2022年无机化学专题复习答案 .pdf

优秀学习资料欢迎下载无机化学专题复习答案1 （1）EAD ；Br2 (2)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2(3)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH + O2 ；2NA-（各 2 分）2（ 1） FeS2O2 （2）2SO2 + O22SO3催化剂高温Fe2O3+2 A lA l2O3+ 2 F e高温2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2通电（3）沸腾炉3.FeSO4H2SO4 4FeS211O22Fe2O3 8SO2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)34Na2SO33Na2SO4Na2S 34NA4(1)A12O3 ；偏铝酸钠（2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ；Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+5（ 1）Cl， K （2 分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3 分）（3）2KClO32KCl+3O2 （3 分）6（ 1）X： Fe，Y：Br2， Z：H2； （3 分）（2）第四周期A族（ 2 分）（3）3Cl2+2Fe2+4Br-= 6Cl-+2Fe3+2Br2（ 3分）7. D 2F2+2H2O=4HF+O2 B 第二周期 A 族三角锥型82Na2O22H2O4NaOH O2 H2S H2SO4Al2O32OHAlO2H2O Mg3N29（ 1）(NH4)2S （2）H2SO4H2S+Cl2 =2H+2Cl +S精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载 ( 3) HNO34NH3+5O2 4NO+6H2O 10Cl2+2OHCl+ClO+H2O 2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O 三A 分子非极性Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O 1122. (8 分) （1） 、二A （2）H2 （2 分）（ 3）H2O+CH2+CO CO+CuOCu+CO2 12第 3周期第 IA族 2NH3NH4NH2（2） NaOH 和NH4NO3c(NO3)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H) 13(1)A :Al4C3 B:Na2O2 J:NH3(2)2mol (3)4NH3+5O2=4NO+6H2O (4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 141）第三周期VIA 、2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 3）Al 3e+4OH=AlO2+2H2O 4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H=889.6KJ/mol 15（1） (2)DB (3)HBr CuBr2 (4)2Cl-2e=2Cl- (5)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 或:2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 16（1）O HH（2 分）（2） Cl22OHClC1O H2O（2 分）（3） 4AlCl36Na2O26H2O4Al(OH)3 12NaCl+3O2（2 分）（4）2C12eCl2（2 分）阴（ 2 分）在阴极 H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH)c(H+)，所以阴极附近溶液变红（2 分）1722 H O Cl；AlO2+ 2H2O = Al(OH)3 + OH2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ 2Cl+ SO4218 2Cl-2e-=C12 （2 分） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2 分） 2Fe3+Fe=3Fe2+（2 分）O O 2NaNa精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载 FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2OFe (OH)3+3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3= Fe2O3十 3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3， （共 2 分， Fe(CO)5或者 FeC5O5（2 分）19 干燥后加压液化贮存于钢瓶中(2 分) (2 分) HOCl (1 分) (1 分) 4NH3+6NO5N2+6H2O(2 分) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2(2 分)20（1）O=C=O 用作燃气（2） 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl2Fe2+Br2=2Fe3+2BrFe+2Fe3+=3Fe2+21（1）2Mg+CO2=2MgO+C; ( 2 分) （2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干； (2 分) （3） 4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2 分 ) （4） C+4HNO3（浓）CO2 +4NO2 +2H2O (2 分 ) （5）2NH4+2e- = 2NH3 +H2 ( 2 分) 22（1） SO3，NO2， CO2或其他合理答案，SO2，SO3，NO2或其他合理答案，CH3COOH 。