《原电池原理及其应用》.ppt

高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习2013年化学科考试说明年化学科考试说明1 1了解原电池的工作原理。了解原电池的工作原理。2.2.能写出在电池的电极反应和电池反应方程式。能写出在电池的电极反应和电池反应方程式。3.3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及其防护措施。的危害及其防护措施。. .电极名称和电极反应电极名称和电极反应原电池原电池相对活泼的电极为负极相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极相对不活泼的电极为正极原电池原电池负极：负极：正极：正极：失电子的氧化反应失电子的氧化反应得电子的还原反应得电子的还原反应一、原电池的工作原理：一、原电池的工作原理：1、概念：原电池是、概念：原电池是_的装置。的装置。 原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将化学能转化为电能将化学能转化为电能氧化还原反应氧化还原反应3.原电池的形成条件原电池的形成条件 （4）形成闭合回路形成闭合回路。 （两电极用导线连接（两电极用导线连接，或接触或接触。）。）（1）能自发地发生的氧化还原反应能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液电极和电解质溶液 两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极两导体作电极： 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金活动性不同的金属（或一种金属和一种非金 属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金 属为负极。属为负极。 两不活泼的导体石墨或两不活泼的导体石墨或Pt等。等。 （燃料电池电极）（燃料电池电极）两两极极一一液液一一连连线线 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A B C D 1、下列装置中属于原电池的是、下列装置中属于原电池的是 （ ） BCEG练习练习Zn Zn Cu Cu Cu Cu Cu Cu 稀硫酸稀硫酸 硫酸铜硫酸铜 G G E F E F 1、先分析有无外接电源，有的为电解池，无的、先分析有无外接电源，有的为电解池，无的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断。判断。 2、多池连接，但无外接电源时，两极活泼性差、多池连接，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其余的为电解池。异最大的一池为原电池，其余的为电解池。方法点拨方法点拨 确定原电池的方法：确定原电池的方法：必修必修 2P40化学反应原理化学反应原理 P13 P13【回归课本回归课本】 M-ne=Mn+产生电流产生电流失失e-沿导线转移沿导线转移 Nm+me=N负负极极正正极极阴离子阴离子阳离子阳离子ee综述1 1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2 2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。流到负极（外电路）。（）（）盐桥的作用是什么盐桥的作用是什么？可可提供定向移动的阴阳离子，提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电使由它连接的两溶液保持电中性中性，盐桥保障了电子通过盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行得以继续进行。 导线的作用是传递电子，导线的作用是传递电子，沟通外电路。沟通外电路。而盐桥的作用而盐桥的作用则是沟通内电路。则是沟通内电路。5、双液原电池的工作原理双液原电池的工作原理（有关概念）（有关概念）（）盐桥中装有饱和的（）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）形成闭合回路。）形成闭合回路。（2）平衡电荷。）平衡电荷。(3)双液原电池双液原电池的的优点：优点：能产生持续、稳能产生持续、稳定的电流。定的电流。原电池的正负极的判断方法原电池的正负极的判断方法 微观判断微观判断(1)根据电子流动方向根据电子流动方向电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加或有气泡产生的极质量增加或有气泡产生的极工作后工作后 质量减少的电极质量减少的电极负极负极正极正极正极正极负极负极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极 宏观判断宏观判断：(2)根据电极材料根据电极材料(3)根据原电池电极发生的反应根据原电池电极发生的反应(4)根据电极现象根据电极现象负极负极正极正极方法点拨方法点拨 （5 5）根据内电路阴、阳离子移动的方向判断）根据内电路阴、阳离子移动的方向判断 特别提醒特别提醒原电池中放出的气体一定是原电池中放出的气体一定是H2。 判断右边原电池的正、负极，并写出电极判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。反应式。 