水中总硬度的测定--EDTA滴定法.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流水中总硬度的测定-EDTA滴定法.精品文档.实验三 水中总硬度的测定EDTA滴定法1、原理将溶液的pH值调整到10，用EDTA溶液络合滴定钙、镁离子。铬黑T作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。 2、仪器 150mL滴定管 2250mL锥形瓶 1钙标准溶液：10mmol/L。将CaC03在150干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取1.001g于500mL锥形瓶中，用水润湿。逐滴加入4mol/LHCl溶液至CaC03全部溶解，避免滴入过量酸。加200mL水，煮沸数分钟赶除C02，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂(0.1g溶于100mL60乙醇)，逐滴加入3mol/L氨水至变为橙色，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL。此溶液1.00mL含O.4008mg (0.01mmol/L) M1=W/m2 EDTA二钠标准溶液：10mmol/L。 将EDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2·2H20)在80干燥2h后置于干燥器中冷至室温，称取3.725gEDTA二钠，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL，其准确浓度标定如下：用移液管吸取20.00mLEDTA二钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL去离子水，稀释至50mL。再加入5mL缓冲溶液及3滴铬黑T指示剂(或50100mg铬黑T干粉)，此溶液因应呈紫红色， pH值应为1.0。为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下，自滴定管加入EDTA一2Na标准溶液，开始滴定时速度宜稍快，滴定至溶液由紫红色变为蓝色，计算其准确浓度：M2=MLV1/V2 3缓冲溶液(pH=lO) (1)、称取16.9g氯化氨(NH4Cl)，溶于143mL浓氢氧化氨中。 (2)、称取0.780g硫酸镁(MgS04·7H20)及1.178gEDTA二钠二水合物，溶于50mL去离子水中，加入2mLNH4Cl一NH40H溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应成紫红色，若为蓝色，应加极少量MgS04使成紫红色)。用EDTA一2Na溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，合并(1)、(2)两种溶液，并用去离子水稀释至250mL，合并如溶液又变为紫红色，在计算过程中应扣除空白。 40.5铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T，容于100mL二乙醇胺，可最多用25mL乙醇代替二乙醇胺以减少溶液的粘性，盛放在棕色瓶中。或者，配制成铬黑T干粉，称取0.5g铬黑T与100gNaCl充分混合，研磨后通过40-50目筛，盛放在棕色瓶中，紧塞，可长期使用。50.5硫化钠溶液：称取5.0g硫化钠(Na2S·H2O)溶于去离子水中，稀释至100mL。 61.0盐酸羟胺溶液：称取1.0g盐酸羟胺(NH20H·HCl)，溶于去离子水中稀释至100mL。710氰化钾溶液：称取10.0g氰化钾(KCN)溶于去离子水中，稀释至l00mL。注意此溶液剧毒! 3、步骤 1用移液管吸取50.0mL水样(硬度过大，可取适量水样用去离子水稀释至50mL，硬度过小，改取100mL)，于250mL锥形瓶中。2加入l一2mL缓冲溶液及5滴铬黑T指示剂(或一小勺固体指示剂)，立刻用EDTA2Na标准溶液滴定，充分振摇，至溶液由紫红色变为蓝色，即表示终点到达。记录EDTA2Na消耗的用量。 3若水样中含有金属干扰离子使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入0.5mL盐酸羟胺溶液及1mLNa2S溶液或0.5mLKCN溶液后，再按2继续进行。 4、计算： 总硬度（mg/L，CaCO3）=c·V1×100.9×1000/Vc：EDTA2Na浓度，mol/L；V1：EDTA2Na溶液的消耗量，mL；V：水样的体积，mL 5、问题： 1根据水样碱度及总硬度测定结果计算总硬度、碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度(以CaC03mg/L、毫克当量/L和度表示) 2如果碳酸盐硬度加重碳酸盐硬度大于非碳酸盐硬度，这是什么原因?