中和反应反应热的测定.ppt

中和反应反应热的测定 1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。这时的反应热叫做中和热。 单位单位: kJ/mol2. 注意注意 必须是稀溶液必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或如浓硫酸稀释或NaOH固体溶固体溶解时放热；解时放热； 酸和碱反应酸和碱反应 标准标准:生成生成1molH2O(l)放出的热量放出的热量.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); H=57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); H=57.3kJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); H=114.6kJ/molH (aq)+OH (aq)=H2O(l); H=57.3kJ/mol3.(1)强酸、强碱的稀溶液：强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); H=-57.3 kJ/mol（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。，因为电离吸热。4.实验原理实验原理 实验原理实验原理: Q=mct ； H=- nQ : 中和反应放出的热量中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量反应混合液的质量 c: 混合液的比热容混合液的比热容 常用常用4.18J/(g) t: 反应前后的温度差反应前后的温度差实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑）两个、泡沫塑料料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），简述理），简述理由：由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中减少实验过程中的热量损失的热量损失偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所所放出的能量，与酸碱的用量无关放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小