2019年广西桂林市中考化学试卷含答案.pdf

化学试卷第 1页（共 20页）化学试卷第 2页（共 20页） 绝密启用前 广西省桂林市 2019 年中考试卷 化学 满分 100 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39 Ca40Mn55 一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为 () A.厨余垃圾B.有害垃圾 C.其他垃圾D.可回收垃圾 2.下列变化过程中，一定存在化学变化的是 () A.木条折断B.木条燃烧 C.玻璃破碎D.石蜡融化 3.下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是 () A.量筒B.试管C.集气瓶D.锥形瓶 4.下列实验操作正确的是 () A.倾倒液体B.取固体药品C.点燃酒精灯D.向试管中滴加液体 5.导致人“煤气中毒”的物质是 () A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化碳 6.元素“Al”的名称是 () A.氯B.铝C.硅D.氦 7.已知 2 K O中O元素的化合价为2，则K元素的化合价是 () A.1B.0C.+1D.+2 8.下列物质能在纯氧中剧烈燃烧，火星四射的是 () A.铁丝B.红磷C.氢气D.蜡烛 9.下列物质不能用于实验室制取氧气的是 () A. 4 KMnOB. 3 KClOC.KClD. 22 H O 10.下列物品不是由有机合成材料制成的是 () A.金戒指B.塑料桶 C.人造羊毛毯D.合成橡胶管 11.俗称“纯碱”的物质是 () A. 24 H SOB.HClC. 23 Na CO D. 2 Cu (OH) 12.下列物质由阴阳离子构成的是 () A.铜B.氧气C.金刚石D.氯化钠 13.下列方法可将海水转化为淡水的是 () A.蒸馏B.静置C.过滤D.消毒 14.下列做法错误的是 () A.加油站内严禁烟火B.电器起火应立即用水灭火 毕业学校_姓名_考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 化学试卷第 3页（共 20页）化学试卷第 4页（共 20页） C.炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D.发现火情应及时拨打 119 15.下列关于物质用途的说法，错误的是 () A.工业酒精可用于配制饮用酒B.活性炭可用于防毒面具 C.氮气可用于制氮肥D.食盐可用作调味品 16.如图所示的四种物质中，碱性最强的是 () A.陈醋B.橙汁C.纯净水D.肥皂水 17.吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬） ” 。 这句话说明合金具有的特性是 () A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好 18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 () A.80时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4 5: B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C.分别将 60的甲、乙饱和溶液升温至 80，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D.60时，向140g甲饱和溶液中先加50 g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍 为饱和状态 19.某混合气中可能有CO、水蒸气、 2 CO和 2 N中的两种或多种。为测定其组成，现将 混合气依次通过浓硫酸、灼热的 23 Fe O、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增 加， 23 Fe O固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是 () A.该混合气体中一定有CO、水蒸气和 2 N，可能有 2 CO B.该混合气体中一定有水蒸气、CO和 2 CO，可能有 2 N C.该混合气体中一定有 2 CO和 2 N，可能有CO或水蒸气 D.该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有 2 CO或 2 N 20.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在 120时进行，反应 过程如图所示。下列说法错误的是 () A.反应前后分子的总数不变 B.反应每消耗28g甲，可生成44g丙 C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D.反应过程中，每消耗 1 个甲分子，同时消耗 1 个乙分子 二、填空题（共 5 小题，共 25 分） 21.(4 分)用化学用语填空 (1)磷元素。 (2)3 个氮原子。 (3)钠离子。 (4)二氧化硫分子。 22.(5 分)2019 年是元素周期表发现 150 周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下 列问题： 化学试卷第 5页（共 20页）化学试卷第 6页（共 20页） (1)钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪 是一种（填“金属”或“非金属” ）元素，它的相对原子质量是。 (2)如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。 ABC 表示阳离子的是，表示原子的是。 以上微粒对应的元素有种。 23.(4 分)某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请 回答问题： (1)配料中富含糖类的是， 食用植物油主要含有的营养素是（填 “油 脂” 、 “蛋白质”或“维生素” ） 。 (2)配料中可用于面点发酵的物质是。 (3)配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防（填字母序号） 。 a.骨质疏松b.大脖子病c.贫血病 24.(6 分)金属在生活中随处可见。请回答以下问题： (1)用金属的下列特性填空（填字母序号） 。 a.导热性b.导电性c.延展性。 黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的。 铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的。 (2)淮南万毕术记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜” ，相关的化学方程 式是，该反应说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱” ） 。 (3)下列钢铁制品最容易生锈的是（填字母序号） 。 a.不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条 c.切酸菜后没有洗干净的菜刀 25.（6 分）含碳物质种类繁多。请回答下列问题： (1)葡萄糖（ 6126 C H O）中CHO、 、原子的数目之比是。 (2)石墨烯和金刚石均为碳单质， 但导电性差异很大， 原因是（填字母序号） 。 a.原子的排列方式不同b.原子在不断运动c.原子的体积很小 (3)乙醇（ 25 C H OH）是（填“可再生”或“不可再生” ）能源，乙醇完成 燃烧的化学方程式是。该反应中，化学能转变为能。 三、简答题（共 2 小题，共 13 分） 26.(6 分)常温下，一锥形瓶中盛有 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，先向其中 滴加 2 滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为 6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得 溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题： (1)本实验反应的化学方程式是。 (2)pH 7=时，锥形瓶中的溶液呈色，此时溶液的溶质质量分数是 （结果精确到 0.01%） 。 (3)图中 a 点对应的溶液中溶质的化学式是。 (4)若改用溶质质量分数为 12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能 经过填“甲” “乙”或“丙” ）点。 27.(7 分)甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的 反应。如图是它们的转化关系（ “”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反 应物、生成物及反应条件已略去） 。请回答问题： (1)若甲是一种红色单质，则甲的化学式是，乙丙的现象是。 (2)若甲的相对分子质量比乙小 18，则甲乙的基本反应类型是，丙的物质 类别是（填“酸” 、 “碱” 、 “盐”或“氧化物” ） 。 (3)若甲乙的现象是产生大量白烟，则甲乙的化学方程式是，检验乙中 阴离子需要的试剂是（填化学式） 。 -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 毕业学校_姓名_考生号_ _ 化学试卷第 7页（共 20页）化学试卷第 8页（共 20页） 四、实验探究题（共 2 小题，共 16 分） 28.(6 分)请帮助小红利用下列实验装置制备并研究 2 CO的性质 ABCD (1)仪器的名称是，装入药品之前应先进行的操作是。 (2)实验室里制取一瓶 2 CO气体， 应选择的气体发生装置是（填 “A” 或 “B” ） 。 按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是 a（填接口小 写字母） 。检验本实验中 2 CO已经收集满的操作是。 (3)将收集到的 2 CO气体按图 D 进行实验， 可观察到蜡烛熄灭。 通过该实验可知 2 CO 具有的性质是（填字母序号） 。 a.密度比空气大b.既不能燃烧也不支持燃烧 29.(10 分)实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成 下面的实验报告。 【实验名称】粗盐的提纯 【查阅资料】1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性 2 MgCl、 2 CaCl、 24 Na SO等杂质。 2. 2 Ba(OH)是一种易溶于水的强碱。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、 2 BaCl溶液，NaOH溶液， 23 Na CO溶液，蒸馏水 【实验过程】 步骤及目的过程及说明 一、去除粗盐 中的泥沙 1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2.过滤去除泥沙的溶液 I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解 时：；过滤时：。 二、去除可溶 性杂质 将溶液 I 按如图流程图进行处理： 1、 加入 “过量NaOH溶液时” ， 发生反应的化学方程式是。 2、过滤后，所得的滤渣成分有种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是。 三、获得产品 将溶液注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察 到，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干 燥的产品9.4 g。 四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 94% 【结果与反思】 1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不 是 94%，原因是。 2.小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的 2 BaCl溶液” 的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意” ） 小明的观点。 五、计算题（共 6 分） 30.(6 分)为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2g 该样品与足量水发生如下反应（杂质不 化学试卷第 9页（共 20页）化学试卷第 10页（共 20页） 参与反应） ： 2222 2Na O +2H O4NaOH+O 生成气体质量与时间的关系如图所 示。回答问题： （1）生成氧气的质量是g。 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 广西省桂林市 2019 年中考试卷 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】D 【解析】矿泉水瓶可归为可回收垃圾。 故选：D。 2.【答案】B 【解析】A、木条折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、木条燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 C、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、石蜡融化过程中只是酒精状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 3.【答案】A 【解析】A、量筒用于准确一定量量取液体的体积，故选项正确。 B、试管不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。 C、集气瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。 D、锥形瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。 故选：A。 4.【答案】D 【解析】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手 心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染 药品，故 A 错误。 B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢 慢竖起，故 B 错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 故 C 错误。 D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能 接触试管内壁，防止污染滴管，故 D 正确。 故选：D。 5.【答案】C 【解析】一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧 气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。 故选：C。 6.【答案】B 【解析】A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误 B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。 C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。 D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。 故选：B。 7.【解析】氧元素显2-价，设钾元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和 为零，可得：2( 2)0 x ，则=1x 价。 