（每空 2 分，共 6 分。只需回答一种即可）(2)向 FeCl3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色。 （3 分） 。其他合理答案参照给分）AlCl3，Al(OH)3，NaAlO2， NaOH（或 H2S，NaHS，Na2S，NaOH ） 。 （每空 1 分，共 4 分。其它合理答案参照给分）2323 （1）（2 分）（ 2）Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO (2 分)；火焰明亮并伴有浓烈黑烟(2 分)；CHCH(g)+25O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ； H= 1300kJmo11 (3 分) （3）CaO2 (2 分) 24（1）S2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2+H2O （每空 1 分，共 2 分）（2） 3S6OH-=2S2-SO32-3H2O（1 分）（3）HS-+OH-=S2-+ H2O （1 分）（4）S(s)+O2(g) =SO2(g) ； H =-296.0 kJ/mol （2 分）25（1）H2 FeCl2 （ 2）否（ 3）b Fe-2e-=Fe2+(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl HN HH. . .HCl. . .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载26（1） （NH4）2SO3（1 分） BaSO4（1 分）（2）（2 分）（2 分）（3）Ba2+ SO42= BaSO4（ 2 分）SO32+Cl2+H2O = SO42+2H+2Cl（2 分）2722 CO2 (2 分) Al(2 分) (2 分) 非极性 (2 分) AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3(2 分)或 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO3228（1） H2；FeCl2（各 2 分）（2 ）（2 分）（3） b;Fe-2e-=Fe2+（各 2 分）（4） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（ 2 分）Fe3+3OH=Fe(OH)3（ 2 分）（5） NaOH 溶液，红褐色沉淀KSCN 溶液（或含SCN的溶液），血红色苯酚溶液，紫色（答对一种即可，每空1 分）（6） Na2O2与先水反应生成NaOH 和 O2， Fe2+与 OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2 可被 O2氧化生成 Fe(OH)3（ 2 分）30(1) B.Cl2 C.H2D. N2K. O2 G. H2O J.NO（各 1(2) H+ +ClO= HClO 、NH+HNHNH4+OH- （各 2 分）(3)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)； H= +184.6 kJ mol-12 分）31（1）: NN : （2） NH3NH4Cl （3） 0.6 mol L 1 s 113.3% （4） NH4+ + OHNH3+ H2O （5） 2NH4Cl + Mg MgCl2 + 2NH3 + H232Al2O3用作干燥剂降低 X、Y 熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和 NaOH 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3（每空2 分，共 12 分）33（1）2Cl，三周期 A族（2）（3）332233Al(OH)Fe(OH)O6H3AlOFe（4）将沉淀移入足量NaOH 溶液中，充分反应后过滤，洗涤、得到3Fe(OH)沉淀 .向滤液中通入过量2CO，过滤、洗涤、得到3Al(OH)沉淀(每空 2 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载34（1）+16286；O C O；NaO O2 +Na； （每空 1 分）（2） NaHSO4NaHSO42、NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性CO32H2O HCO3 OH、CO32水解使溶液呈碱性（每空方程式2 分，叙述1 分）（3） 2H CO32H2OCO2；2Al3 3CO323H2O2Al(OH)3 3CO2（每个方程式2 分）35 MgO、Mg3N2、C NN 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 36（1）XCBD（或写作MnO2Cl2 H2O2 H2SO4）（2）（3） Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 +2H2O （4）Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ +SO42+2ClMnO2 +4H+ + 2ClMn2+ +Cl2 +2H2O 37（1）氢、氮、氧、硅（2）极性氨分子间易形成氢键正四面体型（3）HNO3、HNO2、NH4NO3（4）3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2（方程式2 分，其余每空1 分）3839(3) 放热反应放热反应放热反应(4)2Fe3+S02十 2H2O SO42十 2Fe24H (5)0.2 mol 40(2) CCl4，非极性HOOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载41(1)略42Fe2O3SO2AgBr Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Br2 + SO2 + 2H2O=2Br+ SO42+4H+2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO443（1）NH4HCO3 ，(NH4)2CO3, NH3, NO2（各 1 分）(2) (3)3CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2 分）(4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 44(1)A K BSi D F E H 非极(每空1分空 2 分) （2） 8 12 （每空 1 分）36（1 分）863（1 分）45（1）2Cl，三周期A 族（2）（3）332233Al(OH)Fe(OH)O6H3AlOFe（4）将沉淀移入足量NaOH 溶液中，充分反应后过滤，洗涤、得到3Fe(OH)沉淀向滤液中通入过量2CO，过滤、洗涤、得到3Al(OH)沉淀(每空 2分 ) 46（1）C、H2（2）222COH OCOH高温（ 3）16()WNWg/mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载47Fe3O4(2 分) Na+2Na+(2 分) 2OHCl2ClClOH2O(2 分) 2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2 (2 分 ) 4H2O3FeFe3O44H2(2 分) Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体 )3HFe(OH)3(胶体 ) 具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。 (2 分 ) 48 (1) 氢、氧、钠 (各 1 分) (2)2H2O22M nO2H2O+O2 (2分) 强氧化性 (1 分) (3)Na+ OO2-Na+ (2分) 离子键、共价键 ( 各 1分) (4)NaH+H2O=NaOH+H2 (2分)49沸腾炉吸收塔点燃光照4FeS211O22Fe2O38SO2； Na2Na 2Al 2OH2H2O 2AlO23H2502Na2O22H2O4NaOHO2 H2S H2SO4Al2O32OHAlO2H2O Mg3N251（1）X：NH4HCO3C： NH3F：NO2甲： NaHSO4（ 2）（ 3）2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2（ 4）3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O 52（2） 2Mg+CO22MgO+C 4NH3+5O24NO+6H2O (3)NH432HCOOHNH3+CO2322H O53(1)第四周期，第族(各 1 分，共 2 分) AlCl3+3H2OAl(OH)3 +3HCl (2 分) Al3e-+4OH-=AlO2+2H2O(3 分，若写成Al3e=Al3+给 1 分) (2)O=C=O (1 分 ) CO2+C2CO(2 分) 3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O(2 分，写为其它形式的均不给分) 54（1）FeO Fe2O3Fe3O4（3 分）（ 3 分，写对1 个给 1 分，不要求顺序）（ 2）H2CO CH4（3 分）（ 3 分，写对1 个给 1 分，不要求顺序）（ 3）Zn + 2H+Zn2+ + H2（2 分） 2H2O 2H2 + O2（2 分）H N H H 电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载（不写条件扣1分）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2 分）（不写条件扣1分，不写“”不扣分，合理答案即给分）（ 4）FeS2(s) + 11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s) + 2SO2 (g) H = 853 kJ mol 1（2 分）（不写条件扣1分）沸腾炉（2 分）55(2 分) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (2 分 ) 2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +2Cl-+5H2O(2 分) Fe2C Fe3C (各 1 分，共 2 分) 25%(2 分) 56 FeCl3 SO2Cl22H2O4HSO422Cl 4Fe(OH)2O22H2O4F e( OH )3 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属） 2FeSO47H2OFe2O3SO2 SO3 14H2O 57（除注明外，其余每空1 分）（1）MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2+2H2O 将制得的Cl2依次通过饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶后，再用向上排空气法收集。