(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第33讲 物质制备与工艺流程型综合实验题微课时练.pdf

第第 3333 讲讲物质制备与工艺流程型综合实验题物质制备与工艺流程型综合实验题微课时微课时1（2018辽宁沈阳二中月考）某实验小组用工业废弃固体（主要成分为 Cu2S 和 Fe2O3混合物）制取铜和 FeCl3固体，设计的操作流程如下：废弃固体错误错误! !气体 a 固体 A错误错误! !溶液 A错误错误! !固体 B错误错误! !粗铜错误错误! !错误错误! !溶液 C错误错误! !错误错误! !错误错误! !错误错误! !(1)除酒精灯、铁架台或三角架外，中所需容器为_;中都用到的仪器为_.（2）固体 B 中加入稀盐酸后，是_。（ 3 ） 试 剂 X 的 化 学 式 为 _ ； X 与 溶 液 B 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。（4）在实验室中,用 36。5%（密度为 1.19 gmL)的盐酸，配制 1 L 3 molL酸,则需量取 36。5的盐酸_mL。（5）简述溶液 C 中所含金属阳离子的检验方法：_。(6）第步中，所需装置如图所示11的盐按气流方向从左到右顺序,各装置连接顺序为_。C 的作用是_。解析：(1)灼烧固体应放在坩埚中;和操作都用到玻璃棒。 (2）固体 B 加入稀盐酸后,再过滤、洗涤，得到铜和氯化亚铁溶液。(3)试剂 X 具有氧化性，将亚铁离子氧化成三价铁离子，结合制得的是 FeCl3固体,则 X 为氯水（或 Cl2)，反应方程式为：2Fe Cl2=2Fe1232Cl .(4)配制 1 L 3 molL的盐酸,需要 3 mol HCl，设需要 36.5%(密度为 1.19 gmL )的盐酸的体积为 V mL，则有：1 L3 molL错误错误! !V,解得 V252 mL。(5)溶液 C 中所含金属阳离子是 Fe ，检验方法是：取少量溶液 C 于试管中，滴加 KSCN 溶液，如溶液变红色，则含有 Fe3311。（6)加热氯化铁晶体制取氯化铁固体,需要在氯化氢气体中加热，故连接顺序是DABC。C 吸收氯化氢和防止水蒸气进入装置中。答案：(1)坩埚玻璃棒（2）过滤、洗涤(3)氯水（或 Cl2）2Fe Cl2=2Fe 2Cl（4）252（5)取少量溶液 C 于试管中,滴加 KSCN 溶液，如溶液变红色，则含有 Fe（6)DABC吸收 HCl 和防止空气中的水蒸气进入2用二氧化氯（ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠.323装置 C 中发生反应：2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4(）装置 D 中发生反应：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2(）(1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开 A 中活塞，向 A 中注入水可检查装置气密性,装置气密性良好的现象是_。实 验 开 始 时 , 打 开A的 活 塞 ， 两 个 弹 簧 夹 的 开 关 操 作 是_，F 中盛有的液体为_。(2）装置 B 中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是 70%80的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是_.(3)装置 C 的作用是_，装置 E 的作用是_。(4)在碱性溶液中 NaClO2比较稳定 ,所以装置 D 中应维持 NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量所需要的试剂是_。a稀盐酸c石蕊溶液B。品红溶液D。酚酞溶液（5）一次实验制备中，通过检验发现制备的 NaClO2中含有 NaOH、Na2SO3,出现这些杂质的可能原因是_。检验产物中含有 Na2SO3杂质的实验操作和现象是_。供选择的试剂有：Ba（OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液解析：(1)若装置气密性良好，水滴的速度会越来越慢 ,直到最后不滴。弹簧夹甲打开后的作用是调节装置内气压与大气压平衡，弹簧夹乙打开后，可以使装置 F 中的 NaOH 溶液吸收尾气.（2）硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应， 70%80%的硫酸能提供该反应所需的足够的 H ,且 SO2易溶于水，用极稀的硫酸会造成 SO2大量溶解。(3)装置 C 的作用是制备 ClO2气体，并可通过观察气泡判断反应的快慢,由此可调节反应进行的快慢；装置 E 可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置 D 中。(4)检验碱液的存在可用酸碱指示剂.(5）过量的 SO2和过量的 NaOH 反应生成 Na2SO3；Na2SO3与 Ba(OH）2反应生成白色沉淀 BaSO3。答案:（1)水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入打开两个弹簧夹NaOH 溶液（2)7080的硫酸能提供反应所需的足够的 H ,且有利于 SO2气体逸出（3）制备气体 ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢安全瓶（防止液体倒吸）（4)cd(5）相对于 NaClO3,SO2和 NaOH 都过量取少量溶液于试管中,加入 Ba（OH)2溶液,有白色沉淀生成3(2018河南开封一中月考)某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题：(1)该实验中，液体是分批加入的。