化学试卷第 11页（共 20页）化学试卷第 12页（共 20页） 故选：C。 8.【答案】A 【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体， 故选项正确。 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。 C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。 D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。 故选：A。 9.【答案】C 【解析】A.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，得到锰酸钾、二氧化锰和氧气， 故 A 能； B.实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，故 B 能； C.氯化钾中没有氧元素，不能用于实验室制取氧气，故 C 不能； D.实验室可以用过氧化氢分解生成物水和氧气的方法制取氧气，故 D 能。 故选：C。 10.【答案】A 【解析】人造羊毛属于人造纤维。有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，而 金戒指是金属材料。 故选：A。 11.【答案】C 【解析】碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是 23 Na CO。 故选：C。 12.【答案】D 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故选项正确。 故选：D。 13.【答案】A 【解析】A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。 B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。 C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。 D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。 故选：A。 14.【答案】B 【解析】A.加油站附近的空气中弥漫着燃油蒸汽，遇到明火可能会发生爆炸，故正确； B.电器起火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，因为水具有导电 性，可能会造成触电，故错误； C.炒菜时油锅起火可盖上锅盖隔绝了氧气而灭火，故正确； D.发现火情应及时拨打 119，故正确。 故选：B。 15.【答案】A 【解析】A、工业酒精中含有有毒的甲醇，不能用于配制饮用酒，故选项说法错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附有我和色素，可用于防毒面具，故选项说法正确。 C、氮气可用于制氮肥，故选项说法正确。 D、食盐可用作调味品，故选项说法正确。 故选：A。 16.【答案】D 【解析】陈醋和橙汁的 pH7，显酸性；纯净水的 pH7，显中性；肥皂水的 pH7， 显碱性。 故选：D 17.【答案】B 【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。 化学试卷第 13页（共 20页）化学试卷第 14页（共 20页） 故选：B。 18.【答案】C 【解析】A、80时，甲物质的溶解度是80 g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比 80g:100g4:5，故 A 正确： B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故 B 正确： C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在 60甲和乙 的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到 80，溶质质 量分数还是相等的，故 C 错误； D、60时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲 饱和了，50 g水，再加 20g 甲，正好饱和，故 D 正确。 故选：C。 19.【答案】D 【解析】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的 23 Fe O、澄清石灰水。一段时间后，浓 硫酸质量增加，说明有水蒸气； 23 Fe O固体由红变黑，说明有CO；石灰水变浑浊， 二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通 过澄清石灰水时带出了水蒸气或者是没有反应完的 2 CO或者是原混合气体中含有 N2。 故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有 2 CO或 2 N。 故选：D。 20. 【解析】 由反应的微观模型图可知， 在高效催化体系使水煤气中的CO和 2 H O在 120 下发生反应，反应方程式为： 222 CO+H OCO +H 120 催化剂 ； A.由化学方程式可知，每 2 个分子变成了 2 个分子，反应前后分子的总数不变，故正确； B.由方程式可知，甲与丙的质量比是28:44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙， 故正确； C.由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误； D.由方程式可知，反应过程中，每消耗 1 个甲分子，同时消耗 1 个乙分子，故正确。 故选：C。 二、填空题二、填空题 21.【答案】 （1）P （2）3N （3） + Na （4） 2 SO 【解析】 （1）磷元素可以表示为P。 （2）3 个氮原子可以表示为3N。 （3）钠离子可以表示为 + Na。 （4）二氧化硫分子可以表示为 2 SO。 22.【答案】 （1）金属 44.96 （2）A B 2 【解析】 （1）钪是一种金属元素，它的相对原子质量是 44.96。 故填：金属；44.96。 （2）表示阳离子的是 A，A 是带 3 个单位正电荷的铝离子，表示原子的是 B，B 是氯 原子。 故填：A；B。 以上微粒对应的元素有 2 种，即铝元素和氯元素。 故填：2。 23.【答案】 （1）小麦粉 油脂 （2）碳酸氢钠 （3）b 【解析】 （1）小麦粉中富含糖类，植物油中富含油脂；故填：小麦粉；油脂； （2）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，可用于面点发酵剂；故填：碳酸氢钠； 化学试卷第 15页（共 20页）化学试卷第 16页（共 20页） （3）人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以食盐加碘可预防甲状腺肿大，俗称大脖子 病；故填：b。 24.【答案】 （1）c a （2） 44 Fe+CuSOFeSO +Cu 强 （3）c 【解析】 （1）黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。 铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。 故填：c；a。 （2） 淮南万毕术记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是： 44 Fe+CuSOFeSO +Cu，该反 应说明铁的金属活动性比铜强。 故填： 44 Fe+CuSOFeSO +Cu；强。 （3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。 故填：c。 25.