（ 2） HCl 和 NH4Cl（2 分） ； NH4Cl （ 3）0.6mol/（Ls）（4） NH4+OHNH3+H2O （5） NH4+H2ONH3H2O+H+，Mg+2H+=Mg2+H258（1） Na2Na(全对才得分 ) （2） CaC2 +2H2O C2H2+ Ca（OH）2 (全对才得分 ) C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l） ； H = 1294 8KJ/mol( 全对才得分 ) Ca（OH）2 + 2CO2 = Ca2+ + 2HCO3Ca（ OH）2写成离子符号的不得分,写成化学方程式的也不得分,未配平也不得分 （3） Mg3N2 （其它合理答案也给分）59（1）加热钝化（2）3NO2 H2O = 2HNO3 NO 2NOO2 = 2NO2Fe3+3OH= Fe(OH)3 （3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色。60（1）NaI NaClO AgI （2） 2IClOH2OI2ClOHI25ClO2OH 2IO3 5ClH2O（3） 2Fe3SO22H2O2Fe2+SO424H（4）Cl22NaOHNaClO NaClH2O 61.（1）Fe(OH)3（2 分）（2）D （2 分）（3）硫氰化钾溶液，溶液不变色；氯水，溶液变成红色。（每空 2 分）（其它合理答案也给分）高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载（4）4FeOmm221（4 分）62.（1）A 是 NaOH，B 是 NH4NO3，C 是 NH3 H2O，D 是 HNO3。（每空 2 分）（3）（3 分）（2）c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （3 分）63. (1) Mg 、C 34CHNO（浓）22242CONOH O4222ONNO（ 2） 6 0.2 A离子的水解程度大于HA的电离程度。64. 26 . 本题包括两小题： （共 20 分）? . （8 分） （ 1）KNO3 ，Fe2(SO4)3 （各 2 分） （2）6，2，4，1，3，2，4（2 分） （3）x=1，y=1（各 1 分）II （12 分） （每空 2 分，热化学方程式4 分，共 12 分）Ca(ClO)2 CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟C2H2 (g)25O2(g)= 2CO2(g)H2O(l) ；H 1300 kJmol1 （热化学方程式中系数与本答案不同不给分）CaO265.（1）3.000mol1l（2）或（3）33.6g (4) 0b38.4g (5)解：已知 a=6033.6,说明 Fe过量，剩余固体为Fe和 Cu 的混合物。其中 Fe的质量为 m(Fe)=60g33.6g=26.4g Cu 的质量为 m(Cu)=40g26.4g=13.6g (每小题 2 分，共 10 分) 66.（1） Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 2 分 （2） （ab）L 2 分 （3） 2.24 L 2 分 3Fe2+ + NO3- +4H+3Fe2+ +NO+2H2O 3 分 1.12 L 3 分 （4） 3/4 3 分 67. 68. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载69. (1) B （1 分） ；B（1 分） ；1.8 （2 分）（ 2） 小于（ 1 分） ； 3 （1 分） ； 大于（ 1 分） ； 1（1 分） ；0.5 （1 分）70.（1）25a%（4 分）（2）2a（4 分）不变（ 4 分）（3）6（3 分）71（1）Fe（NO3）2 （3 分）（2）Na2CO3 （3 分）取 B 溶液于试管中， 滴加稀 HCl ，若产生无色无味的气体，该气体不能够使品红褪色可确定B 是 Na2CO3；（4 分） （其它合理答案也给分）（3） NaCl AlCl3（写对一个化学式2 分，全对3 分）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl272NaOH（未写化学式不计分）Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 +2NH3+ 2H2O(未写加热符号不扣分) Ca(HCO3)22C2H2（ g）+5O2（g） =4CO2(g)+2H2O(l) H=2600kJ mol1或 C2H2（g）+5/2O2（ g）=2CO2(g)+ H2O(l) H= 1300kJmol1等Na2O2Al2(SO4)3（未写化学式不计分）73（1）（2）C2H8N2（3）C2H8N2(l)+ 2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)； = - 10a kJ mol-1N2O4反应生成的气体对环境无污染（4）大于74（1）N、S （2）10-4（3） 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2 （4）t0-t1升高温度（5）a 75（1） 22.4 6.4 g （2）18.1 （3）16 a 22.4 76（1）还原Fe3；FeFeFeFeHHFe2323222、（2） （重）结晶；FeSOH O427；过滤（3）促进Ti4离子完全水解生成沉淀（4）TiOClCTiClCO224222高温（或TiOCTiCO222高温，TiClTiCl224）（5）TiClMgArTiMgCl4222高温()；保护气作用（6）制造潜艇或用作航天材料等77260.8mol L-160% 0.2 mol （Lmin）-1（每空 1 分） 增大； 不变 4/3 78（ 1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成 NH3的物质的量之比为1 : 2，设反应掉的N2的物质的量为x mol 。