反应热的测量与计算.ppt

反应热的测量与计算反应热的测量与计算观察简易量热计的构造观察简易量热计的构造思考思考: :量热计直接测得的数据量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值是什么？是焓变的数值吗？吗？是体系温度的变化是体系温度的变化Q=Cmt在在稀稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水水时的反应热叫做时的反应热叫做中和热中和热HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=- kJ/mol一、中和热：一、中和热：所需仪器所需仪器 试剂试剂:简易量热器简易量热器温度计温度计量筒（量筒（50 mL）两个）两个0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液溶液二、反应热的测定：二、反应热的测定：测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:P61、实验步骤：、实验步骤：（1）用量筒量取）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）（2）用另一量筒量取）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（测量并记录氢氧化钠溶液的温度（ t2）.（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（体系的最高温度（ t3 ）。）。（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。化学方程式。次数次数1 12 23 3起始温度起始温度t/t/c c终止温度终止温度温度差温度差t/t/c ct/c盐酸氢氧化钠氢氧化钠平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.02、数据处理、数据处理H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/molH= c m t 10-0.025kJ/mol理论上强酸、强碱反应理论上强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moL议一议议一议为何所测得的数据不是为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分分 析产生误差的原因。析产生误差的原因。2、数据处理、数据处理可能的原因有：可能的原因有：误差分析误差分析: :1.量取量取溶液的体积有误差（测量结果是按溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、的酸、 碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL 都会造成误差）都会造成误差）2.温度计温度计的读数有误。的读数有误。4.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。5.混合混合酸、碱酸、碱溶液时溶液时，动作缓慢，导致实验误差。，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误 差。差。3.测了酸后的测了酸后的温度计温度计未用水清洗而便立即去测碱的温未用水清洗而便立即去测碱的温 度，致使热量损失而引起误差。度，致使热量损失而引起误差。讨论下列问题讨论下列问题 1.1.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 100 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所测中和热的数值溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？没有失误）？否。因否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 1 mol H H2 2O O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。果相同）。2.2.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的的盐盐酸酸改为改为50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L醋酸醋酸，所测结，所测结果是否会有所变化？为什么？果是否会有所变化？为什么？会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。电离时要吸热，故将使测得结果偏小。注：注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱碱反应生成反应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol3 3、若将、若将1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为分别为H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；则三者的大小；则三者的大小关系为关系为 。H H1 1 H H3 3 H H2 2