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原电池原理的应用及电极反应原电池原理的应用及电极反应式的书写式的书写 重点、难点突破重点、难点突破 电极反应式的书写电极反应式的书写技巧：技巧： 分析氧化还原反应：分析氧化还原反应：负极或阳极负极或阳极还原剂失还原剂失去去电子电子发生发生氧化反应氧化反应；正极正极或或阴极阴极氧化剂得氧化剂得到到电子电子发生发生还原还原反应反应。 要注意介质影响：一般来说，一极消耗某介质的离子，要注意介质影响：一般来说，一极消耗某介质的离子，另一极则生成该介质的离子。另一极则生成该介质的离子。 电极反应式电极反应式正误正误的的判断判断：合并合并两极两极电极反应式电极反应式，消去消去得失得失电子电子数数及及两边的两边的介质离子介质离子， 若得到若得到总反应方程式总反应方程式（也称（也称电池反应式）电池反应式），则电极反应式书写正确。，则电极反应式书写正确。 复杂电极反应式的书写：用复杂电极反应式的书写：用总反应方程式减去一极电总反应方程式减去一极电极反应式，即可得另一极电极反应式。极反应式，即可得另一极电极反应式。 解题方法指导解题方法指导2.(09年浙江理综年浙江理综12)市场上经常见到的标记为市场上经常见到的标记为Liion的电池称为的电池称为“锂离子电池锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：式为： Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )。A放电时，负极的电极反应式：放电时，负极的电极反应式：Lie = LiB充电时，充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中放电过程中Li向负极移动向负极移动D充电放电 思考与交流思考与交流+3.65+3.15Ni得到的电子数为得到的电子数为:(3.65-3.15) 2=13.（09年江苏化学年江苏化学12） 以葡萄糖为燃料的以葡萄糖为燃料的微生物微生物燃料电燃料电池结构示意图如图所示。池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是关于该电池的叙述正确的是( )。A该电池能够在该电池能够在高温高温下工作下工作B电池的负极反应为：电池的负极反应为： C6H12O66H2O24e 6CO224HC放电过程中，放电过程中，H从从正极正极区向区向 负极负极区迁移区迁移D在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体气体224/6LB 思考与交流思考与交流总反应式：总反应式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O22.4L高温条件下微生物会变性高温条件下微生物会变性 H H+ +移向正极移向正极4.(09年天津理综年天津理综10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（请回答：（1）氢氧燃料电池的能量）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是转化主要形式是 ， 在导线中电子流动方向为在导线中电子流动方向为 （用（用a、b表示表示) 。（2）负极反应式为）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因）电极表面镀铂粉的原因为为 。增大电极单位面积吸附增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率。分子数，加快电极反应速率。由化学能转化为电能由化学能转化为电能由由a到到bH22OH2e=2H2O 思考与交流思考与交流（4）该电池工作时，）该电池工作时，H2和和O2连续由外部供给，电池可连连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2 2LIH LiH+H2O=LiOH+H2反应反应中的还原剂是中的还原剂是 ，反应，反应中的氧化剂中的氧化剂是是 。已知。已知LiH固体密度为固体密度为0.82g/cm3。用锂吸。用锂吸收收224L（标准状况）（标准状况）H2，生成的，生成的LiH体积与被吸收的体积与被吸收的H2体体积比为积比为 。（。（Li的相对原子质量为的相对原子质量为6.9)由生成的由生成的LiH与与H2O作用，放出的作用，放出的H2用作电池燃料，用作电池燃料，若能量转化率为若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为，则导线中通过电子的物质的量为 mol。LiH2O8.7110-432吸收吸收10molH2时，生成时，生成20molLiH，V=m/= 207.9/0.82 10-3L =192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)=192.6810-3L/224L=8.7110-4。 20mol LiH可生成可生成20mol H2，实际参加反应的，实际参加反应的H2为为2080%=16mol，16molH2可转移可转移32mol的电子。的电子。09年福建理综年福建理综11控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（列判断不正确的是（ ）。）。A反应开始时，乙中反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中反应开始时，甲中石墨电极上石墨电极上Fe3被还原被还原C电流计读数为零时，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，电流计读数为零后，在甲中溶入在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极固体，乙中石墨电极为负极D14 结束语结束语