【答案】 （1）1:2:1 （2）a （3）可再生 25222 C H OH+3O2CO3H O 点燃 热 【解析】 （1）由化学式可知，葡萄糖（ 6126 C H O）中CHO、 、原子的数目之比是 6:12:61:2:1；故填：1:2:1； （2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但是构成二者的碳原子的排列方式不同，所以金刚 石和石墨烯物理性质差异很大；故填：a； （3）乙醇可以通过粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；乙醇与氧气在点燃的条件 下反应生成二氧化碳和水，此过程中化学能转化为热能；故填：可再生； 25222 C H OH+3O2CO3H O 点燃 ；热。 三、简答题 26.【答案】 （1） 332 NaOH+HNONaNO +H O （2）无 4.25% （3） 3 HNO和 3 NaNO （4）甲 【解析】 （1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是： 332 NaOH+HNONaNO +H O。 故填： 332 NaOH+HNONaNO +H O。 （2）pH7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色； 设反应生成硝酸钠质量为 x， 332 NaOHHNONaNOH O 4085 20g4%x 4085 204%gx ， =1.7 gx， 此时溶液的溶质质量分数是： 1.7 g 100%4.25% 20 g20 g ， 故填：无；4.25%。 （3）图中 a 点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是 3 HNO、 3 NaNO。 化学试卷第 17页（共 20页）化学试卷第 18页（共 20页） 故填： 3 HNO、 3 NaNO。 （4）若改用溶质质量分数为 12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量 减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。 故填：甲。 27.【答案】 （1）Cu 黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色 （2）化合反应 盐 （3） 34 NHHClNH Cl 3 HNO和 3 AgNO溶液 【解析】 （1）红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不 到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用 比铜活泼的金属铁置换出铜；故答案为：Cu；黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐 渐变为蓝色； （2）甲的相对分子质量比乙小 18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是 2 Ca(OH)，丙可以为 3 CaCO，这没有矛盾，假设成立；氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，属于化合反应； 3 CaCO属于盐；故答案为：化合反应；盐； （3）甲乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了 稀硝酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸氨，硝酸铵转化氨气，可以加可溶性碱，没有 矛盾；故答案为： 34 NHHClNH Cl；稀 3 HNO和 3 AgNO溶液； 四、实验探究题 28.【答案】 （1）铁架台 检查装置的气密性； （2）B acb 把燃着的木条放在 b 导管口处，如果木条熄灭，则证明已经收集满 （3）ab 【解析】 （1）仪器的名称是：铁架台；加药品前应该检査装置的气密性； （2）实验室制取 2 CO用的是稀盐酸和石灰石或大理石，采用的是固液常温型，发生装 置应选 B； 2 CO密度比空气重，收集 2 CO采用向上排空气法，所以导管口的连接顺 序是 acb；检验本实验中 2 CO已经收集满的操作是：把燃着的木条放在 b 导管 口处； （3）通过蜡烛熄灭实验，证明二氧化碳具有一个物理性质：密度比空气大，二个化学 性质：不能燃烧，也不支持燃烧，所以 ab 都选。 29.【答案】 【实验过程】一、加快溶解速率 引流 二、 2 2 2NaOHMgClMg(OH)2NaCl 4 盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡 三、蒸发皿 有大量固体析出时 【结果与反思】 （1）提纯过程中反应生成了氯化钠 （2）同意 【解析】 【实验过程】 一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速 率；过滤时：引流； 二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 发生反应的化学方程式是： 22 2NaOHMgClMg(OH)2NaCl； 2、过滤后，所得的滤渣成分有 4 种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡； 3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡； 三、将溶液注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸 化学试卷第 19页（共 20页）化学试卷第 20页（共 20页） 干，实验过程如下所示： 步骤及目的过程及说明 一、去除粗盐 中的泥沙 1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2.过滤去除泥沙的溶液 I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快 溶解速率；过滤时：引流。 二、去除可溶 性杂质 将溶液 I 按如图流程图进行处理： 1 、 加 入 “ 过 量NaOH溶 液 时 ” ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 2 2 2NaOHMgClMg(OH)2NaCl 。 2、过滤后，所得的滤渣成分有 4 种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。 三、获得产品 将溶液注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用 余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4 g。 四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 94% 【结果与反思】 1.实验操作、 试剂和装置均不存在问题， 老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是 94%， 原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。 故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。 2.如果步骤二中只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂 结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯 化钡溶液之后就不影响实验结果。 故填：同意。 五、计算题 30.【答案】 （1）0.32 （2）该样品中过氧化钠的质量分数为 78%。 【解析】 （1）由图象可知，生成氧气的质量是0.32 g （2）设样品的过氧化钠的质量为 x。 2222 2Na O2H O4NaOHO 15632 0.32gx 156 320.32 x g 解得；=1.56gx 该样品中过氧化钠的质量分数为： 1.56g 100%78% 2g 故答为： （1）0.32； （2）该样品中过氧化钠的质量分数为 78%。