第三课时硫酸.ppt

普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第四章第四章 第四节第三课时第四节第三课时 硫酸及其用途硫酸及其用途复习回顾稀H2SO4的性质1 1、使紫色的石蕊试液变红、使紫色的石蕊试液变红3 3、与某些金属氧化物起反应、与某些金属氧化物起反应H H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O O4 4、与某些盐起反应、与某些盐起反应 H H2 2SOSO4 4 +K+K2 2COCO3 3=K=K2 2SOSO4 4 +CO +CO2 2+ H+ H2 2O O5 5、与碱起反应、与碱起反应 H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2 2、与活泼金属起反应、与活泼金属起反应H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2 自主学习自主学习任意比任意比无无油油液液9898难难思考与交流思考与交流v1 1）硫酸、盐酸都是酸，它们在组成上）硫酸、盐酸都是酸，它们在组成上 v 有什么特点？有什么特点？v2 2）实验室里用活泼金属与酸反应制取）实验室里用活泼金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不氢气时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓硫酸，这是为什么？用浓硫酸，这是为什么？浓硫酸具有特殊性浓硫酸具有特殊性实验实验现象现象蔗糖变黑，放出大量的热，体积蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生膨胀，并有刺激性气体产生探究实验探究实验4-84-8探究分析探究分析蔗糖蔗糖 碳碳 脱水脱水蔗糖蔗糖 刺激性气味刺激性气味 浓硫酸浓硫酸3 3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性 探究结论探究结论实验探究实验探究4-94-9浓硫酸与铜探究过程探究过程分析：分析：现象：现象：探究内容探究内容探究结论探究结论 加热，开始反应，品红褪色、石加热，开始反应，品红褪色、石蕊变红、溶液呈蓝色。蕊变红、溶液呈蓝色。产物有二氧化硫、铜离子产物有二氧化硫、铜离子0 +6 +2 +4失失2e2e- -1得得2e2e- -1氧化剂氧化剂 思考：稀硫酸能否与铜反应？思考：稀硫酸能否与铜反应？（不能）（不能）交流讨论 还原剂还原剂 Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 如何除掉氯气中的水分如何除掉氯气中的水分? ?Cl2问题讨论问问: :浓硫酸敞口放置于空气中浓硫酸敞口放置于空气中, ,质量、质量、体积有什么变化体积有什么变化? ?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H H2 2、O O2 2、N N2 2、COCO、COCO2 2、CHCH4 4、SOSO2 2、HClHCl、ClCl2 2问：若是浓问：若是浓HClHCl呢呢? ?本节聚焦本节聚焦 如何用实验方法证明木炭与浓如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )讨论饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水品品红红KMnOKMnO4 4溶液溶液无水无水硫酸铜硫酸铜品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SOSO2 2除去除去SOSO2 2检验检验COCO2 2 0 +6 +4 +4失失4e4e- -1 1得得2e2e- -2 2氧化剂氧化剂 还原剂还原剂结论：浓硫酸具有强氧化性结论：浓硫酸具有强氧化性探究实验探究实验4-94-9示意图示意图v在试管里加入在试管里加入2ml2ml浓硫酸，用带导管和一个小浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通人品红或紫色石蕊溶液中。拔把放出的气体通人品红或紫色石蕊溶液中。拔出铜丝，冷却，把试管中的液体慢慢倒入盛有出铜丝，冷却，把试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象。少量水的另一支试管里，观察现象。鉴别浓硫酸与稀硫酸的方法v1 1、观察，浓硫酸油状。、观察，浓硫酸油状。v2 2、稀释，浓硫酸放热。、稀释，浓硫酸放热。v3 3、与铁反应，加热。浓硫酸有刺激性气味。、与铁反应，加热。浓硫酸有刺激性气味。v4 4、与铜反应，加热。稀硫酸不反应。、与铜反应，加热。稀硫酸不反应。v5 5、与木材根接触，炭化变黑，是浓硫酸。、与木材根接触，炭化变黑，是浓硫酸。二、硫酸的化学性质二、硫酸的化学性质v1 1、稀硫酸具有酸的通性、稀硫酸具有酸的通性v1) 1) 紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红v2 2）与活泼金属反应）与活泼金属反应v3 3）与金属氧化物反应）与金属氧化物反应v4) 4) 与碱反应与碱反应v5 5）与盐反应）与盐反应