将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中 ,最先加入的液体不能是_。（2)水从冷凝管的_（填“a”或“b”)处进入。(3）已知下列数据：乙醇117。378.5乙酸16.6117。9乙酸乙酯83.677。598浓硫酸338。0熔点/沸点/又知温度高于 140 时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O。该副反应属于_反应(填字母)。a加成B。取代c酯化考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时 ,反应的最佳温度（T)范围是_（填字母）。aT140 c115 T130 （4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中 ,搅拌、静置。欲将有机物与无机物分离，应使用的分离方法是 _(填操作方法名称,下同）。进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水 ,在不允许使用干燥剂的条件下 ,除去水可用_的方法。（5）若实验所用乙酸质量为 6。0 g，乙醇质量为 5。0 g，得到纯净的产品质量为 4。4g，则乙酸乙酯的产率是_.解析：(1)浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，如果将乙醇或乙酸加入浓硫酸中，有可能使液体沸腾，发生危险,所以最先加入的液体不能是浓硫酸。（2)水应从冷凝管的下口进，上口出。(3)该反应属于取代反应.从反应速率的因素来看 ,温度越高越好，但温度过高会发生副反应,c 项为最佳选择.（4）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，通过分液即可得到乙酸乙酯粗品.除去乙酸乙酯中的水分，可以采用蒸馏的方法 .（5）乙醇过量,按乙酸的质量进行计算，理论上可得到 8。8 g 乙酸乙酯，所以其产率是错误错误! !10050%。答案：（1)浓硫酸(2）a（3)bc（4)分液蒸馏（5）50%4(2018安徽联考）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下:(1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、_、_（填名称）.(2)操作、使用的主要玻璃仪器是_，简述操作的方法_。操作实验操作步骤包括:加热浓缩、冷却结晶、_(填操作名称)、洗涤、干燥。（ 3) 写 出 滤 渣B中 较 活 泼 金 属 与 足 量 稀HNO3发 生 反 应 的 离 子 方 程式:_.(4)若该小组通过上述实验流程制得铁红 80 g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为_g。（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是_(答出一点即可）。解析：根据元素守恒，由最终制得的产物，可知道合金中的成分为铁、铝、铜。合金中铁的质量计算应用守恒关系求:Fe2O32Fe160 56280 g 56 g答案：（1）铜铝(2）漏斗、烧杯、玻璃棒在 HCl 气流中蒸干水分过滤(3）4H NO ，3Fe=Fe NO2H2O（4)56（5）废物利用，利用工厂废弃物或反应产生的 NO 循环利用，避免污染5(2018北京和平一中月考）某研究性学习小组设计除去锅炉水垢CaCO3、Mg（OH）23、CaSO4的实验，查找各物质的溶解度数据如下：化学式溶解度/gCaSO40。21CaCO30。01Ca(OH）20.077CaCl274。5设计流程如下（所加的试剂均过量)：(1)操作的名称是_。（2)溶液和溶液都含有的溶质是_.(3）写出发生在上述过程中符合“盐酸 =另一种盐另一种酸”特征的化学反应方程式：_。写出反应的离子方程式:_。(4）上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的_。A反应C反应(5)溶液中的含氧酸根的检验方法是_。解析：由物质的溶解度及流程图可知，加盐酸，CaCO3、Mg（OH）2均溶于足量盐酸，则操作过滤得到固体为 CaSO4，溶液中含 HCl、CaCl2、MgCl2B。反应，固体中加碳酸钠和水，发生沉淀的转化生成碳酸钙和硫酸钠，则溶液为硫酸钠，固体为碳酸钙，再加足量盐酸得到溶液中含 HCl、CaCl2。（1)由上述分析可知,操作的名称是过滤.(2）溶液和溶液都含有的溶质是 HCl、CaCl2.(3）上述过程中符合“盐酸=另一种盐另一种酸”特征的反应方程式为 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，反应的离子方程式为 CaSO4CO3=CaCO3SO4.(4)反应发生沉淀的转化，利用了溶解度表中的数据。（5)溶液为硫酸钠，检验硫酸根离子的方法为取少量溶液，先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀,则证明含硫酸根离子.答案：(1)过滤（2）HCl、CaCl2(3)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaSO4CO错误错误! !=CaCO3SO错误错误! !(4)B（5)取少量溶液，先加盐酸无现象，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，则证明含硫酸根离子22尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.