物质的量及气体摩尔体积易错题.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date物质的量及气体摩尔体积易错题物质的量及气体摩尔体积易错题物质的量及气体摩尔体积易错题1为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 AH2SO4·H2O BH2SO4 ·H2O CH2SO4·SO3 DSO3· H2O2若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A、2.5×1019个 B、 2.5×1022个 C、5×1019个 D、5×10224.x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为 A.x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11% C.x=5 y=10%D.x=2.875 y=5.75%5、0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子C A、0。1mol B、100mol C、10mol D、1mol6设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B2g氢气所含原子数目为NA C0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NA D17g氨气所含电子数目为10 NA7在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（A）16：9（B）23：9 （C）32：9（D）46：98现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（A）1mol （B）0.5mol（C）0.275mol（D）0.25mol9在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、241015gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3gmolE物质，则E的摩尔质量是A100 g/mol B111 g/mol C55 g/mol D27.5 g/mol11 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 A. 32B. 65C. 120D. 15012气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量ABCD 13.在一定容积的容器中，加入a摩氙气和b摩氟气，在2635千帕和400下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2摩氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为 A.a：b/2 B.a：b C.4a：b D.a：2b14.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A.它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16 C.它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：1215下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D16等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A原子数 B体积 C质子数 D质量17(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2n B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n1D.同温同压下，H2与He的密度比为21 19.三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是 A.三种气体质量相等 B.三种气体的物质量之比依次为16：2：1C.三种气体压强比为16：2：1 D.三种气体体积比为1：8：1620. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21.下列说法不正确的是 A磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是112L22.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是0.5摩尔氨气 标准状况下22.4升氦 4时9毫升水 0.2摩尔磷酸钠 A.B.C.D.23.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A.体积比11 B.体积比1611 C.密度比1611 D.密度比111624在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为A1:2 B2:1 C2:3 D3:225在273K和101k Pa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L26.某混合气体中各气体的质量分数为O232，N228，CO222，CH416，H22，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0027在150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的 A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍28、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为A7d B5d C2.5d D2d29.空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%30.CO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是 A.1：3B.21：11C.11：21D.3：131在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A3：4 B4：3 C2：1 D1：232.由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5克，其中O2的质量是 A.4.8克B.3.2克C.6.4克D.8克33由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：5734由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为A、1/6 B、2/3 C、1/4 D、1/335.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 A. 27B. 18C. 36D. 12636.H2和O2的混合气体，在120和101 kPa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为 A. b LB.(ab)LC. (2ab)LD. (2ba)L 37在0和1.01×105Pa下：下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是AN2和O2BCO2和O2CSO2DHI和Cl238在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A1:2 B1:3 C2:3 D2:139、质量都为4.2克的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，则这两种气体的分子量之比为 A.11B.1513C.78D.8740、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A2:1 B1:2 C2:3 D3:241、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V42V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为 A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:343若规定6g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 12g12C的物质的量为2mol B. H2的相对分子质量为4 C. 1mol水所含的分子数约为3.01×1023 D. 56g铁所含的原子数约为6.02×1023 44已知NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B14g氮气所含的原子数目为NA CNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:1D0.5NA氯分子的质量为35.5g 45、将01molCuS04·5H20溶解在水中，若使20个H20分子含有一个Cu2+离子，则需加入水的物质的量为 A、2mol B、25mol C、15mol D、15mol46、C60这种纳米材料，是由60个碳原子组成的封闭足球形稳定结构，具有许多新奇的特性，现有1g石墨，试估算可以制备C60的个数约为A、1020个 B、1021个 C、1022个 D、1023个47、已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子质量为bkg，若以16O质量的116为相对原子质量标准，则N02的相对分子质量为：A、8(a+b)(b-a) B、16(b+a)(b-a) C、8(b-a)(b+a) D、16(b-a)(b+a) 481个16O原子的质量为mg，若阿伏加德罗常数为NA，下列式子可表示12C原子质量的是 A. B. C. D. mNAg 49已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)50某结晶水合物的化学式为A·nH2O。