2014年化学高考专题辅导与训练课件：1[1]2+化学常用计量（福建专供）（共51张PPT）.ppt

第2讲 化学常用计量【考纲资讯【考纲资讯】1.1.了解物质的量的含义，并能进行有关物质量的计算。了解物质的量的含义，并能进行有关物质量的计算。2.2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)(mol)、摩尔质量、气体摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数目、气体体积数目、气体体积( (标准状况下标准状况下) )之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。4.4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。算。5.5.理解质量守恒定律的含义，能运用化学方程式和离子方程理解质量守恒定律的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。式进行有关计算。6.6.了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液的组成。理解溶了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液的组成。理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行有关计算。液中溶质质量分数的概念，并能进行有关计算。【考情快报【考情快报】在高考中该部分内容主要以选择题形式考查关于概念的辨析，在高考中该部分内容主要以选择题形式考查关于概念的辨析，以综合题目考查以物质的量为核心的相关计算：以综合题目考查以物质的量为核心的相关计算：(1)(1)阿伏加德罗常数的应用。阿伏加德罗常数的应用。(2)(2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数以及化学方程式有关的计算。伏加德罗常数以及化学方程式有关的计算。(3)(3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关计算等。关计算等。【基础回顾【基础回顾】一、以物质的量为中心的各个物理量的关系一、以物质的量为中心的各个物理量的关系在标准状况下有在标准状况下有22.4 L HCl22.4 L HCl气体：气体：1.1.该气体的物质的量为该气体的物质的量为_，质量为，质量为_ g_ g，所含氯化氢分，所含氯化氢分子的个数约为子的个数约为_个。个。1 mol1 mol36.536.56.026.02101023232.2.若将上述气体溶于水配制成若将上述气体溶于水配制成1 L1 L溶液，则该溶液的物质的量浓溶液，则该溶液的物质的量浓度为度为_；若从该溶液中取出；若从该溶液中取出20 mL20 mL，其浓度为，其浓度为_，将这将这20 mL20 mL溶液加水稀释至溶液加水稀释至200 mL200 mL，其浓度变为，其浓度变为_。 1 mol1 molL L-1-11 mol1 molL L-1-10.1 mol0.1 molL L-1-1二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.1.配制步骤配制步骤以配制以配制500 mL500 mL 1.00 molL 1.00 molL-1-1 NaOH NaOH溶液为例。溶液为例。(1)(1)计算：需计算：需NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为_ g_ g。(2)(2)称量：用称量：用_称量称量NaOHNaOH固体。固体。(3)(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaOHNaOH固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量_溶解。溶解。(4)(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶后，用玻璃棒引流将溶液注入液注入_ mL_ mL容量瓶中。容量瓶中。(5)(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_，洗涤，洗涤液液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 20.020.0托盘天平托盘天平蒸馏水蒸馏水冷却至室温冷却至室温5005002 2次次3 3次次注入容量瓶注入容量瓶(6)(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用时，改用_滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至_。(7)(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。胶头滴管胶头滴管凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切2.2.误差分析：误差分析：根据表达式根据表达式c cB B=n=nB B/V/V变小变小 偏低偏低变小变小 偏低偏低变大变大偏高偏高变小变小 偏低偏低变小变小 偏低偏低变小变小 偏低偏低变小变小 偏低偏低变大变大 偏低偏低变小变小偏高偏高变小变小偏高偏高变大变大【核心自查【核心自查】一、应用阿伏加德罗常数时的一、应用阿伏加德罗常数时的“八大陷阱八大陷阱”1.1.忽视状态忽视状态如把在标准状况下非气态物质如把在标准状况下非气态物质( (如如SOSO3 3、戊烷等、戊烷等) )误认为气态。误认为气态。2.2.