2影响化学反应速率的因素.ppt

第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡生活措施：1.汽车加大油门2.向炉膛鼓风3.用煤粉代替煤块4.把食物放进冰箱5.在糕点包装里放置小包除氧剂简化后的有效碰撞模型 化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成 化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞频率越高，反应速率越快。力量不够取向不好好球！有效碰撞有足够的能量使旧键断裂碰撞时要有合适的取向反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？思考： 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。(1) 在一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数固定不变。特点：(2) 活化分子间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，能够破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。 普通分子转化为活化分子所需的最低能量叫活化能。E1为反应的活化能E2 E1为反应热普通分子 + 活化能 =活化分子活化能越小，普通分子越容易转化成活化分子。影响化学反应速率的因素外因： 浓度、压强、温度、催化剂 其他因素（光照、颗粒大小、溶剂）内因： 反应物自身的结构和性质一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合适取向的碰撞有效碰撞化学反应化学反应速率取决于： 有效碰撞的几率有效碰撞几率取决于：单位体积内活化分子数目(n活）单位体积内活化分子数目(n活）=n总活%活化分子百分数(活%）= 100%活化分子数反应物分子数注意：T升高时，活化分子百分数增大 当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 1、浓度对化学反应速率的影响注意：增加固体或纯液体的量不会改变反应速率；但是将块状固体变为粉末状固体可以加快反应速率（增大接触面积。）【实验2-2】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O结论：实验现象：加入0.2mol/L的H2C2O4的试管褪色更快。思考：用有效碰撞理论如何解释浓度对反应速率的影响呢？本质原因浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数（n总）增大单位体积内活化分子数（n活）增加有效碰撞次数增多反应速率加快思考：活化分子百分数(活%)变了吗？ 不变1、此规律只适用于气体或溶液的反应，固体或纯液体，对化学反应速率无影响。注意：2、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。3、影响反应速率的是反应物浓度，而不是生成物浓度。对于可逆反应，正反应的反应物是逆反应的生成物，所以，此时增加生成物浓度影响逆反应的速率。【练习】1、一定条件下，发生如下反应：CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 A D2.反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl进行一段时间后，加入少量KCl固体，对反应速率有何影响？不会。提示：上述反应的实质是Fe3+3SCN- Fe（SCN）3。因此加入少量KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不影响反应速率。全品导学：P13 例1压强增大浓度增大单位体积内n活增加有效碰撞增多思考1：恒温条件下有气体参加或生成的反应，最常见的加压措施有什么？压缩体积、充入气体2、压强对反应速率的影响思考3：用有效碰撞理论如何解释压强对反应速率的影响呢？化学反应速率加快思考2：压强为什么能影响化学反应速率?（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)压缩体积，v(正)、v(逆)分别如何变化？（2）2A(s)2B(g)+C(g)压缩体积，v(正)、v(逆)分别如何变化？思考5：v(正)增大， v(逆)增大v(正)不变， v(逆)增大思考4：活化分子百分数变了吗？不变注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、固体和液体受压强影响很小，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 因为对气体来说，若其他条件不变，增大压强即改变浓度，压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。 P增大，c成比例增大；P减小，c成比例减小。练习：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？3、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时浓度的改变。即压强变，浓度变，速率变。 压强变，浓度不变，速率不变。注意：全品导学：例2对于气体有下列几种情况：1、恒温时：增大压强体积减少浓度增大反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He、N2等）引起总压增大，各物质的浓度不变反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）引起体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。作业：1.全品P9； 2.预习第二课时。第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第 二 课 时对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大D E【练习】3、温度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度 热 水 冷 水出现浑浊 时 间 结 论其他条件相同时，升高温度反应速率增大， 降低温度反应速率减小。时间长时间短Na2S2O3H2SO4= Na2SO4SO2SH2O 3、温度对化学反应速率的影响(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的百分数，反应速率增大.其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率， 降低温度，可以减慢反应速率。 一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。T 普通分子变为活化分子活% n活V原因：(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：温馨提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。 练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为 A、同时增大 B、 同时减小 C、v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小A4、催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂能加快化学反应速率。 2H2O + O2 2H2O2能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热没加催化剂加了催化剂4、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：使发生反应所需的活化能降低，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。正催化剂 降低反应的活化能V n活活%n总不变练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂D凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化能发生的反应，对不发生的反应不起作用催化剂具有一定的选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。PS：5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。1.各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。2.在所有因素中对速率影响最大的是？ 反应物本身的性质总结：小结：影响化学反应速率的原因 影响外因 单位体积内有效碰撞频率化学反应速率 活化分 子百分数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂不变增加增加加快不变增加增加加快增加增加增加加快增加增加增加加快分子总数增加增加不变不变练习1：能够增加反应物分子中活化分子百分数的是：A、升高温度 B、减小压强C、增大压强 D、增大浓度 A练习2：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂C练习3：在密闭容器里，通入x molH2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。 加快加快加快减慢不变练习4：把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中化学反应速率最快的是A、20mL 3 mol/L 的X溶液B、35mL 2 mol/L 的X溶液C、10mL 4 mol/L 的X溶液D、10mL 3 mol/L 的X溶液B硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：A、10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5mLB、10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC 、20时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mLD、 20时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mLC练习5：练习6：将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2A(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/Ls-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/Ls-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/L A B C DB