人教版高一化学教案-物质的量浓度.docx

Word人教版高一化学教案:物质的量浓度 我们最孤独的，不是缺少知己，而是在心途中迷失了自己，忘了来时的方向与去时的路;我们最苦痛的，不是失去了曾经的珍爱，而是灵魂中少了一方安静的空间，渐渐在浮躁中遗弃了那些珍贵的精神;我们最需要的，不是别人的怜悯或关怀，而是一种坚韧不屈的自助。你若不爱自己，没谁可以帮你。下面就是我给大家带来的人教版高一化学教案:物质的量浓度，盼望能关心到大家！ 化学物质的量浓度教案一 1.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 (3)从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必需指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。假如不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1molL-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 (2)容量瓶使用前肯定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观看瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180，再倒转观看。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应准时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 化学物质的量浓度教案二 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有肯定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类。 +例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子， 但假如说“1mol氢”就违反了使用标准，由于氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/NAn=m/M 化学物质的量浓度教案三 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。-+ 不能误认为NA就是6.021023。 例如：1molO2中约含有个6.0210氧分子 242molC中约含有1.20410个碳原子 231molH2SO4中约含有6.0210硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.0310个Na和9.0310个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.0210。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=nNA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的留意事项 (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 (4)假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后消失液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 4