Cu CCu CFeClFeCl3 3溶液溶液负极：负极： CuCu 失电子失电子 Cu - 2eCu - 2e- - = Cu = Cu2+2+正极：正极： FeFe3+3+得电子得电子 2Fe2Fe3+3+ + 2e + 2e- - = 2Fe = 2Fe2+2+A ACu+2FeClCu+2FeCl3 3 =CuCl =CuCl2 2 +2FeCl +2FeCl2 2先写出总反应：先写出总反应：即即 负极与电解质溶液反应负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：拆成离子方程式：Cu + 2FeCu + 2Fe3 3 = Cu= Cu2 2 + 2Fe+ 2Fe2 2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极二、电极方程式的书写二、电极方程式的书写简单原电池电极方程式的写法简单原电池电极方程式的写法稀硫酸稀硫酸CFeA食盐水食盐水FeCACuZn硫酸铜溶液硫酸铜溶液判断下列原电池的电极并写出电极反应式判断下列原电池的电极并写出电极反应式稀硫酸稀硫酸CFeACuZn硫酸铜溶液硫酸铜溶液食盐水食盐水FeCA负极：负极：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+正极：正极：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu总：总：Zn+ CuZn+ Cu2+2+ ZnZn2+2+Cu+Cu负极：负极： Fe - 2eFe - 2e- - = Fe= Fe2+2+正极：正极： 2H2H+ + + 2+ 2e e- - = H= H2 2总：总：Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2 负极：负极： 2Fe -4e- = 2Fe2+正极：正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-总：总：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 要点突破要点突破电极反应式的书写电极反应式的书写负极：负极： 2Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 正极：正极：6H2O + 6 e- = 3H2 + 6OH 总：总：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸负极：负极： Mg 2e- = Mg2+正极：正极： 2H+ + 2e- = H2总：总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 电极反应式的书写电极反应式的书写要点突破要点突破原电池电极反应式的书写程序原电池电极反应式的书写程序负极：负极：正极：正极：明确正、明确正、负极反应生成的负极反应生成的阴、阴、阳离子与电解质溶阳离子与电解质溶液中的离子是否共存。液中的离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、正、负极反应式负极反应式。再根据质量守恒和电荷守恒配平。再根据质量守恒和电荷守恒配平。确保正、负极的得失电子相等后，确保正、负极的得失电子相等后，总反应式总反应式 = = 负极反应式负极反应式 + + 正极反应式正极反应式1、一般电极反应式的书写、一般电极反应式的书写:还原剂还原剂ne- = 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 + ne- = 还原产物还原产物规律小结规律小结 氢氧燃料电池氢氧燃料电池2e-2e-氢气氢气氧气氧气 H2OHH+OH OH-A 负极负极 正极正极稀稀H2SO4NaOH溶液溶液电极反应式的书写电极反应式的书写（燃料电池燃料电池）要点突破要点突破2、燃料电池书写一般步骤、燃料电池书写一般步骤 先明确燃料做负极，氧化剂做正极燃料做负极，氧化剂做正极 写出正极反应式 判断正极产物能否与电解质溶液电解质溶液共存 同理写出负极反应式 若已知总反应式，也可相减得到负极反应式 两电极材料均为惰性电极两电极材料均为惰性电极 可燃性气体在负极失电子可燃性气体在负极失电子,助燃性气体助燃性气体 在正极得电子在正极得电子 电极反应考虑电解质溶液电极反应考虑电解质溶液规律小结规律小结介质介质电池反应：电池反应： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性负极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-要充分考虑电极反应后产物所处的介质要充分考虑电极反应后产物所处的介质- - 电解质环境，电解质环境， 应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式 。要点突破要点突破介质介质电池反应：电池反应： 2H2 + = 2H2O 负负极极正正极极负负极极 正正极极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- +2O2= 2H2O O2 + 4e-= 2O2 电极反应式的书写电极反应式的书写（固体固体燃料电池燃料电池）要点突破要点突破它是以两根金属铂片插入它是以两根金属铂片插入KOH溶液溶液中作电极，又在两中作电极，又在两极上分别通入甲烷极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：和氧气。电极反应为：负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2OCH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O甲烷新型燃料电池甲烷新型燃料电池若用若用C2H6、CH3OH呢？呢？C2H6燃料电池、电解质为燃料电池、电解质为KOH溶液溶液负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：CH3OH燃料电池、电解质为燃料电池、电解质为KOH溶液溶液负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：7O2+ 14H2O +28e-=28OH -2C2H6+ 36OH -28e-= 4CO32- + 24H2O2C2H6+ 7O2 +8KOH = 4K2CO3 + 10 H2O3O2+6H2O +12e-= 12OH -2CH3OH+ 16OH -12e-= 2CO32- + 12H2O2CH3OH+ 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6 H2O方法点拨方法点拨 1)概念概念:将化学能变成电能的装置将化学能变成电能的装置2)分类分类:一次电池又称不可充电电池一次电池又称不可充电电池如：干电池如：干电池二次电池又称充电电池二次电池又称充电电池蓄电池蓄电池燃料电池燃料电池1 1、干电池、干电池( (普通锌锰电池）普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充墨周围填充NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉作电解质溶液，和淀粉作电解质溶液，还还填充填充MnOMnO2 2的黑色粉末吸收正极放出的的黑色粉末吸收正极放出的H H2 2，防止产生极化，防止产生极化现象。