第1课时酸碱盐在水溶液中的电离.pptx

第二节 离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离视频一：溶液的导电性视频二：硝酸钾熔融状态下导电播放播放一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.常见的 电解质酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、 CH3COOH、H3PO4等碱：NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 等盐：Na2CO3、 NaHSO4 、 BaSO4等水：H2O活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物. .非金属氧化物：COCO2 2 、 SOSO2 2 、 SOSO3 3 、 NONO 、 NONO2 2等等(但H2O除外)大部分有机物：蔗糖、甲烷等氨气：NH3常见的非电解质练习：32页： 效果自测 1.(1)(2)(3) 2.(1)33页： 例1 变式训练134页： 例3思考：金属导电的原因与电解质导电的原因是一样吗？ 分析：石墨、Cu能导电有自由移动的电子存在盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电有自由移动的离子存在三、电解质的电离 1、电离：电解质离解成自由移动的离子 的过程。 例如：NaCl的电离 2、电离方程式 定义: 用化学式和离子符号表示电 离过程的方程式。 例如: NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- AlCl3= Al3+ + 3Cl- 播放(2).书写方法： 式子左边写化学式；右边写离子符号； 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 构成物质的原子或原子团的个数在写成离 子时为系数。例如：Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-书写注意事项： 遵循质量守恒定律，即方程式两边原子的 种类和数目相同； 遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中， 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。练习：32页： 效果自测 1.(4)34页： 变式训练2练习：写出下列物质的电离方程式（1）HCl HNO3 H2SO4（2）NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2（3）CuCl2 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4三、酸、碱、盐的定义练习（1） 写出下列酸的电离方程式： HCl 、 HNO3 、 H2SO4H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。练习（2）写出下列碱的电离方程式： NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-练习（3）写出下列盐的电离方程式： CuCl2 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NH4Cl = NH4+ + Cl-（NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-练习：32页： 效果自测 2.(2)34页： 例4