模糊条件模糊条件如常温常压如常温常压(25 (25 ，101 kPa101 kPa) )，不同于标准状况，不同于标准状况(0 (0 ，101 kPa101 kPa) )。3.3.隐藏反应隐藏反应如气体单独存在或混合时可能发生某些反应：如气体单独存在或混合时可能发生某些反应：NONO2 2气体中存在气体中存在2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4的反应；的反应；HClHCl和和NHNH3 3混合，会发生反应生成固体混合，会发生反应生成固体NHNH4 4ClCl。4.4.混淆微粒混淆微粒(1)(1)不把单原子分子叫分子，如稀有气体；不把不把单原子分子叫分子，如稀有气体；不把COCO、NONO叫双叫双原子分子。原子分子。(2)(2)把复杂离子当简单离子，如把复杂离子当简单离子，如NaNa2 2O O2 2中含一个中含一个O O2 22-2-, ,而不是两而不是两个个O O- -。5.5.掩盖本质掩盖本质特殊氧化还原反应的电子转移特殊氧化还原反应的电子转移( (得失得失) )数目，如一定量的钠，数目，如一定量的钠，在不同条件下在不同条件下( (常温和加热常温和加热) )与足量氧气反应，电子转移数与足量氧气反应，电子转移数不因生成产物不同而不同。不因生成产物不同而不同。6.6.忽略电离或水解忽略电离或水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如弱水解。如0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸钠溶的乙酸钠溶液中液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )不相等。不相等。7.7.不明确物质结构不明确物质结构如虽然晶体硅中每个硅原子以四条共价键与其他硅原子结合，如虽然晶体硅中每个硅原子以四条共价键与其他硅原子结合，但每摩尔硅晶体中仅有但每摩尔硅晶体中仅有2 2NA A条条SiSiSiSi键。键。8.8.无视限量无视限量如一定量的铁分别与足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数不如一定量的铁分别与足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数不同。同。 二、以物质的量为中心进行计算时的二、以物质的量为中心进行计算时的“一二三四一二三四”【真题自测【真题自测】判断下列说法是否正确或完成需填内容判断下列说法是否正确或完成需填内容一、阿伏加德罗常数一、阿伏加德罗常数 高考频次高考频次: :1.1.考查氧化还原反应中转移的电子数考查氧化还原反应中转移的电子数(1)(2012(1)(2012福建师大附中一模福建师大附中一模) )常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L氯气与足氯气与足量的量的NaOHNaOH溶液反应，转移电子数为溶液反应，转移电子数为NA A。( )( )分析：分析：因为常温常压下因为常温常压下22.4 L22.4 L氯气的物质的量不是氯气的物质的量不是1 mol,1 mol,而只而只有有1 mol1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2 2NA A, ,由此由此判断不正确。判断不正确。(2)(2011(2)(2011广东高考广东高考)1 mol Fe)1 mol Fe2+2+与足量的与足量的H H2 2O O2 2溶液反应，转移溶液反应，转移2 2NA A个电子。个电子。( ( ) )分析：分析：1 mol Fe1 mol Fe2+2+完全被氧化为完全被氧化为FeFe3+3+，转移电子数为，转移电子数为NA A。2.2.考查物质的存在形态考查物质的存在形态(3)(2012(3)(2012福州质检福州质检) )在标准状况下，在标准状况下，22.4 L NO22.4 L NO和和11.2 L O11.2 L O2 2混合后气体分子总数为混合后气体分子总数为NA A。( ( ) )分析：分析：NONO与与O O2 2反应生成反应生成NONO2 2,NO,NO2 2又部分化合生成又部分化合生成N N2 2O O4 4，实得分子，实得分子总数小于总数小于NA A。(4)(2011(4)(2011广东高考广东高考) )常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl22.4 L CCl4 4含有含有NA A个个CClCCl4 4分子。分子。( )( )分析：分析：常温常压下，常温常压下，CClCCl4 4为液态，为液态，22.4 L CCl22.4 L CCl4 4的物质的量不的物质的量不是是1 mol1 mol。3.3.考查化学键考查化学键(5)(2012(5)(2012宁德一模宁德一模)4.6 g)4.6 g组成为组成为C C2 2H H6 6O O的有机物，所含的有机物，所含CHCH键键数目一定为数目一定为0.60.6NA A。( )( )分析：分析：组成为组成为C C2 2H H6 6O O的有机物既可以是的有机物既可以是CHCH3 3CHCH2 2OHOH，也可以是，也可以是CHCH3 3OCHOCH3 3。1 mol CH1 mol CH3 3CHCH2 2OHOH含含C CH H键数目为键数目为5 5NA A，1 mol CH1 mol CH3 3OCHOCH3 3含含C CH H键数目键数目为为6 6NA A，4.6 g C4.6 g C2 2H H6 6O O为为0.1 mol0.1 mol，所含，所含C CH H键数目不一定为键数目不一定为0.60.6NA A。(6)(2011(6)(2011大纲版全国卷大纲版全国卷)12 g)12 g金刚石中含有的共价键数为金刚石中含有的共价键数为4 4NA A。