则： x : 6=1 : 2 解之 x=3 a=13+3=16 解法二： N2+3H22NH3电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载开始时： a b 0 t 时：13 6 在 t 时生成 6 molNH3，消耗了3 mol N2，所以 a=13+3=16 （2）n 平（ NH3）= 716.8L/22.4Lmol-1 25% =32mol 25% =8mol （3）5 : 4（4） 2 : 3 （ 5）1 : 2（6）3 : 3 : 2 79BE A=D CB=E 2 mol 025 mol 15 mol a+c=2mol ，2b+c=2mol 80（1）离子键、非极性键（2）HHSO3=SO2 H2O （3）负2H24OH4e=4H2O 81. (1 分) H2O ;（2 分）在 H2O 分子之间存在着氢键的作用（2） (2 分） H+HSO3-=H2O+SO2（3） （2 分）（4) （1分）阴；（2 分） 2Cl- 2e-=Cl2； （2 分）湿润的淀粉碘化钾试纸（其他合理答案均可给分）；82a=2(1分)；b=1(1分)；c=3(1分)；d=2(1分) A：气态 (2分)；B：固态或液态(2分)；D：气态 (2分) 放热 (2分)83(1)NH4Cl ,； （ 2）NH4Cl 和 NH3H2O（过量）， NH4Cl 和 HCl（过量）（3）小于，大于（1 分 6）84（1）B（2） 1、2、3、4 21 产物为氮气和水，不会污染环境（3）22244OOHeOHOHOHeH2222285（1）向右、减小（2）小于（3）大于（4）小于86（1） Fe 2e= Fe2+ (3 分) C (2 分) C (2 分) （2）250mL 的容量瓶（ 2 分） ；酸式（ 2 分）溶液变为紫色且半分钟内不再褪色（2 分）7.6ab/W 100% （ 3 分）87（1）H+OH=H2O NH4+OH=NH3+H2O （ 2）0.84 （3）14 （4）， 5. 0 molL18813.3(1 分) 0.02 molL1min1(1 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载分离氨气、补充物质的量之比为n(N2)n(H2)1 3.3 的氮气和氢气(1 分 ) (25，3.33) (1 分) (50，3.03) (1 分) a、b (1 分) n(N2)n(H2)311 (1 分) a(N2)a(H2)1110 (1 分) n(N2)n(H2)13 (2 分) 图像89 (1) 酸式滴定管 ( 或移液管 ) 烧杯容量瓶 (2)0.1000mol L-1叫的氨水确保反应时氨水的浓度为01000molL-1CH3COOH + NH3H2O CH3COO一+ NH44+ H20 1000mol L-1903，2，8，3，2，2， 8H2O（4 分）K2Cr2O7CO2（ 4分）A（2 分）NA（或 1mol） （ 2 分）91（1）CO2（1 分），NH3 (1 分) （2） Na+、AlO2-、CO32-（每个 1 分，共 3 分）（3） CO32+2H+ =CO2 +H2O (3 分) AlO2- +4H+ =Al3+ +2H2O (3 分) （4） Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2(3 分) （5） SO42-（1 分） 。在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则溶液X 不存在 SO42-离子，若不能完全溶解，则存在该离子。（3 分）92(13 分)（1）（2 分） ，=（2 分）（2）10a-14mol/L （2 分）（3）a+b=12（ 3分）（4）4 RBr RCl RF （1 分）9484:100 a/9.2 22.4a/92 盐酸的物质的量浓度22.4a/100 L V(CO2) (2)Au(CN)2-=AuCN+CN- (3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2 +Cl-+H2O；生成剧毒气体对人体有害97、 （1）HgS 和 O2 （2）（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O（4）增大 Hg2+浓度、 (1) 正向 (2)B、D (3) n(D) 0.6mol n(C)=1.8mol n(D)0.5mol 98（1）放热需要 -（E1-E2）kJ/mol （ 2）409 kJ/mol （3）使用了催化剂990.2 mol SO2、NO21.9 100（1）CO32+H+=HCO3（1 分） ；HCO3+H+=CO2+2H2O（1 分） 。（2）1:1（2 分）（ 3）0.75mol/L （2 分） ；112mL（或 0.112L） （ 2 分）（4）0.063a g（或 63a mg） （4 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页