化学平衡课件_第一课时_人教版选修4.ppt
第三节第三节 化学平衡化学平衡乐安一中 万小明教学目标教学目标1、了解可逆反应与不可逆反应、了解可逆反应与不可逆反应2、了解化学平衡状态的建立和特征、了解化学平衡状态的建立和特征教学重点教学重点化学平衡状态概念，化学平衡状态概念，化学平衡状态的建立和判断标志化学平衡状态的建立和判断标志教学难点教学难点化学平衡状态的建立和判断标志化学平衡状态的建立和判断标志一碗水里放很多糖，会出现什么情况？一碗水里放很多糖，会出现什么情况？具有化学反应限度的反应也总会出现一个具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态平衡状态溶解平衡状态溶解平衡状态一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应、可逆反应相同条件下，同时向正、逆两个反应方向相同条件下，同时向正、逆两个反应方向进行的反应进行的反应2、可逆反应的特征、可逆反应的特征二、化学平衡状态二、化学平衡状态1、化学平衡状态的建立、化学平衡状态的建立具有反应限度具有反应限度1、反应刚开始时：、反应刚开始时： 反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 生成物浓度为生成物浓度为，逆反应速率为，逆反应速率为最大最大最大最大00在反应在反应CO+H2O CO2+H2中，将中，将0.01molCO和和0.01mol H2O (g)通入通入1L密闭容密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变器中，反应一段时间后，各物质浓度不变催化剂高温高压2、反应过程中：、反应过程中： 反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓度生成物浓度 ，逆反应速率，逆反应速率 。 减小减小逐渐逐渐减小减小增大增大逐渐增大逐渐增大3、一定时间后，必然出现：、一定时间后，必然出现：正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率t1正反应速率逆反应速率v正正 v逆逆时间速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态2、化学平衡状态：在一定条件下，、化学平衡状态：在一定条件下，可可逆反应逆反应进行到一定的程度时，进行到一定的程度时，正反应正反应速率与逆反应速率相等速率与逆反应速率相等，化学反应进，化学反应进行到最大限度，行到最大限度，反应物和生成物的浓反应物和生成物的浓度不再发生变化度不再发生变化，反应混合物处于化，反应混合物处于化学平衡状态，简称学平衡状态，简称化学平衡化学平衡3、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变4、达到化学平衡的标志：、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变保持不变是判断平衡的两大主要标志是判断平衡的两大主要标志、直接标志：直接标志：、速率关系：、速率关系： v正正 v逆逆应用：应用：判断平衡时，要注意用判断平衡时，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原则，即的原则，即同：同：不同物质表示的反应速率必须转化为相同不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表示的反应速率物质表示的反应速率等：等：转化后的反应速率必须相等转化后的反应速率必须相等逆：逆：反应方向必须对立反应方向必须对立、含量关系：、含量关系：反应混合物各组分的浓度、反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变积分数、分子数之比保持不变、间接标志：、间接标志：、混合气体的总压强、总体积、总物质的、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而量不随时间改变而，（适用于，（适用于）改变改变m+npm+np 的反应的反应、混合气体的平均相对分子质量、密度不、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而随时间改变而，（适用于，（适用于）改变改变m+npm+np 的反应的反应以反应以反应mA(g)+nBmA(g)+nB (g) (g) pC(gpC(g) )为例为例、各气体体积、气体分压、各物质的、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变物质的量不随时间改变、特殊标志：、特殊标志：、对于有色物质参加反应，如果体系、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡颜色不变，反应达到平衡、对于吸热或放热反应，如果体系温、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡度不变，反应达到平衡气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比物平衡时物质的量之比、在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：、在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例例1、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2同时生成同时生成n molAB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB 同时生成同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时生成同时生成n mol B2 D、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时消耗同时消耗n mol B2 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。键、断键与反应方向之间的关系。例例2、一定条件下，反应、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡达到平衡的标志是的标志是 A、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成 B、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键断裂键断裂 C、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键断裂键断裂 D、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成 例例3、在一定温度下，向、在一定温度下，向aL密闭容器中加入密闭容器中加入1molX气体和气体和2molY气体发生如下反应：气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是），此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内、容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗、单位时间消耗0.1molX的同时生成的同时生成0.2molZ练习：练习： 【】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A. C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC【2】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已达平在恒温下已达平衡状态的是（）衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B 【3】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明表明A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平已达平衡状态的是衡状态的是 ( )A. 混合气体的压强混合气体的压强 B. 混合气体的密度混合气体的密度C. B的物质的量浓度的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量气体的总物质的量BC【4】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标达到平衡的标志的是志的是C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2（ ）