( )( )分析：分析：金刚石中每个碳原子与其他金刚石中每个碳原子与其他4 4个碳原子形成个碳原子形成4 4个共价键，个共价键，但每个共价键均与另一个碳原子共有，所以每摩尔碳原子含有但每个共价键均与另一个碳原子共有，所以每摩尔碳原子含有的共价键数为的共价键数为2 2NA A。4.4.考查溶液中的离子数目考查溶液中的离子数目(7)(2012(7)(2012漳州模拟漳州模拟) )100 mL00 mL 0.1 molL 0.1 molL-1 1的的NaNa2COCO3溶液中，阴离溶液中，阴离子的数目为子的数目为0.10.1NA A。( )( )分析：分析：若不考虑水解若不考虑水解,CO,CO3 32-2-的微粒数为的微粒数为0.10.1NA A，但由于，但由于COCO3 32-2-+H+H2 2O O HCO HCO3 3- -+OH+OH- -，故阴离子数大于，故阴离子数大于0.10.1NA A。(8)(2011(8)(2011海南高考海南高考) )10 L pH0 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH数数目为目为NA A。( )( )分析：分析：pHpH1313，c(Hc(H+ +) )1010-13-13 mol molL L- -1 1，c(OHc(OH- -) )0.1 mol0.1 molL L- -1 1，n(OHn(OH- -) )0.1 mol0.1 molL L- -1 110 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH数目为数目为NA A。 二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算 高考频次高考频次: :(9)(2011(9)(2011上海高考上海高考)120 mL)120 mL含有含有0.20 mol0.20 mol碳酸钠的溶液和碳酸钠的溶液和200 mL200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是理的是( )( )A A2.0 molL2.0 molL-1-1B B1.5 molL1.5 molL-1-1C C0.18 molL0.18 molL-1-1D D0.24 molL0.24 molL-1-1分析：分析：选选B B。若恰好无气体产生。若恰好无气体产生，发生如下反应发生如下反应：NaNa2 2COCO3 3+HCl+HCl=NaCl+NaHCO=NaCl+NaHCO3 3，此时此时n(HCl)n(HCl)n(Nan(Na2 2COCO3 3) )0.20 mol0.20 mol，c(HCl)c(HCl) 1.0 mol1.0 molL L-1-1；若产生的气体最多若产生的气体最多，则发则发生如下反应生如下反应：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，此时此时n(HCl)n(HCl)2n(Na2n(Na2 2COCO3 3) )0.40mol0.40mol，c(HCl)c(HCl) 2.0 mol2.0 molL L-1-1。所以要保证有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐所以要保证有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度范围是酸的浓度范围是1.0 mol1.0 molL L-1 -1 c(HClc(HCl) )2.0 mol2.0 molL L-1-1。 0.20 mol0.20 L0.40 mol0.20 L【热点考向【热点考向1 1】阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数【典例训练【典例训练】1.(20121.(2012江苏高考江苏高考) ) 设设NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的值。下列说法正确的是( )( )A.A.标准状况下标准状况下,0.1 mol Cl,0.1 mol Cl2 2 溶于水溶于水, ,转移的电子数目为转移的电子数目为0.10.1NA AB.B.常温常压下常温常压下,18 g H,18 g H2 2O O 中含有的原子总数为中含有的原子总数为3 3NA AC.C.标准状况下标准状况下,11.2 L CH,11.2 L CH3 3CHCH2 2OH OH 中含有的分子数目为中含有的分子数目为0.50.5NA AD.D.常温常压下常温常压下,2.24 L CO ,2.24 L CO 和和COCO2 2混合气体中含有的碳原子数目混合气体中含有的碳原子数目为为0.10.1NA A【解题指导【解题指导】解答本题要注意以下几点：解答本题要注意以下几点：(1)(1)理解常见氧化还原反应的本质；理解常见氧化还原反应的本质；(2)(2)明确常见有机物的结构和状态；明确常见有机物的结构和状态；(3)(3)理清物质的量与微粒数目之间的关系。理清物质的量与微粒数目之间的关系。【解析【解析】选选B B。2.(20122.(2012广东高考广东高考) )设设n nA A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是正确的是( )( )A.A.常温下，常温下，4 g CH4 g CH4 4含有含有n nA A个个CHCH共价键共价键B.1 mol FeB.1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移与足量的稀硝酸反应，转移2n2nA A个电子个电子C.1 L 0.1 molLC.1 L 0.1 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液中含有溶液中含有0.1 n0.1 nA A个个HCOHCO3 3- -D.D.