A的相对分子质量为M。如果加热ag该结晶水合物至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为bg。则n的值为 A. B. C. D. 51取100ml 0.3mol/L的硫酸和300ml 0.25mol/L的硫酸先在烧杯中混合后，注入500ml的容量瓶中，加水到刻度线，则该溶液中H+的物质的量浓度为A0.21 mol/L B0.56 mol/L C0.42 mol/L D0.26 mol/L520.1mol·LBaCl2溶液100mL,和0.8mol·L1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）ABa2+ BCl CAg+ DNO3 53.将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是A、2 B、4 C、8D、1054、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ）A、此时16O的相对原子质量为32 B、标况下44g CO2的体积为22.4LC、NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为16:1D、40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L155. 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析其内含有水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品1 g加入到2mol/L盐酸40.00mL里，过量的酸再用0.107mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得到的固体 （ ）A、5.96 B、4.00 C、4.5D、无法计算56.在标准状况下6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd D abd 57.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA58在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾®2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L59在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A5 g B10 g C15 g D20 g60、用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物质的量浓度之比是 A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:261、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3OX。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为 A、0.50、0.50、0.50 B、0.25、1.0、1.5 C、0.50、1.0、1.5 D、1.0、0.25、0.1762、已知2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O。将224mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A、1molL B、0.5 molL C、0.25 molL D、0.2 molL63、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10(2a -b)mol/L C10(b-2a)mol/L D10(b-a)mol/L64、 将15mL2mol/L溶液逐滴加入到20 mL1.5mol/L盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是CA. 4 B. 3 C. 2 D. 165、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合 物X2YZ3中，Y的质量分数约为CA. 35% B. 30% C. 25% D. 20%5V L浓度为0.5 mol·L1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是B A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 mol·L1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的盐酸混合均匀6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为 BA.Fe2 B.Mg2 C.CO D.Ba267、用硫酸铜晶体配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（ ）BA、25g B、12.5g C、6.25g D、37.5g68、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A与B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为（ ） A、12 B、21 C、23 D、32二、填空1、含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .2（1）1molAl、1molAl3+和1molCO32-所含电子的物质的量分别为_ 、_ 、_（2）4.8gMg与足量的盐酸反应,反应中Mg失电子数为_3有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.4在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？5.按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_ L。6 CO和CO2的混合气体18g，与氧气完全反应后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：（1）混合气体中CO的质量是 。 （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。 （3）混合气体在标准状况下的密度是 。（4）混合气体的平均相对分子质量是 。7(12分) 在25、101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧，干燥后,恢复到原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO) L，V(H2) L。(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体中：V(CO):V(H2) 。(3)若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是 。8、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中，与等量铁元素相结合的氧元素的质量比为：，与等量氧元素相结合的铁原子的物质的量之比为。9. 同温同压下，若有同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O），其分子数之比 ，密度之比为_质量之比为 ；若有同质量的氨气和水蒸气，其体积之比为 ，其中含有的氢原子个数之比为 ；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为 。10、一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2RNO3 = 2R+2NO2­+O2­，结果得到21.6gR和6.72L气体（标准状况），R的相对原子质量是 。11、A、B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等。则A的摩尔质量为 g/mol， B的摩尔质量为 g/mol12、一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是256gL。(1)反应前O2的体积是 mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是 g/mol。(3)若XY2分子中，X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为 和 _(写出元素符号)。以上均要求写出计算过程1、AD2、CD3、A4、C5、C6、CD7、A8、D9、B10、11、D12、C13、B14、B15、A16、BC17、CD18、B19、C20、B21、D22、A23、C24、D25、D26、B27、28、B29、A30、B31、A32、A33、CD34、A35、D36、BD37、BD38、D39、C40、D41、D42、C43、B44、A45、C46、B47、A48、AC49、C50、C 51、C 52、D 53、BC 54、D 55、A 56、C57、D 58、B59、C60、A61、B 62、B 63、C二、填空1、2、（1）13 mol、10 mol、32mol；（2）2.408×10233、24，40，56；4、5/65、65.4L 6、7g; 5.6L; 1.6gL-1; 367、(1)5；5 （2）(a-10)/(20-a) (3) 10< a <208、6：9：8； 12：8：99、1：1；17：18；17：18；18：17；27：17；2：310、10811、24；2712、672ml；76g/mol；C S-