不能，所以品红溶液能区别。答案：答案：C第四章 非金属及其化合物2某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有木炭粉在加热条件下反应有SO2和和CO2生成。生成。(1)实验室可观察到装置中实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是 _ _。第四章 非金属及其化合物(2)装置装置D中所盛溶液是中所盛溶液是_，可验证的产物是，可验证的产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是该装置在整套装置中的位置是_，理由是，理由是_ _。第四章 非金属及其化合物解析：解析：要检验要检验SO2，可以用品红溶液，要检验，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清，应该用澄清石灰水，但是石灰水，但是SO2的存在会干扰对的存在会干扰对CO2的检验，所以检验的检验，所以检验CO2时必须考虑时必须考虑先检验先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验，再检验SO2，最后检验，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。答案：答案：(1)验证产物气流中有验证产物气流中有SO2除去产物气流中的除去产物气流中的SO2验证产物气流中验证产物气流中SO2已被已被B瓶溶液全部除去瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水澄清石灰水CO2(3)无水无水CuSO4A前产物气流通过前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，时会带出水蒸气，所以必须在所以必须在A之前之前第四章 非金属及其化合物1SO2与与CO2性质的比较性质的比较SO2CO2颜色气味颜色气味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色无味无色无味溶解性溶解性易溶，常温常压下易溶，常温常压下140微溶，常温常压下微溶，常温常压下11与碱反应与碱反应通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又沉淀，当气体过量时沉淀又溶解溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O = Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2第四章 非金属及其化合物SO2CO2氧化性氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化水、溴水、碘水等氧化剂氧化无无漂白性漂白性能与某些有色物质生成不稳定能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色的无色物质而使其褪色无无对环境的影响对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应引起温室效应第四章 非金属及其化合物2.SO2的检验的检验将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为热又恢复红色，则一定为SO2气体。气体。【名师点击【名师点击】第四章 非金属及其化合物二、浓硫酸与金属的反应及二、浓硫酸与金属的反应及SO42的检验的检验 (教师可根据实际情况确定例题教师可根据实际情况确定例题)3对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是()A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量的质的量的2倍倍D由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈与浓硫酸反应剧烈第四章 非金属及其化合物解析：解析：浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以会先发浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以会先发生：生：Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O，后发生：，后发生：ZnH2SO4(稀稀)=ZnSO4H2，所以，所以A正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为金属锌与气体的计量数之比都为1 1，则，则B正确；反应中的电子转移情正确；反应中的电子转移情况都为：生成况都为：生成1 mol气体转移气体转移2 mol电子，则电子，则C正确；正确；D项，由于常温下金项，由于常温下金属铝在浓硫酸中会发生钝化，所以属铝在浓硫酸中会发生钝化，所以D项错误。项错误。答案：答案：D第四章 非金属及其化合物4在一定体积的在一定体积的18 molL1的浓的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为，则浓硫酸的体积为()A等于等于50 mL B大于大于50 mLC等于等于100 mL D大于大于100 mL答案：答案：D第四章 非金属及其化合物5实验室有一瓶试剂标签损坏，只剩下一小部分实验室有一瓶试剂标签损坏，只剩下一小部分(如图如图)，请猜测，请猜测可能是什么试剂，并设计实验分别验证，请把有关内容填入下表空格处可能是什么试剂，并设计实验分别验证，请把有关内容填入下表空格处(只填写四种可能情况只填写四种可能情况)可能物质可能物质(写化学式写化学式)鉴别用试剂鉴别用试剂实验现象实验现象主要离子方程式主要离子方程式第四章 非金属及其化合物解析：解析：可能是可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，检验等，检验Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分别加入盐酸可分别加入盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)，现象分别为：生成臭鸡蛋，现象分别为：生成臭鸡蛋气味的气体；生成有刺激性气味的气体；只生成白色胶状沉淀。检验气味的气体；生成有刺激性气味的气体；只生成白色胶状沉淀。检验Na2SO4可用盐酸酸化了的可用盐酸酸化了的BaCl2溶液，现象是生成白色沉淀。溶液，现象是生成白色沉淀。