常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体含有混合气体含有2n2nA A个氧原子个氧原子【解题指导【解题指导】解答本题时可以按以下思路进行：解答本题时可以按以下思路进行：【解析】选【解析】选A A。因为。因为4 g CH4 g CH4 4中中C CH H键的物质的量为键的物质的量为4 44 g4 g16 g16 gmolmol-1-1=1 mol,=1 mol,从而根据从而根据N=nN=nn nA A得得C CH H共价键为共价键为n nA A, ,由此判由此判断断A A正确；正确；B B项中项中FeFe由由0 0价转化为价转化为+3+3价，因价，因FeFe少量，所以是转移少量，所以是转移3n3nA A 个电子，所以个电子，所以B B不正确；不正确；C C项中根据项中根据n=cVn=cV可求得可求得HCOHCO3 3- -的物质的量的物质的量为为0.1 mol0.1 mol，但因，但因HCOHCO3 3- -会水解而消耗掉一部分，所以会水解而消耗掉一部分，所以HCOHCO3 3- -小于小于0.1n0.1nA A个，个，C C不正确；不正确；D D项中已知气体的体积求物质的量，必须是项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，在标准状况下，所以条件错误，D D不正确。不正确。【方法总结【方法总结】解答有关阿伏加德罗常数类题目的解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤三个步骤”1.1.看：看所给数据是体积、质量还是物质的量；看：看所给数据是体积、质量还是物质的量；如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。制。2.2.定：确定对象是气体、固体还是液体；如果是气体，要注意定：确定对象是气体、固体还是液体；如果是气体，要注意外界条件是否为外界条件是否为“标准状况标准状况”。3.3.算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：(1)(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)(2)同种物质在不同的氧化还原反应中同种物质在不同的氧化还原反应中“角色角色”可能不同，电子转可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。移数目也可能不同，不能一概而论。【热点考向【热点考向2 2】以物质的量为中心的计算及溶液配制以物质的量为中心的计算及溶液配制【典例训练【典例训练】3.(20123.(2012深圳模拟深圳模拟) )实验室需要实验室需要0.80 molL0.80 molL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液475 mL475 mL 和和0.40 molL0.40 molL-1-1硫酸硫酸500 mL500 mL。根据这两种溶液的配制。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：情况回答下列问题：(1)(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ( (填序号填序号) )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ( (填仪器名称填仪器名称) )。(2)(2)容量瓶所不具备的功能有容量瓶所不具备的功能有 ( (填序号填序号) )。A.A.配制一定体积准确浓度的标准溶液配制一定体积准确浓度的标准溶液B.B.量取一定体积的液体量取一定体积的液体C.C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.D.贮存溶液贮存溶液E.E.用来加热溶解固体溶质用来加热溶解固体溶质(3)(3)根据计算用托盘天平称取根据计算用托盘天平称取NaOHNaOH的质量为的质量为 g g。在实验中其。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度浓度 0.80 molL0.80 molL-1-1( (填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”，下，下同同) )。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL0.80 molL-1-1。(4)(4)根据计算得知，所需质量分数为根据计算得知，所需质量分数为98%98%、密度为、密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为 mLmL( (计算结果保留一位小数计算结果保留一位小数) )。如果实。如果实验室有验室有10 mL10 mL、15 mL15 mL、20 mL20 mL、50 mL50 mL的量筒，最好选用的量筒，最好选用 mLmL的量筒。的量筒。【解题指导【解题指导】解答本题时特别关注需要解答本题时特别关注需要475 mL475 mL溶液，实际溶液，实际配制溶液的体积应为配制溶液的体积应为500 mL500 mL，求算，求算NaOHNaOH质量时应按质量时应按500 mL500 mL 0.80 mol0.80 molL L-1-1溶液计算。溶液计算。【解析【解析】(1)(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。或贮存溶液。