第二课时盐类水解的影响因素及应用.ppt
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用河中化学组河中化学组影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质盐水解生成的弱酸盐水解生成的弱酸(或弱碱或弱碱)越弱越弱, 盐的水解程盐的水解程度越大度越大, 溶液的碱溶液的碱(或酸或酸)性也越强性也越强（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq） NaHCO3（aq）碱性碱性及时巩固及时巩固相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH的大小关系是（的大小关系是（ ）NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液（NH4）2SO4溶液溶液NH4HSO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素2.1 温度温度盐+水水解反应中和反应酸+碱正向：中和反应为放热反应；正向：中和反应为放热反应；逆向：水解反应为吸热反应。逆向：水解反应为吸热反应。 升高温度，盐的水解程度增大升高温度，盐的水解程度增大2.外因外因影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素2.2 浓度浓度增大盐盐的浓浓度，平衡向着水解的方向移动动，溶液中H+或OH-浓浓度增大，溶液的酸性或碱碱性增强；但是发生水解的盐的百分率反而减小。但是发生水解的盐的百分率反而减小。加水稀释释，平衡向着水解的方向移动动，盐盐的水解程度增大，但溶液中溶液中H+或或OH-浓度减小，浓度减小，溶液的酸性或碱碱性减减弱；2.外因外因影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素2.外因外因2.3 加酸、碱加酸、碱水解呈酸（碱碱）性的盐盐溶液，若加入碱碱（酸），就会会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动动而促进进水解；若加酸（碱碱）就会会抑制水解。升温稀释升温稀释促促同酸同碱同酸同碱抑抑二、盐类水解的影响因素二、盐类水解的影响因素外因外因规律：规律：1 1、温度：升温促进水解、降温抑制水解、温度：升温促进水解、降温抑制水解2 2、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解3 3、酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解、酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解- -1.1.为了使为了使NaNa2 2S S溶液中溶液中C(NaC(Na+ +)/C(S)/C(S2-2-) )的比值的比值变小，可加入的物质是变小，可加入的物质是A A 适量适量KOHKOH溶液溶液 B B 适量适量NaOHNaOH溶液溶液C C 适量盐酸适量盐酸 D D 适量适量KHSKHS溶液溶液练习练习 2 2、为了配制、为了配制c(NHc(NH4 4+ +) )：c(Clc(Cl- -)=1 )=1 ：1 1的溶液，可的溶液，可在在NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入适量的适量的HCl HCl 适量的适量的NaCl NaCl 适量的氨水适量的氨水 适量的适量的NaOHNaOH，正确的是，正确的是 A. A. B.B. C. C. D.D. 思考思考 加入加入H H2 2SOSO4 4是否可以？是否可以？4 4、浓度为、浓度为0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSONaHSO4 4NHNH4 4ClClNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，pHpH值大小关系为值大小关系为 规律规律 等浓度的溶液等浓度的溶液pHpH值大小比较值大小比较强碱强碱 弱碱弱碱 水解呈碱性的盐水解呈碱性的盐 不水解的盐不水解的盐 水解呈酸性的盐水解呈酸性的盐 弱酸弱酸 强酸强酸影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素3.双水解双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，甚至完全反应。动而互相促进水解，甚至完全反应。HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ + H2O3HCO3-+Al3+ = 3CO2 +Al（OH）3 NH4+Al3+Fe3+S2-(HS-)CO32-(HCO3-)AlO2-电解质溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）三三个个守守恒恒质子守恒质子守恒电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。阴离子所带电荷总数。NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电解质溶液中的守恒关系（物料守恒）原子守恒在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。NaHCO3溶液c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)n(Na)=n(C)n(K)=2n(S)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH-虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等CH3COONa溶液CH3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH-虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等K2S溶液S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2Sc(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH-虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等KHS溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联过联立电电荷守恒和原子守恒，消去与与得到和给给出质质子无关关的粒子K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电电荷守恒原子守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联联立，消去K+得c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联过联立电电荷守恒和原子守恒，消去与与得到和给给出质质子无关关的粒子NaHS溶液c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒电荷守恒c（Na+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒原子守恒联联立，消去Na+得c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ） Na2CO3溶液中，各离子浓度大小顺序为溶液中，各离子浓度大小顺序为_学以致用学以致用 NaHCO3溶液中，各离子浓度大小顺序为溶液中，各离子浓度大小顺序为_
