(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型二 NA的应用作业.pdf
热点题型二热点题型二N NA A的应用的应用1。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(）A.常温下，5.6 g Fe 投入含 0。2 mol HNO3的溶液中,失去的电子数最少为 0.15NAB。3 g H 中所含的电子数为 1.8NAC.常温下,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数目少于 0.1NAD.15。6 g Na2O2和 Na2S 的固体混合物中含有的阴离子数目为 0.3NA2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A。标准状况下，5。6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAB.2。0 gO 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAC。1 mol FeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为 2NAD。25 时,pH=11 的 Na2CO3溶液中水电离出的 OH 的数目为 0。001NA3。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下，11.2 L C2H6中含有共价键的数目为 3。5NAB。通常状况下,2.0 g H2和 1 mol Cl2反应后的气体分子数目为 2NAC.1 mol Al 分别与足量的盐酸、足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子数都是 3NAD。将 3。4 g H2S 全部溶于水,所得溶液中 HS 和 S 数目之和为 0。1NA4。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(）A。1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有 NA个 Fe(OH）3胶粒B.标准状况下,1.12 L HCHO 所含的原子数是 0.2NAC。1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 C数目为 0.5NA2D.16。9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(）A。24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 2NAB。标准状况下,44.8 L NO 与 22。4 L O2混合后，气体中分子总数为 2NAC。在 0.1 mol/L 的 K2CO3溶液中，阴离子数目大于 0.1NAD。300 mL 2 mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NA6。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(）A.标准状况下，22。4 L 空气中 O2、N2分子总数目为 NAB.0.1 mol 羟基中所含电子数目为 NAC。28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NAD。5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为 0。3NA7。设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（)A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为 2NAB.16 gO2和 O2的混合物中含有的质子数目为 8NAC.电解精炼铜的过程中,若阳极减轻 64 g，则外电路中一定通过 2NA个电子D.取 50 mL 14.0 mol/L 浓硝酸与足量的铜片反应,转移电子的数目大于 0.07NA1618答案精解精析答案精解精析热点题型二热点题型二N NA A的应用的应用1.B常温下，铁遇浓 HNO3发生钝化，转移的电子数可能少于 0。15NA，故 A 错误;3 g 甲基的物质的量为3+=0。2 mol,含有电子的物质的量为 0。2 mol9=1.8 mol,故 B 正确；常温3+下,Al 会发生水解：Al +3H2OAl(OH)3+3H ，溶液中阳离子数目增多，1 L 0.1 mol/L AlCl3+溶液中阳离子数目多于 0.1NA，故 C 错误；Na2O2和 Na2S 的摩尔质量相等，15。6 g Na2O2和Na2S 的固体混合物物质的量为误。2。B标准状况下,5.6 L 二氧化碳的物质的量为 0。25 mol，而当 1 mol 二氧化碳参与反应时,反应转移 1 mol 电子，故 0.25 mol 二氧化碳参与反应时转移 0.25NA个电子，故 A 错误;mol,且O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol,故 2。0 gO 与 D2O 的混合物的物质的量为 0.1=0。2 mol，含有的阴离子的物质的量 0。2 mol，故 D 错O 与 D2O 中均含 10 个中子，故 0。1 mol 该混合物中含 NA个中子，故 B 正确；FeBr22+3+-与足量的氯气反应后 Fe 变为 Fe ,Br 变为 Br2,故 1 mol FeBr2与足量的氯气反应转移 3 mol电子，即 3NA个电子,故 C 错误;溶液体积不明确,因此溶液中的 OH 的个数无法计算，故 D 错误.3.D标准状况下,11。2 L C2H6的物质的量为=0.5 mol,1 mol C2H6分子中含有共价键的数目为 7NA，故 0。5 mol C2H6分子中含有共价键的数目为 3。5NA,故 A 正确;2.0 g H2即 1mol H2，1 mol H2和 1 mol Cl2气体分子总数目为 2NA，Cl2与 H2反应生成 HCl 是反应前后气体体积不变的反应，故反应后气体分子总数目为 2NA,故 B 正确;Al 与足量的盐酸或 NaOH 溶液反应，铝元素的化合价均变为+3 价,故 1 mol 铝转移 3 mol 电子,即反应转移的电子数为 3NA，故C 正确;标准状况下，3.4 g H2S 的物质的量为 0.1 mol，而 H2S 是弱电解质,溶于水后只能部分电离为 HS 和 S ,故所得溶液中的 H2S、HS 和 S 数目之和为 0。1NA，故 D 错误。224。BFe(OH）3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体,1 mol FeCl3与沸水反应生成的 Fe(OH)3胶粒数目小于 NA,故 A 错误；标准状况下，1.12 L HCHO 的物质的量为 0。05 mol，0。05 molHCHO 所含的原子数为 0.05 mol4NA mol =0.2NA，故 B 正确；碳酸根离子在水溶液中水解，1 L 0。5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 C(BaO2)固体的物质的量为阳离子总数为 0.2NA,故 D 错误.5。ANaH 中阴离子是 H ，24 g NaH 中阴离子所含电子数为 2NA,故 A 正确；2NO+O2两者恰好完全反应生成 NO2，但存在反应 2NO21数目小于 0.5NA,故 C 错误；16.9 g 过氧化钡=0.1 mol，含钡离子 0.1 mol,含过氧根离子 0。1 mol，阴、2NO2，N2O4,因此气体分子的物质的量小于 2 mol,故 B错误;题目中没有说明溶液的体积，因此无法计算阴离子的物质的量,故 C 错误;乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子,因此 300 mL 2 mol/L 乙醇溶液中所含分子的物质的量大于 0.6 mol，故D 错误.6。C空气中除 N2和 O2外还有少量 CO2等其他气体，故 A 错误；每个羟基中含有 9 个电子，0。1 mol 羟基中所含电子数目为 0.9NA,故 B 错误;乙烯、丙烯的最简式均为 CH2,28 g “CH2”的物质的量为 2 mol，所含原子数为 6NA,故 C 正确;5.6 g 铁与足量硝酸完全反应时转移的电子数目为 0。3NA，如果硝酸量不足，则转移电子数小于 0。3NA，故 D 错误。7。D100 g 98%的浓硫酸中含有硫酸 98 g，其物质的量为 1 mol，氢原子数目为 2NA，但浓硫酸中的水也含有氢原子,因此氢原子数目大于 2NA，故 A 错误;16 gO2和 O2的混合物中含有 2 种氧原子,无法计算氧原子的物质的量,因此无法计算质子数目,故 B 错误；在阳极比铜活泼的金属锌、铁等也会失去电子,因此阳极减轻 64 g,外电路中不一定通过 2NA个电子,故 C 错误；取 50 mL 14.0 mol/L 浓硝酸与足量的铜片反应，开始时生成的气体是 NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为 NO 等，故转移电子数目大于 0。07NA，故 D 正确。1618尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. We proofread the content carefully before the release ofthis article, but it is inevitable that there will be someunsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. Ihope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Partof the text by the users care and support, thank you here! I hope tomake progress and grow with you in the future.