(3)必须用必须用500 mL500 mL的容量瓶来配制的容量瓶来配制0.80 mol0.80 molL L-1-1 NaOH NaOH溶液，故需溶液，故需要称取要称取NaOHNaOH的质量为的质量为0.80 mol0.80 molL L-1-10.5 L0.5 L40 g40 gmolmol-1-116.0 g16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)(4)设需要浓硫酸的体积为设需要浓硫酸的体积为V V，1.84 g1.84 gcmcm-3-3V V98%=98%=0.40 mol0.40 molL L-1-10.5 L0.5 L98 g98 gmolmol-1-1，V10.9 mLV10.9 mL，应选用，应选用15 mL15 mL的量筒。的量筒。答案答案: :(1)A(1)A、C C 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒(2)C(2)C、D D、E E(3)16.0 (3)16.0 等于等于 大于大于(4)10.9 15(4)10.9 15【方法总结【方法总结】物质的量浓度题目的解答策略及注意事项物质的量浓度题目的解答策略及注意事项1.1.由由“定义式：定义式：c cn/V”n/V”出发，出发，c c、n n、V V三个量可三个量可“知二求知二求一一”。2.2.由守恒的观点出发：由守恒的观点出发：(1)(1)稀释前后稀释前后“溶质的物质的量守恒溶质的物质的量守恒”：c(c(浓溶液浓溶液) )V(V(浓浓溶液溶液) )c(c(稀溶液稀溶液) )V(V(稀溶液稀溶液) )。(2)(2)溶液中溶液中“粒子之间电荷守恒粒子之间电荷守恒”( (溶液呈电中性溶液呈电中性) )。(3)(3)质量守恒。质量守恒。3.3.一定物质的量的物质溶于水计算溶质的物质的量浓度时要注一定物质的量的物质溶于水计算溶质的物质的量浓度时要注意以下三点：意以下三点：(1)(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。单位的换算和统一。(2)(2)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。用溶液的质量除以溶液的密度。(3)(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如NaNa、NaNa2 2O O、NHNH3 3、SOSO3 3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。【常规题型【常规题型】1.1.若若NA A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是的是( )( )A A一定条件下，足量铜与一定条件下，足量铜与200 g 98%200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移的浓硫酸充分反应，转移电子数目为电子数目为2 2NA AB Bt t 时，时，1 L pH1 L pH6 6的纯水中，含的纯水中，含10106 6NA A个个OHOHC C1 mol FeCl1 mol FeCl3 3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于数目小于3 3NA AD D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO22.4 L NO、NONO2 2、N N2 2O O4 4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA A【解析【解析】选选B B。200 g 98%200 g 98%的浓硫酸中含有硫酸的物质的量是的浓硫酸中含有硫酸的物质的量是2 mol2 mol，当足量的铜与浓硫酸反应时，由于硫酸的浓度逐渐降，当足量的铜与浓硫酸反应时，由于硫酸的浓度逐渐降低，所以最终与铜反应的硫酸的物质的量达不到低，所以最终与铜反应的硫酸的物质的量达不到2 mol2 mol，转移，转移电子数也小于电子数也小于2 2NA A，故，故A A项错；在任何温度下，纯水中的项错；在任何温度下，纯水中的c(Hc(H+ +) )=c(OH=c(OH- -) )，故，故B B项正确；项正确；1 mol FeCl1 mol FeCl3 3溶于水后溶于水后ClCl- -的数量始终不的数量始终不变，故变，故C C项错；标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成项错；标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成1 mol NO1 mol NO、NONO2 2、N N2 2O O4 4的混合气体，由于生成的混合气体，由于生成N N的化合价为的化合价为+2+2价价和和+4+4价，所以转移电子的物质的量的范围为价，所以转移电子的物质的量的范围为1 mol1 mol3 mol3 mol，被还原的硝酸的分子数的范围为被还原的硝酸的分子数的范围为1 1NA A3 3NA A，故，故D D项错。项错。2.2.设设NA A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )( )A.1 molA.1 mol某烷烃分子中含某烷烃分子中含8 mol8 mol氢原子氢原子, ,则则1 mol1 mol该烷烃分子中共该烷烃分子中共价键数为价键数为8 8NA AB.B.标准状况下标准状况下,a L,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C.1.4 gC.1.4 g乙烯分子中含有乙烯分子中含有0.20.2NA A条条CHCH键键D.1 mol ClD.1 mol Cl2 2发生反应时，转移的电子数一定是发生反应时，转移的电子数一定是2 2NA AAa22.4N【解析【解析】选选C C。