电极总的反应式为：现象。电极总的反应式为：2NH2NH4 4Cl+Zn+2MnOCl+Zn+2MnO2 2=ZnCl=ZnCl2 22NH3+MnMn2 2O O3 3+H+H2 2O O请写出各电极的电极反应。请写出各电极的电极反应。(一一) 一次电池一次电池写出写出锌锰干电池锌锰干电池的电极反应和总化学反应方的电极反应和总化学反应方程式。程式。负极负极正极正极总反应总反应通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？化判断它已经不能正常供电了？_我们在我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？Zn-2e-=Zn2+2NH4+2e-=2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2锌筒变软，电池表面变得不平整锌筒变软，电池表面变得不平整2MnO2+H2=Mn2O3+H2O2MnO2+H2=Mn2O3+H2O碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池碱性锌锰电池的优点：碱性锌锰电池的优点： 电流稳定，放电容量、时间增大几倍，电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。不会气涨或漏液。普通锌锰干电池普通锌锰干电池缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液2一次电池一次电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池(1)负极材料：负极材料： ，正极材料：，正极材料： ，电解质：，电解质：KOH。(2)电极反应：电极反应：负极：负极： ，正极：正极： ，总反应：总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。ZnMnO2Zn2e2OH=Zn(OH)22MnO22e2H2O=2MnOOH2OH3 3、钮扣电池（电解质、钮扣电池（电解质KOHKOH） 优点：电压高、稳定，低污染。优点：电压高、稳定，低污染。 用途：手表、相机、心率调节器用途：手表、相机、心率调节器AgO + Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2e- + 2OH - =ZnO+H2O正极（银）：正极（银）： Ag2O+ 2e- + H2O=2Ag+2OH-4 4、锂电池、锂电池锂电池：锂电池：（- -）LiLi（S S） LiILiI（晶片）（晶片） I I2 2(+(+） 锂亚硫酰氯电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl(Li-SOCl2 2) )：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S负极：负极： ；正极：；正极： 。用途：质轻、高能用途：质轻、高能( (比能量高比能量高) )、高工作效率、高稳定电压、工、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。8Li-8e8Li-8e- -=8Li=8Li+ +3SOCl3SOCl2 2+8e+8e- -=6Cl=6Cl- -+SO+SO3 32-2-+2S+2S（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPbPb+ + SOSO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - =Pb=Pb + SO + SO4 42-2-1、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（二）、二次电池（二）、二次电池(可充电电池可充电电池)接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极正极：正极：PbO2负极：负极：Pb(3)铅蓄电池优缺点简析铅蓄电池优缺点简析缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉2 2、银锌蓄电池、银锌蓄电池 正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负极盖填充锌汞合和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液金，电解质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 写出电极反应式。写出电极反应式。充电充电放电放电银银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O放电放电充电充电此电池放电时，负极上发生反应的物质是（此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD电极反应：电极反应：负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-四、金属的电化学腐蚀四、金属的电化学腐蚀（一）金属腐蚀（一）金属腐蚀1.1.概念：概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.2.