答案：答案：Na2S盐酸生成臭鸡蛋气味气体盐酸生成臭鸡蛋气味气体S22H=H2SNa2SO3盐酸生成有刺激性气味的气体盐酸生成有刺激性气味的气体SO322H=SO2H2ONa2SO4盐酸酸化的盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液，生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4Na2SiO3盐酸生成白色沉淀盐酸生成白色沉淀SiO322H=H2SiO3第四章 非金属及其化合物2SO42的检验的检验(1)检验检验SO42时要防止其他离子的干扰时要防止其他离子的干扰Ag干扰干扰先用盐酸酸化，能防止先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为干扰，因为AgCl=AgCl。第四章 非金属及其化合物CO32、SO32干扰干扰因为因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用盐酸酸化时，必须用盐酸酸化(不能用不能用HNO3、H2SO4酸化酸化)。例如：。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，溶液，因为在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的等会被溶液中的NO3氧化为氧化为SO42，从而得出错误的结论。，从而得出错误的结论。第四章 非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物答案：答案：B第四章 非金属及其化合物答案：答案：B第四章 非金属及其化合物3(20111松源期末松源期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是下列实验报告记录的实验现象正确的是()第四章 非金属及其化合物解析：解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，溶液中，SO2被被NO3氧化为氧化为SO42，SO42与与Ba2形成形成BaSO4沉沉淀；淀；d试管中：试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与与BaCl2反应生反应生成成BaSO3沉淀。沉淀。答案：答案：B第四章 非金属及其化合物4(2010北京高考北京高考)用下图所示实验装置用下图所示实验装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)探究铜探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()第四章 非金属及其化合物A上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SO2的量的量B中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成C中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D为确认为确认CuSO4生成，向生成，向中加水，观察颜色中加水，观察颜色解析：解析：注意审题注意审题“过量浓硫酸过量浓硫酸”，所以向，所以向中加水可能发中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。观察颜色。答案：答案：D第四章 非金属及其化合物5我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区划分方案酸雨控制区划分方案等法规。等法规。(1)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。随时间的推移，多次测定该样品的水做水样进行测定。随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数，得到如下数据：据：时间时间(h)开始开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0第四章 非金属及其化合物回答下列问题：回答下列问题：酸雨样品放置时，酸雨样品放置时，pH变化的主要原因变化的主要原因(用化学方程式表示用化学方程式表示)_；如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将将_(“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)，原因是，原因是(用化学方程式表用化学方程式表示示)_。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是_ _。第四章 非金属及其化合物少用煤作燃料少用煤作燃料把工厂的烟囱造高把工厂的烟囱造高燃料脱硫燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A BC D第四章 非金属及其化合物解析：解析：(1)要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH5.6。酸雨的主要成分是。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的中的S为为4价，具有还原性，价，具有还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变化，其原因是其中的变化，其原因是其中的H2SO3被空气中被空气中的氧气氧化为的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当，酸性增强，当H2SO3全部氧化为全部氧化为H2SO4后，后，pH不不再变化。自来水常用再变化。自来水常用Cl2消毒，消毒，Cl2也能把也能把H2SO3氧化为氧化为H2SO4，使，使pH减减小。小。第四章 非金属及其化合物(2)要减少酸雨的产生，首先要了解空气中要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中二氧的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施；开发新能源，如氢能、核能等可以从硫处理，是减少酸雨的有效措施；开发新能源，如氢能、核能等可以从根本上杜绝根本上杜绝SO2的产生；把烟囱造高，显然不会改变的产生；把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全的排放量，对全球酸雨的危害不会减少；在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的球酸雨的危害不会减少；在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。的污染无关。答案：答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4减小减小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(2)C第四章 非金属及其化合物练规范、练技能、练速度