1 mol1 mol烷烃分子中含烷烃分子中含8 mol8 mol氢原子氢原子, ,则则C CH H 键的键的数目是数目是8 8NA A, ,该烷烃中共价键的数目还应包含该烷烃中共价键的数目还应包含C CC C键，故键，故A A项错项错误；标准状况下误；标准状况下,a L,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为氧气和氮气的混合物中含有的分子数为 ，B B项错误；项错误；1.4 g1.4 g乙烯的物质的量是乙烯的物质的量是0.05 mol0.05 mol，一个，一个乙烯分子中含有乙烯分子中含有4 4条条C CH H键，故键，故C C项正确；项正确；1 mol Cl1 mol Cl2 2与与NaOHNaOH发发生反应时转移电子的数目为生反应时转移电子的数目为NA A，故，故D D项错误。项错误。Aa22.4N3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A A标准状况下，标准状况下，2.24 L NH2.24 L NH3 3中含有中含有6.026.0210102222个共价键个共价键B B100 mL100 mL 1 molL 1 molL-1-1 的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有6.026.0210102222个个COCO3 32-2-C C将将4 g NaOH4 g NaOH溶于溶于100 g100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL0.1 molL-1-1D D将将7.8 g Na7.8 g Na2 2O O2 2放入足量的水中，反应时转移放入足量的水中，反应时转移6.026.0210102222个个电子电子【解析【解析】选选D D。标准状况下，。标准状况下，2.24 L NH2.24 L NH3 3即为即为0.1 mol0.1 mol，其含有，其含有共价键的数目是共价键的数目是0.30.36.026.0210102323个，个，A A项错；由于项错；由于COCO3 32-2-水解，水解，所以所以B B项中项中COCO3 32-2-的数目小于的数目小于6.026.0210102222个，个，B B项错；将项错；将4 g NaOH4 g NaOH溶于溶于100 g100 g蒸馏水后所得溶液的体积不是蒸馏水后所得溶液的体积不是1 L1 L，故，故C C项错；项错；NaNa2 2O O2 2与水反应时与水反应时NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂，所以既是氧化剂又是还原剂，所以7.8 g Na7.8 g Na2 2O O2 2放放入足量的水中，反应时转移入足量的水中，反应时转移6.026.0210102222个电子，个电子，D D项正确。项正确。4.4.设设NA A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )( )A A常温常压下，常温常压下，16 g CH16 g CH4 4含有含有CHCH4 4分子数为分子数为NA A B B常温常压下，常温常压下，22.4 L CO22.4 L CO2 2含有含有COCO2 2分子数为分子数为NA AC C1 mol Na1 mol Na燃烧生成燃烧生成NaNa2 2O O2 2失去的电子数为失去的电子数为2 2NA AD D0.5 molL0.5 molL-1-1 的的CuClCuCl2 2溶液中含溶液中含ClCl数为数为NA A【解析【解析】选选A A。16 g CH16 g CH4 4的物质的量是的物质的量是1 mol1 mol，故，故A A项正确；常项正确；常温常压下，温常压下，22.4 L CO22.4 L CO2 2的物质的量不一定是的物质的量不一定是1 mol1 mol，故，故B B项错误；项错误；1 mol Na1 mol Na燃烧生成燃烧生成NaNa2 2O O2 2时生成时生成1 mol Na1 mol Na+ +，失去电子数为，失去电子数为NA A，故故C C项错误；没有给出项错误；没有给出0.5 mol0.5 molL L-1-1 的的CuClCuCl2 2溶液的体积，所以溶液的体积，所以D D项错误。项错误。【创新题型【创新题型】5.5.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是中有关物理量的描述正确的是( (NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数)( )( )A A气体反应物的总体积为气体反应物的总体积为0.224 L0.224 LB B生成物的分子个数为生成物的分子个数为0.0050.005NA AC C生成物中的生成物中的NHNH键个数为键个数为0.020.02NA AD D加水溶解后所得溶液中加水溶解后所得溶液中NHNH4 4+ +数目为数目为0.0050.005NA A【解析【解析】选选C C。气体反应物的总物质的量是。气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol0.005 mol=0.01 mol，但是未给出气体所处的状态是否是标准，但是未给出气体所处的状态是否是标准状况，故状况，故A A项错；生成的项错；生成的NHNH4 4ClCl为离子晶体不存在分子，故为离子晶体不存在分子，故B B项项错误；在错误；在1 mol NH1 mol NH4 4ClCl中含有中含有4 mol N4 mol NH H键，故生成物中的键，故生成物中的N NH H键个数为键个数为0.020.02NA A，C C项正确；由于项正确；由于NHNH4 4+ +水解，故水解，故D D项错误。项错误。