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成阳离子而损耗金属原子失去电子变成阳离子而损耗3.3.金属腐蚀的分类：金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较项目比较项目化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀发生条件发生条件共同点共同点是否构成原电池是否构成原电池有无电流有无电流实质实质化学腐蚀化学腐蚀与与电电化学腐蚀化学腐蚀的比较的比较电化学电化学腐蚀腐蚀比比化学腐蚀化学腐蚀普遍得多普遍得多金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质直接发生化学反应直接发生化学反应不纯金属跟接触的电解不纯金属跟接触的电解质溶液发生原电池反应质溶液发生原电池反应无电流无电流无原电池无原电池构成无数微小原电池构成无数微小原电池有弱电流有弱电流金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀金属原子失去电子变成阳离子而损耗金属原子失去电子变成阳离子而损耗钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀比较项目比较项目析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀发生条件发生条件电电极极反反应应负极负极正极正极总反应总反应钢铁表面吸附的水膜酸钢铁表面吸附的水膜酸性较強时性较強时Fe - 2e- = Fe2+2H+ + 2e- = H2Fe+ 2H+ = Fe2+ H2钢铁表面吸附的水膜酸钢铁表面吸附的水膜酸性较弱或呈中性时性较弱或呈中性时Fe - 2e- = Fe2+O22H2O4e-=4OH-Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3Fe2O3xH2O(铁锈铁锈)+(3-x)H2O吸氧吸氧腐蚀腐蚀比比析氢析氢腐蚀腐蚀普遍得多普遍得多1 1、（1 1）若液面上升，则溶液呈若液面上升，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀腐蚀, ,电极反应式为：负极：电极反应式为：负极： , ,正极：正极： ； 若液面下降，则溶液呈若液面下降，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀，电极反应式为：腐蚀，电极反应式为： 负极：负极： 正极：正极： 。（2）如图如图, , 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：中性或碱性中性或碱性 吸氧吸氧Fe2eFe2e- -FeFe2+2+O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH酸性酸性析氢析氢Fe2eFe2e- -FeFe2+2+2H2H+ +2e+2e- -H H2 2 4、金属的防护、金属的防护方法方法1.1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）2.2.在金属表面覆盖保护层：在金属表面覆盖保护层：（1）在表面刷一层油漆；）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；）在表面涂上机油；（3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；（4）在表面烧制搪瓷）在表面烧制搪瓷 ；（5）使金属表面形成致密的氧化膜）使金属表面形成致密的氧化膜 。3.3.电化学保护法电化学保护法 ： 原电池原理。原电池原理。 (阴极阴极)：被保护的金属设备。：被保护的金属设备。 (阳极阳极)：比被保护的金属活泼的金属。：比被保护的金属活泼的金属。 电解原理。电解原理。 ：被保护的金属设备。：被保护的金属设备。 ：惰性电极。：惰性电极。 牺牲阳极保护法牺牲阳极保护法 正极正极 负极负极外加电流阴极保护法外加电流阴极保护法 阴极阴极 阳极阳极 不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关：金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关：1）与构成微电池的材料有关，）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快；越快；2）与金属所接触的电解质强弱有关，）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说可用下列原则进行判断：一般来说可用下列原则进行判断： (1)电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀(金属作阳极金属作阳极)原电池原理引起原电池原理引起的腐蚀的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说：强电解质溶液中的腐蚀对同一金属来说：强电解质溶液中的腐蚀弱电解质弱电解质溶液中的腐蚀溶液中的腐蚀非电解质溶液中的腐蚀。非电解质溶液中的腐蚀。 (3)对同一电解质溶液来说：一般浓度越大，金属的腐蚀对同一电解质溶液来说：一般浓度越大，金属的腐蚀越快。越快。1、比较金属活动性强弱。、比较金属活动性强弱。例例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）五、原电池的主要应用：五、原电池的主要应用：2、比较反应速率、比较反应速率例例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A. 纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）3、比较金属腐蚀的快慢、比较金属腐蚀的快慢例例3： 下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)例例4：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(2)(1)(3)