2022年无机化学练习答案 .pdf
一.判断题 1在 HAc 溶液中加入HCl ，由于同离子效应，HAc 的解离度减小，使溶液的pH 增加。 - 2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000 倍，溶液的pH 值等于。- 3. 在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变。-4. 弱电解质的 解离度 随电解质浓度的降低而增大。-5. 将氨水和NaOH 溶液的浓度各稀释为原来1/2 的，则两种溶液中 H+浓度均减小为原来的1/2。 - 6. 分别中和同浓度、同体积 HAc 和 HCl ，所用碱量基本相同。 - 7. AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。 - 8. HAc 溶液中，加入NaAc 会使 KHAc 减小。 - 9. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。- 10电对 H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH 值无关。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页二选择题1pH=1 的溶液是 pH=5 的溶液的 H+的倍数是 - DA. 5 倍B. 4 倍C. 4000 倍 D. 10000 倍2以下各组溶液能组成缓冲溶液的是- BA. Hac +HCl B. HAC +NaOH C. HAc +NaCl D. NaOH +KCl3. Fe2S3的溶度积 K 与溶解度 s之间的关系为 -DA. K =s2 B. K =5s2C. K =81s3D. K =108s54. 为了使 NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为-BA. 增加 NH3的浓度 B. 减小 NH3的浓度C. 加入 NH4Cl D. 加入 NaCl5. 将 pH=2 和 pH=11 的强酸和强碱溶液等体积混合，所得溶液的 pH 值为 -CA. 1.35 B. 3.35 C. 2.35 D. 6Mg(OH)2在以下哪种溶液中溶解度最大- C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页A. 纯水 B.-1MgCl2 C. -1NH4Cl D. -1NaCl7欲配制的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的强碱或强酸的盐为-BA. NH2OH，Kb=1X10-9B. NH3H2O，Kb-5C. HAc ，Ka-5, D. HCOOH ，Ka=1X10-48电对 Zn2+/Zn 的电极电势随以下变化而增大的是-BA. Czn2+的减小B. Czn2+的增大C. 锌片面积的增大 D. 三者都不是9原电池 (-) Pt Fe2+(c1), Fe3+(c2) Ce4+(c3), Ce3+(c4) Pt(+) ，其电池总反应方程式为 -CA. Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+ B. 3Ce4+Ce=4Ce3+ C. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ D. 2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+10在原电池中，正极上发生的反应是 - BA. 氧化反应 B. 复原反应C. 置换反应 D. 沉淀反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页11原电池 (-)Zn Zn2+(c1) Zn2+(c2) Zn(+)，以下说法正确的选项是 -BA. 这种电池电动势必为零，B.当 c1 C2时构成自发电池，D. 根本不能组成原电池三填充题1. 向 0.10 mol L 的氨水 溶液中加入NH4Cl 少量固体时， 电离平衡 向 左 移动， OH-浓度 减小 ，电离度减小 ，假设加入少量 NaOH 固体， OH-浓度增加，电离度 减小 ，假设加入较多NaCl 固体， 电离度 增大 ，pH 值 增大 。2Ag2SO4饱和水溶液中，溶解度为-2 mol L ，其溶度积KSP为-5。Ag2SO4在 0.5 mol L 的 AgNO3溶液中 溶解度为 mol L 。将 Ag2SO4溶于 0.625 mol L 的硫酸中，溶解度 为 mol L 。3. 已知 E (Zn2+/ Zn) E (Cu2+/ Cu) E (Fe3+/ Fe2+)其中最强氧化剂是 Fe3+，最强复原剂是 Zn 。4. 在原电池中， E值大的电对为正极， E值小的电对为负极； E值越大，电对的氧化型氧化能力强，E值越小，电对的复原型复原能力强。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
